1、第 1 页,共 8 页丹棱县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法中正确的是( )A苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C参与酯化反应的物质一定有两种D能发生银镜反应的物质不一定是醛2 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )ApH=0 的溶液: Fe2+、Mg 2+、NO 3、SO 42B由水电离出的 c(H +)=110 13mol/L 的溶液:Al 3+、K +、SO 42、Cl Cc( OH ) /c(H )=10 12 的溶液中:NH 4+、Al 3+
2、、NO 3、CO 32DpH=14 的溶液: Na+、K +、Al 3+、S 23 链状有机物 M(分子式为 C4H6O2)在催化剂作用下可与 H2 发生加成反应生成有机物 N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)( )A若 M 属于羧酸类有机物,则 M 的结构有 3 种B若 M 属于酯类有机物 ,则 M 的结构有 4 种C若 M 属于羧酸类有机物 ,则 M 的加成产物 N 的结构有 2 种D若 M 属于酯类有机物,则 M 的加成产物 N 的结构有 4 种4 下列叙述正确的是 A0.1 molL 1 氨水中,c(OH -)=c(NH 4+)B10 mL 0.02
3、molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 molL1 Ba(OH) 2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的 pH=12C在 0.1 molL1 的(NH 4) 2SO4 溶液中,c(SO 42-)c(NH 4+)c(H )c(OH )D0.1 molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中,c(Na +)=2c(A 2-)+c (HA -)+c(H 2A)5 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A1 mol N 2 所含有的原子数为 NAB标准状况下,22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC标准状况下,22.4 L 氯化氢所含的原子数为 N
4、AD24 g O 2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等6 下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅第 2 页,共 8 页C常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D硅可由二氧化硅还原制得7 工业上可由乙苯生产苯乙烯: ,下列说法正确的是( )A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 78 NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以 Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的
5、反应过程如右图。下列说法正确的是ANH 3 催化还原 NO 为吸热反应B过程中 NH3 断裂非极性键C过程中 NO 为氧化剂,Fe 2+为还原剂D脱硝的总反应为:4NH 3(g)+4NO(g)+ O 2(g) 4N2(g)+6H 2O(g)9 生活中下列物质起还原作用的是A明矾作净水剂B硅胶作干燥剂 C铁粉作脱氧剂D活性炭作吸附剂 10【浙江省温州市 2017 届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是( )A蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯,在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖,葡萄糖缓慢氧化,放出热量提供生命活动所需要的能量D往
6、鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质不溶解11某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现:0.01molL 1 的 NaOH 溶液中,由水电离出的催化剂第 3 页,共 8 页c(H +)c(OH )=10 22 ,则该小组在该温度下测得 0001molL 1 NaOH 溶液的 pH 应为A13 B12 C11 D1012现有一组有机物,其转化关系如图所示,转化关系中部分反应物和产物省略,涉及的化学反应均源于教材。甲 乙 丙 丁 戊 己已知甲是天然高分子化合物,M r(己)M r(戊 )28,下列有关推断正确的是( )A上述有机物的组成元素相同B
7、甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生成己D除去己中少量杂质戊的方法:加入 NaOH 溶液,蒸馏13能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A太阳能热水器 B火力发电 C发动机中燃料燃烧 D中国古代制陶14双选将 pH4 的酸溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH 可能是A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定15下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BCH 3COONa CFeCl 3 DNaCl16下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. 第 4 页,共 8 页C. D. 17我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素
8、而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示,下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团,分子结构稳定,受热不易分解D青蒿素难溶于水,可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取18下列说法正确的是( )A烷烃的通式为 CnH2n2 ,随 n 值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7,主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种19进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是A被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧
9、化氢溶液擦洗,然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银20化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO 2 通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔;而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂第 5 页,共 8 页D金属钠可用于冶炼钛等金属二、填空题21请按要求填写:(1)羟基的电子式_。(2)相对分子质量为 58 的烃中,沸点较低的物质的结构简式_。(3)写出乙炔与 Br2 按物质的量之比 1:2 发生加成反应方程式_
10、。(4)写出苯的硝化反应的化学方程式_。22 、(1)惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_(2)惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_、某小组同学认为,如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。(3)该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于” 、“ 小于 ”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。(4)制得的氢氧化钾溶液从出口_(填写“A” 、“B”、“C”或“D”)导出。(5)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的反应式为_。23铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要
11、材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。方案一实验方案将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应,测定剩余固体质量。(1)实验中发生反应的化学方程式是_。(2)称取 5.4g 铝镁合金粉末样品,溶于 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中。为使其反应完全,则 NaOH 溶液的体积 V _。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。方案二实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约 20,1.01 105Pa
12、)的体积。第 6 页,共 8 页问题讨论(3)同学们拟选用图一实验装置完成实验:你认为最简易的装置其连接顺序是:A 接(_)(_)接(_)( )接( )(填接口字母,可不填满。)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_。实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的是_。(有几个选几个)。A等待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒 F,使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒 G,使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认
13、为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。装置中导管 a 的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V 2 mL。则产生氢气的体积为_mL。(用含V1、V 2 的式子表达)24工业上常用亚硝酸钠(NaNO 2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备 NaNO2 并探究 NO、 NO2 的某一化学性质(A 中加热装置已略去)。第 7 页,共 8 页已知: 2NONa 2O22NaNO 2;N
14、O 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3-,MnO 4-被还原为 Mn2 。请回答下列问题:(1) 装置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)用上图中的装置制备 NaNO2,其连接顺序为:a_ _h(按气流方向,用小写字母表示),此时活塞 K1、K 2 如何操作 。(3)E 装置发生反应的离子方程式是 。(4)通过查阅资料,NO 2 或 NO 可能与溶液中 Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按 ACE 顺序连接,E 中装入 FeSO4 溶液,进行如下实验探究。步骤 操作及现象关闭 K2,打开 K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气,夹紧弹簧夹,开始 A 中反应,一段时间后,观察到 E
15、中溶液逐渐变为深棕色。 停止 A 中反应,打开弹簧夹和 K2、关闭 K1,持续通入 N2 一段时间。 更换新的 E 装置,再通一段时间 N2 后关闭弹簧夹,使 A 中反应继续,观察到的现象与步骤 中相同。步骤 操作的目的是 ;步骤 C 瓶中发生的化学方程式为 ;通过实验可以得出: (填“NO 2、NO 中的一种或两种”)和溶液中 Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。第 8 页,共 8 页丹棱县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B B B D B AC D C C题号 11 12 13 14 15
16、16 17 18 19 20答案 C A A AC C C C D D B二、填空题21 HCCH+2Br 2CHBr 2CHBr222 、(1)2CuSO 4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4(2)2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl2 (反应条件:通电)、(3)4OH 4e =2H2OO 2 小于 (4)D(5)O 22H 2O4e =4OH232Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 97mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大 ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V224(1)Cu4HNO 3(浓)Cu(NO 3) 24NO 22H 2O (2 分)(2)debcfg(b 与 c、f 与 g 可以交换) 关闭 K1,打开 K2(2 分)(3)3MnO 4-4H +5NO 3Mn2+5NO 3-2H 2O(2 分)(4)排尽装置中残留的 NO2 (2 分) 3NO2H 2O 2HNO3NO(2 分) NO(2 分)