冠县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

1、第 1 页，共 7 页冠县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）2 【福建省莆田市第一中学 2017 届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B乙酸、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸3 向 MgCl2、AlCl 3的混合溶液中，开始滴加试剂 X，之后改滴试剂 Y，所得沉淀的物质的量 n（mol）与试剂体积 V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）AX 是盐酸，Y 是 NaOH 溶液，且 c（Y）2c（X ）B原混合液中，

2、c （Al 3 ）c（Mg 2 ） c（Cl ）11 5CX 是 NaOH 溶液，Y 是盐酸，且 c（NaOH） c（HCl）2 1D从 7 至 9 相应的离子方程式为 H OH =H2O4 已知反应：101kPa 时，2C（s） + O2（g） = 2CO（g）；H = -221 kJ/mol稀溶液中，H +（aq ） + OH（aq） = H2O（l）；H = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热等于 110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 H 为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 m

3、ol 水，放出 57.3 kJ 热量第 2 页，共 7 页5 一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是（ ）A镀铂导电玻璃的作用是传递 I- B 电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极C电解质溶液中发生反应：2Ru 3+3I-=2Ru2+I3- D电池的电解质溶液中 I-和 I3-的浓度均不断减小6 11.2g 铁粉与 2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L7 下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C

4、熔融的氯化钠 D金属铜8 某药物 R 的结构如图所示。下列说法不正确的是AR 含有的官能团是羧基、羟基BR 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属钠可以检验 R 分子中的羟基DR 分子中至少有 7 个碳原子共平面9 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的10链状有机物 M（分子式为 C4H6O2）在催化剂作用下可与 H2 发生加成反应生成有机物 N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不

5、正确的是（均不考虑立体异构）（ ）A若 M 属于羧酸类有机物,则 M 的结构有 3 种第 3 页，共 7 页B若 M 属于酯类有机物 ,则 M 的结构有 4 种C若 M 属于羧酸类有机物 ,则 M 的加成产物 N 的结构有 2 种D若 M 属于酯类有机物,则 M 的加成产物 N 的结构有 4 种11下列事实不能用平衡移动原理解释的是A配制 FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B常温下，NaOH 溶液中由水电离出的 c（H +）c（C1 -）=c（I -）CCO 2的水溶液： c（H +）c（HCO 3-）=2c（CO 32-）D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c （Na

6、+）=2c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-）+c（H 2C2O4）二、填空题21、在 t时，某 NaOH 稀溶液中，c （H ）10 a mol/L，c（OH ）10 b mol/L，已知 ab12，则（15 分）（1）该温度下水的离子积常数 KW_。（2）该 NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是_mol/L。（3）在该温度下，将 100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸与 100 mL 0.4 mol/L 的 NaOH 溶液混合后，溶液的第 5 页，共 7 页pH_。、现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回

7、答下列问题：（4）、四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 （填序号）_。（5）、四种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序是 （填序号）_。 4（6）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_（填字母序号）。Ac（Na ）c （Cl ）c（OH ）c（NH ） 4Bc（ Na ）0.1 mol/LCc（ Na ）c （NH ）c（Cl ）c（OH ） 4Dc（H ）c（OH ）、常温下，amol/L 氯化铵溶液中加入等体积 bmol/L 氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3H2O 的电离常数_22海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学

8、课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 2I的离子方程式_。（2）操作过程可以分解为如下几步：A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B把 50.0 mL 碘水和 15.0mL 所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出

9、上层液体；（a）过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_；（b）上述 E 步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是_。第 6 页，共 7 页23已知 25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.7105 6.21010K14.310 7K25.610 11（1）用离子方程式表示 Na2CO3溶液呈碱性的原因：_ 。（2）等物质的量浓度的 A CH3COONa BNaCN CNa 2CO3 DNaHCO 3溶液的 pH 由大到小的顺序为_（填字母）。（3）已知在 25时, 将 HCN 溶液与 NaOH 溶液等体积等浓

10、度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）常温下，0.1molL 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_。Ac（H ） Bc（H ）/c （CH 3COOH） Cc（H ）c （OH ）（5）体积均为 10 mL ,pH 均为 2 的醋酸溶液与盐酸分别与足量 Zn 反应，反应刚开始时产生 H2的速率：v（HCl ）_ v（CH 3COOH）（填“”、“” 或“”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H 2） 盐酸_m（H 2） 醋酸 。240.3 mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 1.2 mol。试回答：（1）烃 A 的分子

11、式为_ 。（2）若取一定量的该烃 A 完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 3mol，则有_g 烃 A 参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L。（3）若烃 A 跟 HCl 反应后，生成产物中的 H 原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_。（4）若烃 A 与 Br2的 CCl4溶液反应后的产物为 1,2-二溴丁烷，请写出由烃 A 发生加聚反应的化学方程式_。第 7 页，共 7 页冠县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C A C C C C C A B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C B C B B C C C A二、填空题21、 （1） 1012 mol2L2 （2） 10b 10 a （3） 11、（4） （5） （6） A、（a-b ）10 -7/b 22 （或苯、汽油等） CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体4Cl 22ClIl能够顺利流下23CO 32-+H2O HCO3-+OH- CBDA c（Na +）c（CN -）c （OH -）c（H +）; B = 24C 4H8 42 100.8 + HCl nCH2CHCH 2CH3