1、第 1 页，共 8 页鲅鱼圈区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D中医古籍肘后备急方 中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化2 【2017 届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组
2、欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。已知：MnO 2+2NaBr+2H2SO4 Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）实验室制备溴苯的化学方程式为_；仪器 X 的名称为_。（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d 接_， _接_， _接 c；检査装置气密性；C 中加入固体药品，_ ，再打开 D 处开关 K，点燃 C 处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D 中液体沸腾，原因是_ ；关闭 C 中活塞。（3）A 中对广口瓶进行热水浴的目的是 _。（4）若 B 中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴
3、发生了取代反应？_（答“能”或“否”）。（5）査阅文献：苯与液溴在 FeBr3催化下的反应机理共分三步：I Br2+FeBr3 Br+FeBr4-请完成第三步反应：_；第 2 页，共 8 页该小组将 A 装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是_。3 将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当 a=01 时，发生的反应为 :2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当 a=045 时，发生的反应为： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中 Br-有一半被氧化时，
4、c（Fe 3+）:c（Br -）:c（ Cl-）=l:1:3D当 00C500 、30 MPa 下，将 7 g N2和 3 g H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）3H 2（g） 2NH3（g） H38.6 kJmol 1D甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）2O 2（g） CO2（g）2H 2O（g） H890.3 kJmol 119下列关于胶体的叙述中，不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的 Na 、Cl B胶体中分散质粒子的直径在 1nm100nm 之间C利用丁达尔效应可以
5、区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液20下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 S（g） +O2（g）SO 2（g） H1；S（s）+O 2（g）SO 2（g）H 2，则H 1H 2B已知甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O 2（g）2CO 2（g）+2H2O（ g）H=890.3 kJ/molC已知中和热为H= 57.3 kJ/mol，则含 0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀 Ba（OH） 2溶液反应的放出 57.3kJ 的热量第 5 页，共 8 页D已知 C（石墨，s）C（金刚石， s） H0，则金刚石比石墨稳定二、填空题21为
6、了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S 2O32-+2H+H2O+S+SO2）（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是_。A温度计 B秒表 C酒精灯（2）若在 2min 时收集到 224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该 2min 内 H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。实验二：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）体积 V/mL实验序号Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水时间
7、/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3（3）表中 Vx=_mL，t 1、 t2、t 3的大小关系是_。实验三：取 5mL0.1mol/L 的 KI 溶液于试管中 ,滴加 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液 2mL,发生如下反应：2Fe3 2I =2Fe2 I 2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：取少量反应液,滴加 AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；再取少量反应液,滴加少量 CCl4,振荡,发现 CCl4层显浅紫色 .根据的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条
8、件下会达到反应限度.（4）指导老师指出他们上述实验中不合理,你认为其原因是_ ；改进的方法是_ 。第 6 页，共 8 页（5）有人认为步骤适合检验生成 I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了 I2,这种方法所用的试剂是_ 。22如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为_（2）中的电极反应：Fe 极：_、Cu 极：_ Cu 极 附近溶液的 pH_（填增大、减小或不变） （3）中作负极的金属是_，其电极反应式为_比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序_（用序号回答）23已知 25、101kPa 时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：化学式
9、CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）H/（kJmol -l） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3（1）写出该条件下 CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（l）H=_。（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为 CO（g）+H 2（g） CH3OH（g）H=-11245.4kJmol-1向容积为 1L 的密闭容器中加入 0.10molH2和 0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min 后反应达到平衡状态，测得放出热量 3.632kJ。相同温度条件下
10、，上述反应的化学平衡常数 K=_。若容器容积不变，下列措施可增加 CH3OH 产率的是_ （填标号）。a升高温度b将 CH3OH（g）从体系中分离c充入 He，使体系总压强增大d再充入 0.10molH2和 0.05molCOe加入催化剂反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将_ （填“逆向”“ 正向”或“不”）移动，化学平衡常数 K_（填“增大”“减小”或“不变”）。温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入 1molCO 和 2molH2，乙中加入 lmolCH3OH（g），反第 7 页，共 8 页应达到平衡时甲放出的热量为 Q1kJ，乙吸收的热量为 Q2kJ
11、，甲中 CO 的转化率为 a1，乙中 CH3OH 的转化率为 a2，则 Q1+Q2=_，a 1+a2=_。24固体 D 是一种红色氧化物。（1）混合气体 A 通入足量 NaOH 溶液后，溶液 B 中属于盐的溶质有 。（2）白色沉淀 C 中加入盐酸的实验现象为 。（3）固体 D 与 HCl 溶液反应的离子方程式为 。第 8 页，共 8 页鲅鱼圈区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C（1）（2 分）球形冷C C B C B A C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
12、答案 D A C C C D D A D A二、填空题21B SO2会部分溶于水 4 t1t 2t 3 因为 KI 本身就是过量的，无论怎样都会生成 AgI 沉淀 加入KSCN 溶液，溶液变红色 淀粉溶液22Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Fe + 2e- Fe2+ 2H+ + 2e- H2 增大 Zn（锌） Zn-2e- Zn2+ （2）（1）（3）23CH 3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l ） H=-726.5kJmol-l -128.1kJmol-1 100 bd 正向 不变 90.8 124（1）Na 2SO3 Na2SO4 2 分（两种物质各 1 分）（2）产生气泡，沉淀部分溶解 2 分（两个现象各 1 分）（3）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2 分（物质和配平各 1 分，写化学方程式不得分）
