1、第 1 页，共 9 页鲅鱼圈区一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 反应 A+BC（ H0）分两步进行： A+B X（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是2 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精3 【2017 届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有 CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）ACH 2C12有两种同分异
2、构体B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷4 下列离子方程式正确的是（ ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H +SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H +O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32+2H+CO2+H2O5 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO42-B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+C向溶液中加入过量的
3、氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+第 2 页，共 9 页D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na+,无法确定是否含 K+6 NH3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以 Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是ANH 3催化还原 NO 为吸热反应B过程中 NH3断裂非极性键C过程中 NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH 3（g）+4NO（g）+ O 2（g） 4N2（g）+6H 2O（g）7 25 时,体积均为 20 mL、浓度均为 0.1molL-1的两种酸 HX、HY 分别与
4、0.1molL-1的 NaOH 溶液反应,所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）AK a（ HY）的数量级约为 10-3 Ba 点 c（X -）b 点 c（Y -）CHX 发生反应的离子方程式为 HX +OH-=X-+H2O DpH=7 时,两种反应后的溶液中 c（Y - ）c（X -）8 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Cl 、Mg 2 、Fe 3 、SCN B1.0 mol L1 的 NaNO3溶液中：Fe 2+、K +、H +、SO 42C在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na 、K D0.1 molL 1
5、明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na 9 A2、B 2、C 23 种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若 X-能与 C2发生反应 2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）A氧化性 B2C 2A 2 B还原性 X-C -B -CX 2与 B-能发生反应 DB 2与 X-能发生反应催化剂第 3 页，共 9 页10在反应 3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是 A物质的量之比为21 B质量比为 21C质量比为 12 D物质的量之比为 1111
6、球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A固体 2 是氧化铁BX 的化学式可以表示为 Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 240g 固体DX 与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成12下列说法正确的是（ ）AAl 2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al（OH） 3对应的氧化物B因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl 2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl 2O3能跟强的酸碱溶液反应13下列说法正确的是：A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D
7、淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物14已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；15苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构16【2016 年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 第 4 页，共 9 页B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2
8、 种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动17有容积不同的 X、Y 两密闭容器，X 中充满 CO 气体， Y 中充满 CH4、O 2、N 2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ）AY 容器中 CH4、O 2、N 2的质量之比可以为 16 3BY 容器中 CH4、O 2、N 2的物质的量之比一定为 13 6C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同18在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl 2+5Cl2+2KCl+8H2O
9、，下列叙述中正确的是（ ）A反应中 KMnO4被氧化BHCl 发生还原反应C每消耗 2mol HCl 时，反应中转移的电子为 2 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1519在一定温度下，a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在 a、b 中分别加入 2 mol A 和 2 molB,起始时容器体积均为 V L，发生反应 2AB x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中 A、B、C 的物质的量之比均为 1:3:6。下列说法一定正确的是Ax 的值为 2BB 物质可为固体或液体Ca、 b 容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时，b 容器的体积
10、小于 V L20在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A（g）B（g） xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min 5 8第 5 页，共 9 页A 的浓度/（molL 1 ） c1 c2C 的体积分数 w1 w3混合气体密度/（gL 1 ） 1 2下列说法正确的是（ ）A若 x4，则 2c1c 2B若 w3w 1，可断定 x4C无论 x 的值是多少，均有 21 2D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v（A ）0
11、.3 molL-1min-1二、填空题21甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。（1）B 的分子式是 。（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH 溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到 （现象）。（3）写出 CD 的化学方程式 。22向 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式 （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （填序号）A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至溶液显中性B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至 SO 恰好完全沉淀C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液
12、至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用图 1 中的 曲线表示（填序号）（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba（OH） 2溶液中央，如图 2 所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH） 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将 第 6 页，共 9 页23合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H92.2 kJmol 1 ，据此回答以下问题：（1）某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，
13、测得混合气体中氨的体积分数为 20，则该温度下反应的 K=_ （可用分数表示）。对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_（选填序号）。在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N 2+6H2O 4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_。（2）室温下，若将 0.1 molL1 盐酸滴入 20 mL 0.1 molL1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。NH 3H2O 的电离方程式是_。b 点所示溶液中的溶质是_。c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_。常温下，若将 amol/LNH3H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性（
14、不考虑氨水和盐酸的挥发），则该温度下 NH3H2O 的电离常数 Ka=_（用含 a 和 b 的代数式表示）24【2016 年高考海南卷】（8 分）乙二酸二乙酯（D ）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：第 7 页，共 9 页（1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为 _。（2）反应的化学方程式为_，其反应类型为_。（3）反应的反应类型为_。（4）C 的结构简式为_ 。（5）反应的化学方程式为_。第 8 页，共 9 页鲅鱼圈区一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B A B D D B C
15、 C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D C A C A B D C C二、填空题21（1）C 6H12O6 1 分 （2）砖红色沉淀 1 分（3）CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O 2 分22向 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式 Ba 2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 A （填序号）A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至溶液显中性B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶
16、液至 SO 恰好完全沉淀C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用图 1 中的 C 曲线表示（填序号）（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba（OH） 2溶液中央，如图 2 所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH） 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将 沉到烧杯底部 231/12 ac N2+6e-+6H2O= 2NH3+6OH- NH3H2O NH4+OH NH4Cl；NH 3H2O c（Cl ） c （NH 4+）c （H +）c （OH ） 10-7b/（a-b）24（1）CH 2=CHCH3 （2）CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应（3）取代反应 浓 H2SO4/第 9 页，共 9 页（4）HOOC-COOH（5）2CH 3CH2OH+HOOCCOOH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O
