1、第 1 页，共 7 页白云区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐 ”，其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方是“ 一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是 “一贴二低三靠 ”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体2 利用图 1 和图 2 中的信息，按图 3 装置（连接的 A、B 瓶中已充有 NO2
2、气体）进行实验。下列说法正确的是AH 2O2 中只含有极性共价键，不含离子键B2NO 2 N2O4 的平衡常数 K 随温度升高而减小 C向 H2O2 中加入 Fe2（SO 4） 3 后，B 中颜色变浅DH 2O2 分解反应中 Fe2（SO 4） 3 作催化剂，可以使反应的 H 减小3 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH） 3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+64 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2 转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是Aa 电极为太阳能电池的正极B产生丙烯的电极反应式为：
3、3CO218H +18e -CH 3CH=CH26H 2OC装置中每转移 2e-，理论上有 2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D太阳能电池的原理与原电池的原理相同反应过程 反应过程能量A B能量H2OH2O2 和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l) 1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图 1 图 2 图 3第 2 页，共 7 页5 两种不同的烃 CxHy 和 CaHb 不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗 O2 的质量和生成水的质量不变，下列叙述 正确的是（ ）ACxHy 和 CaHb 分子中氢原子数一定相等B可能是 C2H4 和 C3H6 的混合物CCxHy
4、 和 CaHb 一定是同分异构体DCxHy 和 CaHb 的最简式可能不同6 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O4AA BB CC DD7 实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH 2SO3H 2SO4： H2SO3H 2O2H 2SO4+H2OBFeFe 3 ： 2Fe6H 2Fe 3 3H 2CBrBr 2： 2BrI 2Br 22IDCuCuSO
5、4： Cu2H 2SO4（稀）CuSO 4SO 22H 2O 8 有一包白色粉末，由 BaCl2、K 2SO4、CaCO 3、NaOH 、CuSO 4 中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）ABaCl 2，CaCO 3 一定存在， NaOH 可能存在BK 2SO4、CuSO 4 一定不存在CK 2SO4、NaOH、CaCO 3、 BaCl2 一定存在，K 2SO4 可能存在DC 为单一溶质溶液9 下列溶液中，可以大量共存的离子组是AFe 3 、K 、S 2 、Cl BAl 3 、HCO 3 、SO 42 、Cl CK 、NH 4 、SiO 32 、 NO3
6、 DK 、Cl 、SO 42 、NO 310下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒第 3 页，共 7 页C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸DSiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维11下列各组物质中，互为同系物的是（ ）AA BB CC DD12下列物质中属于盐的是AMgO BH 2SO4 CNaOH DKNO 313某一有机物 A 可发生下列变化：已知 C 为羧酸，且 C、E 不发生银镜反应，则 A 的可能结构有（不考虑立体异构）A4 种 B3 种 C 2 种 D1 种14下列单
7、质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B硅酸可以由 SiO2 和水反应直接制得CSiO 2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶15下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷16下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A硫化氢在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧17250和 时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于
8、焓效应18山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2第 4 页，共 7 页B墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5（OH） 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸19N 2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g） H +Q kJ/mol （Q0），某温度下，向 2L 的密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c（N
9、2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A500s 内 N2O5 分解速率为 610-3mol/（Ls ）B该温度下的平衡常数 K 125C反应达平衡时，吸收的热量为 5Q kJD其他条件不变，若开始时 c（N 2O5）10mol/L，则达平衡后 c（N 2O5）5mol/L20在无色溶液中，下列离子能大量共存的是AMg 2+、SO 42 、K +、Cl BNa + 、NH 4+ 、NO 3 、MnO 4CK + 、Cu 2+ 、Cl 、Br DBa 2+ 、Na + 、OH 、HCO 3二、填空题21经研究知 Cu2 对 H2O2 分解也具有催化作用，为比较 Fe
10、3 和 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3 改为 Fe2（SO 4） 3 更为合理，其理由是 _，若 H2O2 在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质 MnO3 出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：_，_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验 的因素均已忽略。图中仪器 A 的名称为_，实验中需要测量的数据是 _。22固体 D 是一种红色氧化物。第 5 页，共 7 页（1）混合气体 A 通入足量 N
11、aOH 溶液后，溶液 B 中属于盐的溶质有 。（2）白色沉淀 C 中加入盐酸的实验现象为 。（3）固体 D 与 HCl 溶液反应的离子方程式为 。23工业上常用亚硝酸钠（NaNO 2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备 NaNO2 并探究 NO、 NO2 的某一化学性质（A 中加热装置已略去）。已知： 2NONa 2O22NaNO 2；NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3-，MnO 4-被还原为 Mn2 。请回答下列问题：（1） 装置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）用上图中的装置制备 NaNO2，其连接顺序为：a_ _h（按气流方向，用小
12、写字母表示），此时活塞 K1、K 2 如何操作 。（3）E 装置发生反应的离子方程式是 。（4）通过查阅资料，NO 2 或 NO 可能与溶液中 Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按 ACE 顺序连接，E 中装入 FeSO4 溶液，进行如下实验探究。步骤 操作及现象关闭 K2，打开 K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始 A 中反应，一段时间后，观察到 E 中溶液逐渐变为深棕色。 停止 A 中反应，打开弹簧夹和 K2、关闭 K1，持续通入 N2 一段时间。 更换新的 E 装置，再通一段时间 N2 后关闭弹簧夹，使 A 中反应继续，观察到的现象与步骤 中相同。步骤 操作的目的是 ；
13、步骤 C 瓶中发生的化学方程式为 ；通过实验可以得出： （填“NO 2、NO 中的一种或两种”）和溶液中 Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。第 6 页，共 7 页24 、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_（2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。（3）该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“大于” 、“ 小于 ”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。（4）制得的氢氧化钾溶液从出口_（填写“A” 、“B”、“C”或“D”）导出。（5）若将制
14、得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为_。第 7 页，共 7 页白云区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B D B B B A B D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D C A B D D B B A二、填空题21反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 H2O2 +MnO2= MnO3+H2O 2MnO3= 2MnO2O 2 分液漏斗 收集 40 mL 气体所需要的时间22（1）Na 2SO3 Na2SO
15、4 2 分（两种物质各 1 分）（2）产生气泡，沉淀部分溶解 2 分（两个现象各 1 分）（3）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2 分（物质和配平各 1 分，写化学方程式不得分）23（1）Cu4HNO 3（浓）Cu（NO 3） 24NO 22H 2O （2 分）（2）debcfg（b 与 c、f 与 g 可以交换） 关闭 K1，打开 K2（2 分）（3）3MnO 4-4H +5NO 3Mn2+5NO 3-2H 2O（2 分）（4）排尽装置中残留的 NO2 （2 分） 3NO2H 2O 2HNO3NO（2 分） NO（2 分）24 、（1）2CuSO 4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4（2）2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl2 （反应条件:通电）、（3）4OH 4e =2H2OO 2 小于 （4）D（5）O 22H 2O4e =4OH
