1、第 1 页，共 9 页博野县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC 4H9Cl 有 3 种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物2 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象 溶液A 通入 CO2，溶液变浑浊 饱和 Na2CO3溶液B 通入 CO2，溶液变浑浊 CaC12溶液C 通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca（C1O） 2溶液D 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2
2、至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊 澄清石灰水3 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精4 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷5 下列叙述正确的是A 由 3 种单体加聚得到B氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C甲苯与足量 H2加成产物的一氯取代物有 5 种D分子式为 C4H6O2 并能与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2 的有机物有 3 种（不含立体异构）6 【东北三省四市教研联合体 2017 届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的
3、是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面7 【2017 届湖北省恩施一中高三上学期开学考试 】两种气态烃的混合气 1 L，完全燃烧后，生成 2 LCO2和 2 L 水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）ACH 4和 C3H6，体积比 21 BC 3H8和 C2H4，体积比 21第 2 页，共 9 页CC 2H6和 C2H2，体积比 11 DC 2H6和 C2H2，体积比 218 在密闭容器中，加入 3mo1A 和 1molB，一定条件下发生反应 3A（g）+B（g） 2C（g） +D（g），达平衡时，
4、测得 C 的浓度为 w molL-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 w molL-1的是A6molA +2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD9 分子式为 C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A12 种 B16 种 C24 种 D28 种10氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧
5、化剂又非还原剂等下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 32F 2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2A B C D11【2016 年高考新课标卷】下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体12分子式为 C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A 7 种 B8 种 C9 种 D10 种
6、 13下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）AMgMgOMgCl 2Mg（OH） 2 BC uCuC l2Cu（NO 3） 2Cu（OH） 2CFeFe 3O4Fe（OH） 3Fe 2O3 DNaN a2O2Na 2CO3NaCl14向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOH +CO32+2H+HCO3+H2OB2OH +CO32+3H+HCO3+2H2OCOH +CO32+3H+CO2+2H2OD2OH +CO32+4H+CO2+3H2O15化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为 ： Cu2+（
7、aq） + MnS（s） 第 3 页，共 9 页CuS（s ）+Mn 2+（aq ）。下列有关该反应的推理不正确的是A该反应达到平衡时 c（Cu 2+）=c（Mn 2+）BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量 Cu（NO 3） 2（s）后，c（ Mn2 +）变大D该反应平衡常数表达式 ：K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)16下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B硅酸可以由 SiO2和水反应直接制得CSiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶17混合
8、动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A充电时，阴极附近 pH 降低B电动机工作时溶液中 OH 向甲移动C放电时正极反应式为： NiOOHH 2Oe Ni（OH ） 2OH D电极总反应式为：MNi（OH） 2 MHNiOOH 18已知还原性 IFe 2+I 2，在水溶液中 I2可被 Cl2氧化为 IO3。向含溶质 a mol 的 FeI2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是A当 a=2b 时，反应后的离子浓度之比： c
9、（Fe 2+）c（I ） c（Cl）=11 1B当 3a=2b 时，发生的离子反应： 2Fe2+4I3Cl 22Fe 3+2I 26Cl充电放电第 4 页，共 9 页C当 13a=2b 时，发生的离子反应为： 2Fe2+4I+ 13Cl 2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中 I2与 IO3的物质的量为 1:1，则反应中转移电子 3.5bmol19实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）
10、A配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发20下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出 H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中 c(H+)c(OH)=Kw， Kw是常数，不随任何条件改变C25时，纯水中 c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中 Kw=c(H+)c(OH)10 14D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增大二、填空题21写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1） _。 （2）CH 3CH（CH 3）C（CH 3） 2CH2CH3_。（3）2,4,6三甲基5乙基辛烷_。
11、（4）3甲基1戊炔_。（5） _。（6）2甲基2丁烯_。22物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的AG 请根据所学知识回答：（1）A 为 0.1 molL1 的（NH 4） 2SO4溶液，实验测得 A 的 pH7，请分析 B 显碱性的原因： _。（3）C 为 Al2（SO 4） 3溶液，把 C 蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把 B 和 C 混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。（4）D 为 CH3COONa 溶液，常温下，pH9 的 D 中，水电离出来的 c（OH ）_。（5）E 为某浓度的 NH4Cl 溶液，常温下，
12、 测得该溶液的 pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）第 5 页，共 9 页：c（Cl -）c（NH 4+）_ mol/L。（6）F 为 Mg（ OH） 2溶液，求室温下 F 饱和溶液中 Mg2+的物质的量浓度_ mol/L（已知室温时，Mg（OH） 2的溶度积 Ksp3.210 -11）。（7）G 为硫化钠溶液，在配制 G 时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。23化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）画出基态 Cu 原子的价电子排布图_；（2）已知高温下 Cu2O 比 CuO 稳定，从核外电子排布角度解释
13、高温下 Cu2O 更稳定的原因_；（3）配合物Cu（NH 3） 2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。C、N、O 三元素的第一电离能由大到小的顺序是 _（用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图 1 所示，则晶体铜原子的堆积方式为 。（5）M 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图 2 所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的化合物属于_化合物（填“离子”、“共价”）。已知该晶体的密度为 gcm-3，阿伏伽德罗常数为 NA，已知该晶体中 Cu 原子和 M
14、 原子之间的最短距离为体对角线的 1/4，则该晶体中 Cu 原子和 M 原子之间的最短距离为_pm（写出计算列式）。36.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）H 是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：第 6 页，共 9 页回答下列问题：（1）G 中官能团名称是 ；反应 的反应类型为 。（2）反应 的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。（3）C 的结构简式为 ；E 的结构简式为 。 （4）写出满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式： 。能与 FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 6：2：1：1（5）仿照 H 的合成路线，设计
15、一种由 合成 的合成路线 。24已知 25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.7105 6.21010K14.310 7K25.610 11（1）用离子方程式表示 Na2CO3溶液呈碱性的原因：_ 。（2）等物质的量浓度的 A CH3COONa BNaCN CNa 2CO3 DNaHCO 3溶液的 pH 由大到小的顺序为_（填字母）。（3）已知在 25时, 将 HCN 溶液与 NaOH 溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）常温下，0.1molL 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式
16、的数据变大的是_。Ac（H ） Bc（H ）/c （CH 3COOH） Cc（H ）c （OH ）（5）体积均为 10 mL ,pH 均为 2 的醋酸溶液与盐酸分别与足量 Zn 反应，反应刚开始时产生 H2的速率：v（HCl ）_ v（CH 3COOH）（填“”、“” 或“”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H 2） 盐酸第 7 页，共 9 页_m（H 2） 醋酸 。第 8 页，共 9 页博野县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B B B C B C B C D题号 11 12 13 1
17、4 15 16 17 18 19 20答案 A C C D A A A D B D二、填空题212甲基戊烷 2，3，3三甲基戊烷1甲基3乙基苯 22（1） NH4+H 2O NH3H2OH ，c（NH 4+）c（SO 42-）c（H +）c（OH -）23 （1） （2 分）（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1 分）（3）sp 2、sp 3 （2 分） N（1 分） NOC（2 分）（4）面心立方最密堆积（2 分）（5） CuCl（2 分） 共价（1 分） （2 分）1035.94AN36.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）（1）酯基（1 分） 取代反应（1 分）（2） +HCHO+HCl +H2O；（2 分）（2 分）第 9 页，共 9 页（3） （2 分） ； ；（2 分）（4） ；（2 分）（5） （3 分）24CO 32-+H2O HCO3-+OH- CBDA c（Na +）c（CN -）c （OH -）c（H +）; B =
