1、第 1 页，共 10 页永清县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 ，A 点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知：将 的 A、 B 饱和溶液升温至 时，A 与 B 溶液的质量分数相等2 有 4 种有机物： CH 3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料正确的是（ ）A B C D3 由物质 a 为原料，制备物质 d （ 金刚烷）的合成路线如下图所
2、示：关于以上有机物说法中错误的是A物质 a 的分子式为 C5H6B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体D物质 d 的一氯代物有 2 种4 某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.310-4 ，CaF 2 的溶度积常数 Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为 0.31 molL-1 的 HF 与浓度为 0.002 molL-1 的 CaCl2 溶液等体积混合。下列说法正确的是第 2 页，共 10 页A该温度下，0.31 molL -1 的 HF 溶液的 pH=2B升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D向饱
3、和的 CaF2 溶液中加入少量 CaCl2 固体后，溶度积常数 Ksp 一定比之前减小5 某溶液中含有 CH3COO-、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。将过量的 Na2O2 固体加入其中后，仍能大量存在的离子是ACH 3COO-、SO 42-、HCO 3- BSO 42-、SO 32-、CO 32-CSO 32-、HCO 3-、SO 42- DCH 3COO-、SO 42-、CO 32-6 下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g）+2O 2（g）=CO2（g）+2H 2
4、O（g） H =890.3 kJmol -1B一定条件下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热 akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H 2（ g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在 101kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O 2（g） H =+571.6 kJmol-1DHCl 和 NaOH 反应中和热 H =57.3 kJmol-1，则 CH3COOH 和 NaOH 反应生成 1mol 水时放出的热量为57.3kJ7 在容积为
5、2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A（g）B （g） xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min 5 8A 的浓度/（molL 1 ） c1 c2C 的体积分数 w1 w3混合气体密度/（gL 1 ） 1 2下列说法正确的是（ ）A若 x4，则 2c1c 2B若 w3w 1，可断定 x4C无论 x 的值是多少，均有 21 2D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v（A ）0.3 molL-1min-18 下列说法错误的
6、是第 3 页，共 10 页A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B人造纤维都是合成纤维C“六大纶 ”都是合成纤维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物9 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入 SO2 D向水中加入 NaCl10草木灰中可能含 K2CO3、K 2SO4 及 NaCl 等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）A向浸取液中加入 BaCl2 有白色沉淀，说明其中含有 SO42B向浸取液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀，说明其中含有 ClC洁净的铂丝蘸取浸
7、取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含 K+D向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有 CO3211 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 转化率的是A. B. C. D. 12 下列说法正确的是ASiO 2 是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO 2 制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与 NaOH 溶液反应C因高温时 SiO2 与 Na2CO3 反应放出 CO2，所以 H2SiO3 酸性比 H2CO3 强DCO 2 通入水玻璃中可得硅酸13与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物
8、又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷14【重庆理综化学】某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（ ）AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色BX 和 Z 均能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2CY 既能发生取代反应，也能发生加成反应第 4 页，共 10 页DY 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体15下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A NaHCO3 溶于水能电离生成 Na+和 HCO3- NaHCO3 是电解质B Al2O3 既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3 可用作耐火材料C 铁比铝更易被腐蚀 铝
9、比铁活泼D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝16下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应： 232OHCOB铜和硝酸银溶液反应： uAggC向 NaHSO4 溶液中滴加 溶液至 离子恰好沉淀完全： 2Ba4S22442aHSD 溶液与过量 HCl 溶液混合： 43N32CH17下列物质中属于盐的是AMgO BH 2SO4 CNaOH DKNO 318 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 在催化剂作用下合成 ，其反应为：。按 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数： D. 在 C 点
10、时，CO 转化率为 75%19下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）第 5 页，共 10 页A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀20下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）A将少量的 Na 投入到 Ca（ HCO3） 2 溶液中B将过量的 Na2O2 投入到 FeSO4 溶液中C将过量的 Na 投入到 KAl（SO 4） 2 溶液中
11、D将少量的 Mg 投入到 NaOH 溶液中二、填空题21Li CuO 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。（1）LiCuO 电池中，金属锂做 极 。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较 Li、Na、Al 分别作为电极时比能量的大小： 。（3）通过如下过程制备 CuO。过程，H 2O2 的作用是 。过程产生 Cu2（OH） 2CO3 的离子方程式是 。过程，将 CuSO4 溶液加到 Na2CO3 溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu 2（OH） 2CO3
12、 中铜元素的百分含量为 57.7%。二者比值为 1:0.8 时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。 过程反应的化学方程式是 。（4）LiCuO 二次电池以含 Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是 。 CuOLiLi+Li+第 6 页，共 10 页22有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸（1）现需要配制 450mL 1molL1 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84gcm3 的浓硫酸 mL 需用 mL 容量瓶（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 （3）定容：继
13、续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多，应该 （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“ 不变”）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 定容时观察液面俯视， 23环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。FeBr3Br2 Mg MgBrCu/O2H3O+ CHCH3OH O Cl2 NaOH溶 液（ 环 扁 桃 酯 ）AB H2Ni/DE X Y有 机 物 N试 剂 a干 醚F光 H2OMOOOH/RX Mg干 醚 RMgXR R“O
14、H3O+ CR R“OHR已 知 ： （ R、 R、 R“代 表 烃 基 或 氢 ）C（1）A 的结构简式是 。第 7 页，共 10 页（2）BD 的化学方程式是 。（3）红外吸收光谱表明 E 有 CO 键。F 的分子式为 C8H6Cl2O。 E 的结构简式是 。 EF 的反应类型是 。（4）X 的结构简式是 。（5）试剂 a 是 。（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。（7）以 CH3CHCH 2、CH 3CHO 为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂CHCH2 CH3和反应条件）。24对乙酰氨基苯酚（F）是
15、最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃 A 等合成：已知：请回答下列问题：（1）E 的名称为_，C 中含有的官能团是_。（2）B 的结构简式是_ ，反应的反应类型是_。（3）F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。（4）F 的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_种。苯环上有三个侧链；与 FeCl3 溶液发生显色反应； 能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。（5）参照 F 的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备 的合成路线_。第 8 页，共 10 页 永清县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷
16、化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D B A D C C B C AB题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D B B A D D D D A二、填空题21（1）负（2）LiAlNa （3） 氧化剂 2Cu 2+ + 2CO32- + H2O = Cu2（OH） 2CO3 + CO2 Cu（OH） 2 或 4 Cu（OH） 2CuCO3 等当 Na2CO3 用量减少时， c（CO 32-）变小，CO 32-水解程度变大，c（OH -）/ c（CO 32-）增加，c（OH -）对 产物的影响增大。 Cu 2（OH
17、） 2CO3 2CuO + CO2 + H2O （4）CuO + 2e + 2Li+ = Cu + Li2O22有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸2-1-c-n-j-y（1）现需要配制 450mL 1molL1 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84gcm3 的浓硫酸 27.2 mL需用 500 mL 容量瓶（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 （3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm，改用 胶头滴管 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多，应该 ；重新配制 （4）若实验遇到
18、下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“ 不变”）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 偏低 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 偏高 定容时观察液面俯视， 偏高 23（1）Br（2）Cu2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O第 9 页，共 10 页（3）COCH3取代反应（4）COCHO（5）O 2、催化剂（其它合理答案均可）（6）CHOHCOH+HO CHOHCOO + H2O（7）路线一：CH3CHCH2 Br2CH2CHCH2Br MgCH2CHCH2MgBr CH3CHOH3O+ CH2CHCH2CH3CHOH CHCHCH2CH3CH路线二：CH3CHCH2 HBrCH3CH2CH2Br MgCH3CH2CH2MgBrCH3CHOH3O+ CH2CH2CH3CH3CHOH CHCH2CH3CH3CH Br2Cl4 CHCH2CH3CH3CHBr Br NaOH CHCHCH2CH3CH24硝基苯 羧基 CH3CHO 取代反应或脱水 20第 10 页，共 10 页（或 ）（或 ）
