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类型桦川县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1).doc

  • 上传人:爱你没说的
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  • 上传时间:2019-08-09
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    桦川县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1).doc
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    1、第 1 页,共 7 页桦川县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/L NaHCO 3 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:C(Na )c(CO 32 )c(HCO 3 )c(OH )BC H3COOH溶液加水稀释,溶液中 不变c(CH3COO )c(CH3COOH)c(OH )C室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl )+c (H )c(NH 4 )c(OH )D0.1mol/L CH 3COOH 溶液与 0

    2、.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH )c( H )+c(CH 3COOH)2 下列说法正确的是( )AAl 2O3 难溶于水,不跟水反应,所以它不是 Al(OH) 3 对应的氧化物B因为 Al2O3 是金属氧化物,所以它是碱性氧化物CAl 2O3 能跟所有的酸碱溶液反应DAl 2O3 能跟强的酸碱溶液反应3 下列装置能达到实验目的的是A B用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 CO2C D用于除去 CO2 中的少量 HCl 用于制备蒸馏水4 【辽宁省葫芦岛市 2017 届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是( )A都易溶于水B

    3、苯易挥发不能用作溶剂C乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有 4 种(包括原有机产物)DCH 3CH2OH CH3CHO 发生了加成反应第 2 页,共 7 页5 向 Cu(NO 3) 2 溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Cu 溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Fe溶液中只有 Cu2 、不溶物为 Fe 溶液中只有 Fe2 、不溶物为 Fe,CuA B C D6 25时,甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH1 的盐酸和硫酸,下列描述中不正确的是A物质的量浓度:c 甲 =2c 乙B水电离出的 OH 浓度:c(OH ) 甲

    4、 c(OH ) 乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和,所得溶液的 pH:甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的 pH17 NH3 和 NO2 在催化剂作用下反应:8NH 3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少 0.1 mol,则下列判断正确的是( )A转移电子 3.6NA B生成气体的体积 32.56 L(标准状况)C还原剂比氧化剂多 0.2 mol D被还原的氮原子是 11.2 g8 下列叙述正确的是A将 SO2 通入 Ba(NO 3) 2 溶液中,产生沉淀,此沉淀是 BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 KNO3 固体,铜粉仍

    5、不溶解C向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀: 再加入过量 NaHSO4 溶液,沉淀溶解D在 Fe(OH) 3 胶体中加入稀盐酸,可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液9 向 2l 恒温恒容容器中加入 2molMgSO4 并充入 2molCO,发生反应:MgSO 4(s)+ CO(g) MgO(s )+ CO2(g)+SO 2(g)H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是A0 2min 内平均反应速率 v(SO 2)= 0.3 moll-1 min-1B2 4min 内容器内气体的密度没有变化C该温度下,反应的平衡常数为 1.8D保持其他条件不变,起始时向

    6、容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 molCO,反应达到平衡时,n(CO 2) 0.60 mol10同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律已知氧化性:Fe 3+Cu 2+,在溶有 Fe2(SO 4) 3 和 CuSO4 的溶液中加入铁粉,下列说法中第 3 页,共 7 页不正确的是( )A若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有 Fe2+C若铁粉无剩余,且溶液中有 Cu2+,则溶液中一定无 Fe3+D若铁粉无剩余,且溶液中无 Cu2+,则溶液中一定有 Fe2+,一定无 Fe3

    7、+11下列解释事实的方程式不正确的是A焊接铁轨: 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3B工业固氮: N2 + 3H2 2NH3 C用纯碱除油污:CO 32-+H2O HCO3-+ OH- D用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2:Cl 2 + 2I- 2Cl-+I212下列溶液中:澄清石灰水 氯化钡溶液KMnO 4 溶液溴水酸化的 Ba(NO 3)溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸三氯化铁溶液浓硫酸,不能用来区别 SO2 和 CO2 气体的是A B C D13下列关于硝酸的叙述正确的是( )ANO 2 溶于水生成硝酸,所以 NO2 是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C浓硝酸显黄

    8、色是因为含有 NO2D硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性14已知反应:Cl 2+2KBr=2KCl+Br2,KClO 3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H 2O,2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A上述 3 个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到 672 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为 30110 23D中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 mol15实现下列转化的反应方程式中,正确的是AH 2SO3H 2SO4: H2SO3H 2O2H 2SO4+H2OBFeFe

    9、3 : 2Fe6H 2Fe 3 3H 2CBrBr 2: 2BrI 2Br 22IDCuCuSO 4: Cu2H 2SO4(稀)CuSO 4SO 22H 2O 16【2017 届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远,享誉中外。下列说法错误的是( )A糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒高温、高压高温催化剂第 4 页,共 7 页B工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D米酒储存不当容易变质发酸,原因是乙醇被氧化成乙酸17常温下,A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体, X 的原子序数小于 Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z 元素对应的单质,Z 是地壳中含量最

    10、高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是A. X、Y、Z 三种元素可能组成是离子化合物B.反应为化合反应,反应为置换反应C.常温常压下,Z 的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径:YZX18将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH 变小、呈中性19下列叙述正确的是 A0.1 molL 1 氨水中,c(OH -)=c(NH 4+)B10 mL 0.02 molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 molL1 Ba(OH) 2 溶液充分混合,若混合后

    11、溶液的体积为20 mL,则溶液的 pH=12C在 0.1 molL1 的(NH 4) 2SO4 溶液中,c(SO 42-)c(NH 4+)c(H )c(OH )D0.1 molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中,c(Na +)=2c(A 2-)+c (HA -)+c(H 2A)20下列说法不正确的是A苯甲酸共有 4 种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)B相同条件下的沸点:乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH 3COOCH3 在核磁共振氢谱中有 2 种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于 4 种的聚合物二、填空题21通常用饱和 NaHCO3 溶液除去混在 CO2 中少量的 HCl

    12、 气体,其反应的离子方程式为 ;也不能用Na2CO3 溶液吸收的原因是(用化学方程式表示) 22现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。(15 分)、实验步骤:(1)量取 10.00 mL 食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL_(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中,向其中滴加 2 滴 _作指示剂。(3)读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面 位置如右图所示,第 5 页,共 7 页则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时,停止滴定,并记录 NaOH

    13、溶液的终读数。重复滴定 3 次。、实验记录滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00V( NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95、数据处理与讨论:(1)按正确数据处理,可得市售白醋含酸量_g/100 mL(结果保留四位有效数字)。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)。apH b沸点 c电离常数 d溶解度(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)

    14、。a碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出23、在 t时,某 NaOH 稀溶液中,c (H )10 a mol/L,c(OH )10 b mol/L,已知 ab12,则(15 分)(1)该温度下水的离子积常数 KW_。(2)该 NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是_mol/L。(3)在该温度下,将 100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸与 100 mL 0.4 mol/L 的 NaOH 溶液混合后,溶液的pH_。、现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列

    15、溶液:硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水,请回答下列问题:(4)、四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 (填序号)_。(5)、四种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序是 (填序号)_。 4(6)将和等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是_(填字母序号)。Ac(Na )c (Cl )c(OH )c(NH ) 4Bc( Na )0.1 mol/LCc( Na )c (NH )c(Cl )c(OH ) 4第 6 页,共 7 页Dc(H )c(OH )、常温下,amol/L 氯化铵溶液中加入等体积 bmol/L 氢氧化钠溶液,反应后混合液呈中性,求该温度下NH3

    16、H2O 的电离常数_24(1)欲区分葡萄糖和蔗糖,应选用_(填字母)。A蒸馏水 B银氨溶液 C盐酸欲区分 和 ,应选用_ (填字母)。AKMnO 4 溶液 B溴水 CNa 2CO3 溶液(2)欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸,应选用_(填试剂),然后_(填方法);欲除去混在乙醇中的水,应选用_(填试剂),然后_(填方法)。(3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。如果将 CO2 和 H2 以 14 的比例混合,通人反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式:CO 2 +4H2_+2H 2O若将 CO2 和 H2 以 13 的

    17、比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,则生成的该重要化工原料可能是_ (填字母)。A烷烃 B烯烃 C芳香烃第 7 页,共 7 页桦川县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D C C B D C C C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A C B A A A D B A二、填空题21通常用饱和 NaHCO3 溶液除去混在 CO2 中少量的 HCl 气体,其反应的离子方程式为 H+HCO3=H2O+CO2 ;也不能用 Na2CO3 溶液吸收的原因是(用化学方程式表示) CO2+CO32+H2O=2HCO3 22、(1) 容量瓶 (2) 酚酞 (3) 0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色、(1) 4.500 (2) c (3) ab23、 (1) 1012 mol2L2 (2) 10b 10 a (3) 11、(4) (5) (6) A、(a-b )10 -7/b 24B A 饱和碳酸钠溶液 分液 生石灰 蒸馏 C H4 B

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