1、 1 江苏省淮州中学2015-2016学年第一学期期末调查测试 高一化学试题 2016.1 试题分值：120分 考试时间：100 分钟 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 第卷（共69 分） 单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共 69分。每小题只有一个选项符合题意 ） 12015 年12月全球气候大会达成约定要节能减排。下列措施中，不利于 节能减排和改善 环境的是 A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B. 使用露天焚烧法处理未经分类的生活垃圾 C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
2、 D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 2下列物质中,不属于合金的是 A硬铝 B黄铜 C水银 D钢铁 3硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A青花瓷 B金刚石 C光导纤维 D大理石 4下列有关物质的分类中，你认为合理的是 AAl(OH)3（两性氧化物） BNH3H2O（弱碱） CHClO （强酸） DCuSO45H2O（混合物） 5下列有关物质用途的说法不 正确的是 A碳酸钠治疗胃酸过多 B稀硫酸除铁锈 C晶体硅用作半导体材料 D过氧化钠可用作潜艇供氧剂 6科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为 2
3、93的超重元素， 该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A47 B57 C61 D293 7下列化学用语正确的是 AF原子的结构示意图： B硫酸的电离方程式：H2SO4 = H2 + + SO4 2C苏打粉的化学式 ：NaHCO3 D明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O 8下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是 2 A100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C50ml 1 mol/L NaCl 溶液 D25ml 0.5 mol/L HCl溶液 9常温下，下列物质存放方法
4、正确的是 A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 B金属钠保存在水中 C浓硝酸存放于无色细口瓶中 D浓硫酸贮存在铝制容器中 10下列有关物质制取实验装置或操作正确的是 图 图 图 图 A利用图装置进行喷泉实验 B利用图装置得到精盐 C利用图装置干燥并收集 SO2 D利用图装置制取并收集NH3 11下列实验设计，不能达到实验目的的是 A用CCl4将溴从溴水中提取出来 B用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和食盐溶液 C采用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 D向某无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中含有 Cl 一12下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结
5、论 A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液， 过滤，洗涤，干燥，加热 制取 Al2O3 B 将浓硫酸与碳混合加热， 生成的气体通 入足量的澄清石灰水 检验气体产物中的 CO2 C 分别向等量的 A、B两种白色粉末中， 加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分 Na2CO3、NaHCO3两种固体 D 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火 焰上灼烧，观察到火焰为黄色 该溶液中一定存在 Na +Ca(OH) 2 NH 4 Cl H 2 O CO 2 粗盐除杂过 滤后的溶液 的溶液 浓 H 2 SO 4 3 13将等物质的量的SO2和 Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是 ABaCl2溶液产生
6、沉淀 BAgNO3溶液产生沉淀 C品红溶液褪色 D石蕊试液变红 14下列各组物质，不 能按右图（ “”表示反应一步完成）关系转化的是 选项 a b c A Fe FeCl2 FeCl3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 C AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 D Cu CuO Cu(OH)2 15由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 AFe与H2SO4溶液 BFe与FeCl3溶液 CFe与HCl 溶液 DFe与 CuSO4 溶液 16下列反应属于氧化还原反应，但 H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是 ACl2+H2OHCl+HClO B2Na+2H2O2NaOH+H2 C2F2
7、+2H2O4HF+O2 DMgO+H2OMg（OH）2 17下列离子方程式中正确的是 A铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H + =2Fe 3+ 3H2 B澄清石灰水与硝酸反应：2H 2OH -= 2H2O C硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2 D实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H CaCO3=Ca 2+ +CO2H2O18下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa + 、Ba 2+ 、Cl 、SO4 2B Ca 2+ 、HCO3 、C1 、K +CMg 2+ 、Ag + 、NO3 、Cl D H +、Cl 、Na +、CO3 219用 NA表示阿伏
8、加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA B16g O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为 NA C1molL -1 A1Cl3溶液中含有的 Cl - 数目为3 NA a b c 4 D2.3g Na 与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA 20某溶液中只含有Na + 、Al 3+ 、Cl 、SO4 2 四种离子，已知前三种离子的个数比为 321，则溶液 中Al 3+ 和 SO4 2 的离子个数比为 A34 B14 C12 D32 21向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠 溶液的体积
9、（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是 Aa、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同 B在d 点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少 Cbc 段与 cd段溶液中阴离子的物质的量相等 D 在反应过程中， 各状态点溶液 pH大小顺序是： edcab 22. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气: 3Cl28NH3=N26NH4Cl ，下列说法错误的是 A若有白烟产生则管道漏气 B该反应中 NH4Cl是还原产物 C反应中NH3只显还原性 D生成1.4g N2时转移0.3mol电子 23 足量铜与一定量浓硝酸反应， 得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、 NO的混合气
10、体， 这些气体与1.68L O2(标 准状况)混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu 2 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 第卷 （共 51 分） 5 非选择题 24（22分）阅读明代爱国诗人于谦的诗石灰吟，回答问题： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 （1）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及 到下列物质：石灰石（主要成分CaCO3）CaO CO2 H2O Ca(OH)2悬浊液 CaCO3
11、，其 中属于电解质的是 A B C （2）请从化学视角分析诗句中主要物质所发生的系列变化，未涉及反应类型有 ； A氧化还原反应 B化合反应 C分解反应 （3）碳酸钙在工业上用途甚广，下列工业生产中用石灰石作为原料的是 ； 用海水为原料生产镁 制硅酸盐水泥 制普通玻璃 冶炼生铁 制漂白粉制陶瓷 A. B. C. （4）大气污染源之一是燃烧含硫的煤产生 SO2，为此，可把碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧， SO2 最终转化为 ； （5）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰。生石灰属 于 氧化物(填“酸性”或“碱性”)，用方程式说明你的理由 。 （6）某兴趣小组同学对碳酸钙
12、的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石(含少量的 Fe2O3 杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下： 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。 上述流程中， “分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、 、 。 “滤液 A”中除 H + 离子外，还含有的阳离子是 ； 检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液 A 与 在试管中混合、加热充分反应，将湿 润的红色石蕊试纸(或 pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。 25（ 9分）下列转化关系图（反应条件均略去）中A、C、E、G均为单质，其中A、C、G 为金属；E A D H A 大理石 溶解 操作 沉淀反应 硝酸 分离 氨水 (NH 4 ) 2 CO
13、 3过滤 滤液 A Fe(OH) 3产品 6 为气体；B为无色液体；A、G在冷的浓硫酸溶液中均发生钝化；F、I溶液的焰色均为黄色。 (1) H的名称为： ； (2) 反应的化学方程式为 ； (3) 反应的离子方程式为 ； (4) 反应后所得A中含有少量物质 G和H，除去A 中这两种杂质的方法是 。 (5) 日常生活中G的制品比 A的制品耐腐蚀的原因是 。 26（12分）硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收 制备硝酸。 (1) 工业上用水吸收NO2生产HNO3， 生成的气体经多次氧化、 吸收的循环操作充分转化为硝酸(假 定上述过程无其他损失)。试写出上述
14、反应的化学方程式： _ _。 (2) 为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3， 某学生设计了如图所示装置(有关夹持装 置已略去)。 检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入 稀硝酸至_后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是_。 装置中发生反应的化学方程式为_。 蘸NaOH溶液的棉花团的作用是_。 打开K2，至装置中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并 未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO_。 7 27.（9 分）准确称取 6g铝土矿样品（含 Al2O3、Fe2O3、SiO2),放入100mL
15、 浓度的 H2SO4溶液中，充分 反应后过滤，向滤液中加入 10mol/L的 NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液的体积的关系如 图所示，求： (1) 求原溶液中C(H2SO4) =_mol/L (2) 若a=2.3mL,计算各组分的质量：m(Al2O3)=_ _g； m(Fe2O3)=_ _g； (3) 计算 a值的取值范围：_ a _ 江苏省淮州中学 2015-2016学年第一学期期末调查测试 高一化学试题答题纸 8 得分 第卷 （共 51 分） 非选择题 24（22分） （1） ；（2） ； （3） ；（4） ； （5） ， 。 （6） ， ， ， ， 。 25（ 9 分） （1）
16、 ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） 。 26（12分） （1）_ _； （2）_ _， _ _； _ _； _ _； _ _。 27（8分） （1） ；（2） 、 ； 9 （3） a 。 江苏省淮州中学 2015-2016学年第一学期期末调查测试 高一化学试题参考答案 单选题（每小题3 分，共69 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C A B A B D D D B D C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 C D A A D B B C A C A 非选择题（共 51 分） 24 （共 22分
17、） (1) B (2) A (3) A (4) CaSO4 (5) 碱性 ；CaO+2HCl=CaCl2+H2O (6) 硫酸钙微溶于水 ；洗涤 ；干燥 ；NH4 +,烧碱溶液（每空 2 分） 25 （共9分） (1) 氧化铝（写化学式不给分）（1分） (2) 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2（2分） (3) 2Al2H2O2OH 2AlO2 3H2（2分） (4) 加入足量NaOH溶液反应后过滤（2分） (5) Al 表面会生成致密的氧化膜，防止内部的Al进一步被氧化（2分） 26.（共12分） (1) 4NO2O22H2O=4HNO3(或分成两个方程式写)（2分） (2) U形管右侧胶塞下沿（1分）；U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体， 溶液逐渐变蓝(至少答三点，每点1分，共3分） 2H2O2 = 2H2OO2（2分，未写催化剂扣1分） 吸收氮的氧化物防止污染环境（2分） 再打开 K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含 NO，若无颜色变化， 则证明不含NO(其他合理答案也可)（2分） 27.（8 分）(1) 1.75 （2分）；(2) 5.1（2分） 0.72 （2分）；(3) 1.625a5 （2分）
