1、背：盐类水解学案(二)盐类水解的应用： 1.明矾KAl(SO4)212H2O净水原理？ 2.用热的纯碱溶液去油污效果更好的原因？ 3. FeCl3溶液的配制方法？FeSO4溶液保存的注意事项？4.泡沫灭火器的工作原理？ 5.用Na2S溶液和AlCl3溶液混合，得不到Al2S3的原因？ 6.常见的因彻底的双水解而不共存的组合有哪些？,H+、Na+、SiO32- 、NO3- K+、H+ 、 Cl- 、 HCO3- Cl、Ca2+、NO3、SO42 NH4+ 、NO3- 、 CO32- K+ 、 S2-、 Cl- 、 Al3+、Na+ Al(OH)4- 、K+、 Al3+ 、 SO42- Fe3+、
2、Cl-、HCO3- Fe2+、H+、Cl、NO3 K+、Fe3+、 Cl- 、 I- H+、MnO4- 、K+ 、 Fe2+ 、 Cl- S2-、SO32- 、K+ Fe3+、Na+、NO3-、SCN-,一. 判断下列离子能否大量共存：,弱酸H2SiO3,Al3+与S2-彻底双水解,Fe3+和SCN- 络合,沉淀CaSO4,弱酸H2CO3,Fe3+与HCO3-彻底双水解,Fe3+和I-氧化还原,MnO4-(H+)和Fe2+ 、 Cl-氧化还原,Al3+与Al(OH)4-彻底双水解,NO3-(H+)和Fe2+氧化还原,(1)无色溶液：,二.含有附加条件：,(2)溶液的酸碱性判断：,(3)判断语气
3、：一定共存、可能共存、不共存,相应指示剂的变色：紫色石蕊试液、酚酞试液、pH试纸 pH=11或c(H+)=10-11molL-1 水电离出的c(H)或c(OH-)为10-11molL-1 水电离的H+浓度C(H+)=104molL1的溶液 加入Al能放出H2,酸性或碱性,酸性,Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4- 不存在,酸性或碱性,第四节 离子反应,2.氧化还原反应,二.离子方程式正误判断：,明矾净水的原理：Al33H2O = Al(OH)33H Na2CO3溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液:NH4+OH-=NH3+ H2O 铁和
4、盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 FeCl3溶液和足量Cu粉反应:2Fe3+ 3Cu = 2Fe +3Cu2+ Ba(OH)2与稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O 醋酸除水垢中CaCO3：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2 NaHCO3溶液中滴加烧碱溶液: H+OH- = H2O 石灰乳与Na2CO3溶液混合Ca2+ + CO32- = CaCO3 铜与浓硫酸加热:Cu +SO42- +4H+ = Cu2+SO2+2H2O,写出下列反应的离子方程式： 1.澄清石灰水与少量CO2 过量CO2 2. Na2CO3溶液与少量盐酸 过量盐酸 3.
5、AlCl3溶液与少量NaOH 过量NaOH 4. AlCl3溶液与过量氨水 5. Ca(OH)2与少量NaHCO3 过量NaHCO3 6. Ba(OH)2与少量NaHSO4 过量NaHSO4 7.FeBr2溶液与少量Cl2 过量 Cl2,交流研讨,1。以上每组物质混合时，哪些微粒间会发生化学反应？ 2。这些反应都可以划归为离子反应，请回答什么是离子反应？,(1) Na2SO4溶液与BaCl2溶液 （2）Na2CO3溶液与盐酸 （3）CH3COONa溶液与盐酸 （4）盐酸与锌粒 （5）溴水和KI溶液,1。完成以上每组物质发生化学反应的离子方程式。 2。每组物质发生化学反应后，溶液中离子浓度发生了
6、怎样的变化？ 3。请回答离子反应的实质是什么？,(1) Na2SO4溶液与BaCl2溶液 （2）Na2CO3溶液与盐酸 （3）CH3COONa溶液与盐酸 （4）盐酸与锌粒 （5）溴水和KI溶液,交流研讨,Na2CO3溶液与CaCl2溶液 NaHSO3溶液与盐酸 NH4HS溶液与盐酸 CH3COONa溶液与NH4HS FeCl2溶液和酸性KMnO4溶液 NaAlO2溶液与NH3H2O ZnS与CuCl2溶液,交流研讨,判断以下每组物质能否发生离子反应，能反应的写出离子反应方程式。请你总结离子反应发生的条件。,一、离子反应,1、定义：,通常将溶液中离子之间，以及离子与原子 或分子之间发生的反应称为
7、离子反应。,2、实质：,离子反应的实质是反应使溶液中的某种或某些离子浓度显著降低。,3、离子反应发生的条件,（1）生成沉淀,（2）生成弱电解质,（3）生成气体,（4）发生氧化还原反应,（1）生成沉淀,例如:MgCO3与NaOH溶液反应 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2 +CO32-,例如：Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合,沉淀的转化,两种溶液混合,生成沉淀,Ba2+ +SO42-=BaSO4,-常用于检验离子,想一想：将硫化氢气体分别通入FeCl2、AgNO3、CuSO4、（CH3COO）2Pb溶液中有沉淀产生吗？将硫化钠溶液与FeCl2混合呢？,H2S+FeCl2=FeS+2HC
8、l,Na2S+FeCl2=FeS+2NaCl,-FeS溶于强酸,要考虑沉淀的性质和环境,（2）生成弱电解质,生成水,例如：盐酸与NaOH溶液混合时: H+ + OH- = H2O,生成弱酸或弱碱,例如：盐酸与CH3COONa混合时：H+CH3COO- =CH3COOHNH4Cl溶液与NaOH溶液混合时：NH4+OH-=NH3H2O,水解反应, 生成更难电离的弱电解质,例如：NaClO与CH3COOH溶液反应 ClO-+ CH3COOH= CH3COO-+HClO,如:生成H2S、CO2、H2、NH3、Cl2等，有些反应实质上与生成弱电解质是相同的。,（3）生成气体,Na2CO3与H2SO4混合
9、：2H+ CO32- = CO2+H2O,（NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH-=NH3H2O 当反应物浓度较大时，反应生成的NH3H2O 可发生如下反应：NH3H2O=NH3 +H2O 总反应为： NH4+OH-= NH3 +H2O,（4）发生氧化还原反应,常见的氧化还原反应： Zn+2H+=Zn+H2 Br2+2I-=2Br-+I2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O,如在酸性溶液中,原电池、电解池反应,铜锌原电池：,电解食盐水:,Cu2+Zn=Cu+Zn2+,2Cl-+2H2O=2OH-
10、 +H2+Cl2,当溶液中存在多种还原性离子并浓度相同时 ， 向其中加入强氧化剂，还原性强的离子先被氧化,想一想：向浓度相同的NaBr和NaI混合溶液中 通入氯气，哪种离子先被氧化？,I- 先被氧化,当溶液中存在多种氧化性离子并浓度相同时 ， 向其中加入强还原剂，氧化性强的离子先被还原,1.硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合 2.硫酸钙和碳酸钠溶液混合 3.CO2气体通入CaCl2溶液中 4.铁和硫酸钠溶液混合,【练习】 判断下列反应能否发生,4、离子反应的方向,焓变与熵变判据 在温度、压强一定时，利用H-TS判据,平衡常数判据,例如Cu2+Zn=Cu+Zn2+的 H-TS=-212.50 该反应可自
11、发进行.可据此设计成原电池. 反应2Cl-+2H2O=2OH- +H2+Cl2的H-TS=422.20,该反应不能自发进行.必须在电流作用下才能发生.,平衡常数K反映反应趋势的大小. 当满足QK时,正反应容易进行.,既可表示某一个化学反应的本质； 又可表示某一类化学反应的本质。,例如：盐酸和氢氧化钠溶液反应,H+ + OH- = H2O,该离子方程式还可表示强酸强碱间的中和反应,离子方程式表示的意义：,5、离子反应的表示方法,用离子方程式来表示,回忆：离子反应方程式的书写方法？,一写：写出反应的化学方程式 二改：把已经发生电离的易溶解的强电解质改写成其离子符号形式，而把难溶的物质、难电离的弱电
12、解质、及挥发性物质和氧化物等用化学式表示。 三删：删去方程式两边没有参加反应的离子。 四查：查各元素原子个数和电荷是否守恒。即是否遵守质量守恒和电荷守恒。,（1）离子方程式的书写注意事项：,易溶于水的强电解质均拆成离子形式。,单质、氧化物、沉淀气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水），非电解质用化学式表示。,微溶物的写法。微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2+ + 2OH-”，而石灰乳则表示为“ Ca(OH)2”。,氨水作为反应物写成NH3H2O；作为生成物，浓度小时写成NH3H2O ，若有加热或浓度很大时写成NH3（标）,可溶性多元弱酸的酸式根离子不能拆开
13、写。如NaHCO3应拆成“ Na+ + HCO3-”,（1）离子方程式的书写注意事项：,离子方程式通常表示的是在溶液中进行的离子反应。固体之间的反应（如消石灰和氯化铵）或固体与特殊溶液（如铜和浓硫酸）的反应不能用离子方程式表示。,练一练：下列物质间能用离子方程式表示的，请写出离子方程式。,1、铁和盐酸反应,2、氢氧化钡和硫酸,3、Cl2和FeCl2 溶液反应,4、固体食盐与浓硫酸,Fe+2H+=Fe2+H2,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl-,不用离子方程式表示,5、向澄清石灰水中通入少量SO2气体,7、铜与浓硝酸反应,8、铜与浓
14、硫酸加热,6、石灰乳与Na2CO3溶液混合,9、二氧化锰与浓盐酸加热,SO2+Ca2+2OH-=CaSO3 +H2O,Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,不用离子方程式表示,MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O,（2）与量有关的离子方程式的书写,酸性氧化物与碱反应,CO2、SO2少量或足量通入到NaOH、Ca(OH)2 、NH3H2O中,例如：,请写出CO2与Ca(OH)2按物质的量3：2反应的化学方程式。,练一练： 请写出CO2、SO2少量或足量通入NH3H2O中的离子方程式,涉及多元酸或多元碱的中和反应,例如
15、：2molH3PO4与分别1mol、2mol、3molCa(OH)2反应,2H3PO4 +Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O2H3PO4+2OH- =2H2PO4-+2H2O,H3PO4 +Ca(OH)2=CaHPO4+2H2OH3PO4+Ca2+2OH- = CaHPO4 +2H2O,2H3PO4 +3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 +6H2O 2H3PO4+3Ca2+6OH- = Ca3(PO4)2 +6H2O,试用一个总的化学反应方程式表示下列反应,（1）H3PO4与Ca(OH)2溶液按物质的量3：2混合 （2）H3PO4与Ca(OH)2溶液按物质的量3：4混合,常考的有
16、NaHCO3与Ca(OH)2、 NaOH与Ca(HCO3)2、NaHSO4与Ba(OH)2等。,例如： NaHCO3与Ca(OH)2反应,第一种情况： Ca(OH)2过量,第二种情况： NaHCO3过量,NaHCO3 +Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O,2NaHCO3 +Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,HCO3 -+Ca2+OH-CaCO3+H2O,2HCO3 -+Ca2+2OH-CaCO3+ CO32- +2H2O,酸式盐与碱反应,滴加顺序不同，反应不同,常见的有AlCl3与NaOH、Na2CO3(Na2SO3)与HCl 等，滴加顺序不同从本质上讲是反应物的量不同
17、。,例如：将盐酸滴加到Na2CO3溶液中,刚开始：Na2CO3过量，盐酸不足量,HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3,H+CO32-=HCO3-,当n(盐酸):n(Na2CO3)1:1时,H+HCO3-= CO2+H2O,2H+CO32-= CO2+H2O,总反应:,例如：将Na2CO3滴加到盐酸溶液中,刚开始：盐酸过量，Na2CO3不足量,2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2+H2O,2H+CO32-= CO2+H2O,练一练:请写出将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中和将NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中的离子方程式,与量有关的氧化还原反应,例如:向FeBr2溶液中通入少
18、量Cl2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,向FeBr2溶液中通入过量Cl2,2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,还原性: Fe2+ Br-,请写出FeBr2与Cl2等物质的量反应的化学反应方程式,例1 (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出反应的离子方程式:_,(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应离子方程式:_,2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,SO42-+Ba2+=BaSO4,例2 下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2Ag B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
19、 Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2O C少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2 D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O,D,例3 对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、 Na2SO3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应 Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用 同一个离子方程式表示的是 A B C D,B,当石灰水少量时 2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32H2O石灰水过量时 KHCO3Ca(OH)2=CaCO3KOHH2O,稀盐酸少量时SO32-H+=HSO3-，稀盐酸过量时SO32-2H+=SO2H2O；,Si与烧碱溶
20、液反应 Si2OHH2O=SiO32-2H2,Fe与稀硝酸反应 当Fe少量时 Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O 当Fe过量时3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O,生成难溶物,生成气体或挥发性物质；,生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水）,（1）离子之间发生复分解反应而不能大量共存,1、离子不能大量共存的原因：,二、 离子共存,S2-与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg+、Ag+等不能大量共存；,熟记酸碱盐溶解性表 ！,H2SiO3,碱：钾、钠、钡、铵四碱溶，氢氧化钙是微溶，其余的碱都难溶。,盐：钾、钠、铵、硝盐全溶。盐酸盐中银不溶，余下一般都能溶。,Al(OH)3的生成：
21、H+AlO2- 或OH-+Al3+,H+与SiO32-,生成气体,H+与 SO32-、HSO3-OH-与NH4+,CO32-、HCO3-,HS-、S2-,CO2 SO2 H2S,NH3,与H+不能大量共存的离子：,与OH-不能大量共存的离子有：,（1）氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- （2）氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- （3）卤族有：F-、ClO- （4）碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- （5）含金属酸根离子：AlO2-,NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的阳离子（
22、比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）,（2）离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存,A、Al3+与AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 S2-、HS-、 SO32-、 HSO3-、SiO32-、ClO-、 等不能大量共存；,B、 Fe3+与AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 SiO32-、ClO-等不能大量共存；,C、 NH4+与AlO2- 、 SiO32- 等不能大量共存；,注意：NH4+与CO32-、HCO3-双水解反应较弱,仍可大量共存,（3）离子之间相互结合成络离子时不能大量共存,A、 Fe3+ 与SCN-、 C6H5O-不能大量共存；,B
23、、 Ag+与NH4+在碱性条件下不能大量共存；,（4）离子之间发生氧化还原反应不能大量共存, 酸性条件下，S2-与SO32-等不能大量共存（碱性条件可共存）；,氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、 (H+NO3-) 、 Cr2O72- 常见还原性较强的离子有: Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。,S2O32-与H+也不能共存,下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 说明原因： . H+、CH3COO、K+、Cl . S2、Al3+、Cl、Na+ . CO32、NO3、H+、K+ . Cl、Ca2+、NO3、CO32 . Fe2+、H+、Cl、NO3,弱电解质,双水解,气体
24、,沉淀,氧化还原,练 一 练,下列各组离子能否大量共存，如不能,解释原因： （6）K+、H+、S2O32、Cl （7）NH4+、Al3+、OH 、SO42 （8）Al3+、Na+、HCO3 、SO42 （9）H+、MnO4 、I 、K+ （10）H+、Na+、SiO32 、NO3 （11） Fe3+、Na+、NO32、SCN,氧化还原,弱电解质,双水解,氧化还原,沉淀,络合,练 一 练,（A）AlO2-、SO42-、Cl-、K+ （B）Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+ （C）Fe3+、NH4+、SO42-、SCN- （D）H+、Cl-、Na+、H2PO4- （E）H、K、NO3、I （F
25、）Na、Cu2、Cl、S2,例1.下列各离子组中，在溶液中能够大量 共存的是 ( ),A,无色溶液，则不能存在Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫红色) 、Cr2O72-（橙色）、 CrO42-（黄色）,2、含有附加条件时,溶液的酸碱性： 酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、 酚酞变红等等,由水电离出的c(H)=1012mol/L，则溶液可能为酸性或碱性,与Al反应放出H2，则溶液可能为酸性或碱性,且酸性时不含NO3,判断语气：一定共存、可能共存、不共存,例2.下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是 （A）Ba2+、Na+、I 、ClO （B）Mg2+、C
26、l 、Al3+、SO42 （C）K+、Cl、HCO3、NO3 （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2,B,例3.下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 （A）Na+、NO3 、AlO2 、SO42 （B）Na+、NO3 、SiO32 、 NH4+ （C）K+、Cl 、AlO2 、CO32 （D）Na+、Cl 、HCO3 、Ba2+,C,例4.在透明的c(OH-)= 110-13molL-1溶液中,能大量共存的离子组是 （ ） AMg2、HCO3、NO3、Cl BNa、CH3COO、NO3、Cl CFe 2、SO4 2、NO3 、Mg2 DNH4、Cl、Cu
27、2、SO42,D,例5.某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子（ ） （A）Cl、NO3、Ba2+、Ca2+ （B）SO4 2、CH3COO、Al3+、Mg2+ （C）Na+、K+、SO42、Cl （D）NH4+、Ba2+、Cl、HCO3,C,例6.（06江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- Bc(H+) = 110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO4
28、2-、Cl-,A,例7. （08全国）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （ ） NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. K+、AlO2-、Cl-、SO42- Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-,B,有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-离子，取该溶液作如下实验： （1）用pH试纸检验，溶液呈现强酸性，说明该溶液中一定不含 离子。 （2）另取溶液逐滴加入NaOH溶液到呈碱性，始终无明显现象，说明该溶液中一定不含 离子。 （3）取（2）实验后碱性的溶液，加入Na
29、2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定不含 离子。由以上实验事实说明，原澄清溶液中，一定含有 离子，可能含 离子。,CO32,Mg2+、Fe3+、NH4+,SO42,Ba2+、Cl,Na+,例8.,（07上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+ 、NH4+ 、Cl-、Mg2+ 、Ba2+ 、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测
30、正确的是 （ ）A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01mol CO32- C. Cl-可能存在 D. Ba2一定不存在，Mg2可能存在,AC,例9,三、 离子反应的应用,1、用于物质检验与含量的测定,定性检验,例如：Fe3+与KSCN溶液生成血红色溶液来检验Fe3+,还可以检验Ba2+、Ca2+、Cu2+、Fe2+、NH4+、 Ag+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-等离子,定量检验,例如，生成沉淀，测沉淀的质量， 酸碱中和滴定，氧化还原滴定等。,2、用于物质制备与纯化,离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体， 如BaSO4、FeSO4、CO2、SO2、H2S等。,3、生活中的离子反应,如胃酸过多，服用适量的胃舒平； 硬水的形成和软化 （见课本105页）,
