重温考纲——高三化学考前必读.doc

1、 第 1 页重温考纲高三化学考前必读精读细品 体会个中滋味 串线结网 冲刺名牌大学 、元素化合物一、卤族1、相关反应3Cl2+2Fe=2FeCl3 （氯气与足量 Fe 生成 FeCl3，氯水与足量 Fe 生成 FeCl2） ，H2+Cl2 2HCl Cl2+H2 OH +Cl+HClO 点 燃Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O（尾气余 Cl2 可用碱吸收）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H 2OMnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+H 2OCl+Ag+=AgCl Br2+2I=I2+2Br2、基础辅导（1）卤素包括（F、Cl 、Br、I、氟、氯、溴、碘） 。Cl 2：黄绿色，

2、有刺激性气味，比空气重，有毒，易液化，能溶于水，新制氯水主要成分是 Cl2，还含 H 、Cl 、HClO 及少量 ClO、OH 。HClO 具有不稳定性、弱酸性、强氧化性。液氯贮存于钢瓶中.（2）卤素原子结构、性质的比较：原子半径、离子半径、单质氧化性、离子还原性、单质与 H2、H 2O 等反应的难易程度。F 2 与某些惰性气体能反应，产物也有很强的氧化性。Br2 易挥发，I 2 易升华，I 2 遇淀粉变蓝。（3）碘与人体健康有关，加碘盐含 KIO3；海水中可提取 NaCl，MgCl 2、I 2 等产品；Cl2 是重要化工原料，用于制盐酸，漂白粉及有机物的合成等。二、氧族1、相关反应S+H2

3、H2S，S+O 2 SO2，Fe+S FeS，3Fe+2O 2 Fe3O4， 点 燃 点 燃2O3=3O2，3O 2 2O3，2H 2O2 2H2O+O2，SO 2+O2 2SO3放 电 Mn催 化 剂SO2+H2O H2SO3 H+HSO3，SO2 +Cl2 +2H2O =H2SO4 +2HCl SO3+H2O=H2SO4，H 2SO4=2H+SO42，2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H 2O，2H2SO4(浓)+C 2SO2+CO 2+2H 2O，SO42+Ba2+=BaSO42、基础辅导：（1）氧族元素：核电荷、原子半径变化；单质熔、沸点变化、氢化物稳定性变化；沸点：H

4、2OH2S稀 HNO3，Al、Fe 在冷的浓 HNO3、浓 H2SO4 中会钝化，钝化即金属表面生成致密的氧化膜。可用铝槽车装运浓 HNO3。HNO 3 使蛋白质变黄，使皮肤变黄，有强腐蚀性，不慎将浓 HNO3 弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用 NaHCO3 稀溶液或肥皂洗涤。浓HNO3 与浓 HCl 体积比 1:3 的混合物称王水，能溶解 Au、Pt 等金属。HNO 3 能与苯、甲苯、第 4 页甘油、纤维素等有机物发生重要的反应，常用浓硫酸作催化剂。（7）自然界中没有游离态的磷。磷和氮都是构成蛋白质的成分之一，磷在生物体的生理机能方面起重要作用。单质化学性质 PN2。白磷着火点很低，保存

5、在水中，红磷久置于空气中表面会聚集液体，着火点比白磷高得多，白磷隔绝空气加热 260变为红磷，红磷隔绝空气加热到 416，升华后冷凝变为白磷，白磷剧毒，易溶于 CS2，红磷无毒，不溶于 CS2。安全火柴的火柴头是氧化剂（KClO 3、MnO 2）和易燃物（ S） ，侧面粘附物是发火刘（红磷）和易燃物（Sb 2S3） 。五、碳族1、相关反应：C、CO、CO 2、H 2CO3、碳酸盐之间的转化略。Si+O2 SiO2 Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+2C Si+2CO SiO2+CaO CaSiO3高 温 高 温SiO

6、2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2高 温SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4高 温H4SiO4=H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O2、基础辅导（1）碳族元素包括（C、Si 、 Ge、Sn、Pb 碳、硅、锗、锡、铅） 。硅是非金属，半导体，锗的金属性比非金属性强，锡和铅都是金属。碳族化合价+2、+4，Pb+2 价稳定其余+4 价稳定，即 CO、SnCl 2 等有强还原性，PbO 2 有强氧化性。Pb 2+最外层有 2 个电子，有 6个电子层。C、Si 是原子晶

7、体，熔点 CSi，金刚石、石墨、 C60 是同素异形体，C 60 是分子，可以用金属掺杂，可以发生加成反应。（2）地壳中含量前五位的元素是 O、Si、Al、Fe、Ca，自然界中没有游离态的硅，硅以 SiO2、硅酸盐等形式存在，是构成矿物和岩石的主要成分。Si 化学性质不活泼，常温下能与 F2、HF、NaOH 反应，与 Cl2、O 2、H 2SO4、HNO 3 等不反应。硅合金用途广。（3）天然 SiO2 也叫硅石，石英的主要成分也是 SiO2，透明的石英晶体就是水晶，玛瑙是含杂质的石英晶体，SiO 2 是原子晶体。SiO 2 是光导纤维的主要原料，石英玻璃可制成耐高温的化学仪器和光学仪器。（4

8、）粘土主要成分是硅酸盐，水泥、玻璃、陶瓷都属硅酸盐类物质。土壤、有色玻璃具有胶体的某些物质。石英玻璃不属于硅酸盐，是 SiO2，玻璃纸纤维素。高温结构陶瓷有氧化铝（人造刚玉） 、氮化硅、碳化硼等，都具有原子晶体的结构。宝石是含杂质（铬、钛化合物）的 Al2O3（刚玉） ，单个存在的 Al2O3 是离子化合物。六、金属的通性1、相关反应2HgO 2Hg +O2 2Ag2O 4Ag+O2 Fe2O3 +CO 2Fe +3CO2 CuO +H2 Cu +H2O WO3 +3H2 W+3H2O Cr2O3 +2Al 2Cr +Al2O3 高 温2Al2O3= 2Al +3O2 MgCl2 =Mg +C

9、l22 NaCl =2Na +Cl2 2、基础辅导第 5 页（1）金属晶体有导电、导热、延展性，均与自由电子有关，金属晶体中含阳离子不含阴离子。熔点 NaNa2O，Na 2O2 是漂白剂，强氧化剂，供氧剂，CaO2 也可作供氧消毒剂。Na 2O2 中阳离子和阴离子 2:1 （3）溶解性 Na2CO3NaHCO3，与 HCl 反应剧烈程度 NaHCO3Na2CO3，Na 2CO3 用于制玻璃，制皂，造纸，纺织等，NaHCO 3 用于制发酵粉，治疗胃酸过多等。候氏制碱的主要原理是在饱和盐食水中先通 NH3 饱和，再通足量 CO2，生成 NaHCO3沉淀，再加热生成 Na2CO3。若先通 CO2 ,

10、溶解量太小,不能反应 .（4）钠的焰色是黄色，钾的焰色是浅紫色，用蓝色钴玻璃滤去黄光。焰色反应操作：用铂丝（铁丝）蘸取溶液在火焰上灼烧，观察焰色，实验后用稀 HCl 洗净铂丝，并在火焰上灼烧到无色。焰色反应不是化学反应.八、镁铝1、相关反应第 6 页2Mg +O2 2MgO 3Mg +N2 Mg3N2 点 燃 点 燃4Al +3O2 2Al2O3 Mg +2H =Mg2 +H2 点 燃2Al +6H =2Al3 +3H2 2Al +2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 2Mg +CO2 2MgO +C 2Al +Fe2O3 2Fe +Al2O3 点 燃 高 温4Al +3MnO2 2Al2

11、O3 +3Mn MgO +2H =Mg2 +H2O 高 温Al2O3 +6H =2Al3 +3H2O Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O Al(OH)3 +3H =Al3 +3H2O Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O2Al(OH)3 Al2O3 +3H2OH +AlO2 +H2O Al(OH)3 Al3 +3OH 2、基础辅导（1）熔点、硬度 AlMg，Mg 、Al 都是轻金属，都是活泼金属。Al 有良好的导电性和延展性，镁、铝的合金质轻、坚韧。（2）镁、铝的抗腐蚀性是表面生成致密的氧化膜。铝制容器可以装运浓 HNO3、浓H2SO4，加热 Al 与浓 HNO3、浓 H2

12、SO4 会持续反应。铝制餐具不适宜酸性、碱性、咸味；酸性、碱性使 Al2O3 溶解，NaCl 溶液导致 Al 的吸氧腐蚀。负极 Al 3e-=Al3 正极 O2 +4e-+2H2O =4OH （3）铝热反应的反应混合物中（如 Fe2O3 和 Al2O3）加入 KClO3，插入镁条目的是KClO3 受热释放的 O2 使 Mg 条剧烈燃烧产生高温引发反应，铝热反应放出大量的热，可用于野外焊接钢轨，冶炼某些金属。Al 2O3、MgO 的熔点都很高。（4）A l3+与 OH物 质 的 量 1:3 沉 淀 ， 然 后 1:1 溶 解 生 成 AlO2， AlO2与 H+是 1:1 沉淀生成 Al(OH)

13、3，然后再 1:3 溶解生成 Al3+，计算时值得注意。 Al(OH)3 不溶于氨水和碳酸,可溶于某些弱酸.九、铁1、相关反应3Fe +2O2 Fe3O4 2Fe +3Cl2 2FeCl3 点 燃 点 燃Fe +S FeS 3Fe +4H2O Fe3O4 +H2 Fe +2H =Fe2 +H2 Fe +Cu2 =Fe2 +Cu Fe +4HNO3 =Fe(NO3)3 +NO+2H 2O 3Fe +8HNO3 =3Fe(NO3)2 +2NO+4H 2O Fe +2Fe3 =3Fe2 2Fe3 +2I =I2 +2Fe2 2Fe3 +Cu =Cu2 +2Fe2 FeO +2H =Fe2 +H2O

14、Fe2O3 +6H =2Fe3 +3H2O Fe3O4 +8H =Fe2 +2Fe3 +4H2O Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2 Fe3O4 +4H2 3Fe +4H2O Fe3 +3OH =Fe(OH)3 Fe3 +3NH3H2O =Fe(OH)3 +3NH4Fe3 +3H2O Fe(OH)3 +3H 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2OFe(OH)3 +3H =Fe3 +3H2O Fe2 +2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 2Fe2 +Br2 =2Fe3 +2Br 2Fe2 +Cl2 =2Fe3 +2Cl Fe3 +3SCN

15、Fe(SCN)3 2、基础辅导第 7 页（1）Fe 与 Cl2、S 的反应说明氧化性 Cl2S，Fe 在 Cl2 中燃烧产生棕黄色烟，FeCl 3 溶液呈黄色，常温下纯 Fe 与 H2O 不反应，加热能反应。不纯的铁在潮湿的空气中易发生电化腐蚀即原电池反应，正极：O 2+2H2O+4e=4OH，负极： 2Fe-4e=2Fe2+。总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，进一步反应生成 Fe(OH)3，Fe(OH) 2 白色沉淀，遇空气迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。制 Fe(OH)2 时的滴管需插入溶液底部。（2）3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2，可以双向进行，气体的进入与

16、排出决定了反应进行的方向。Fe 与稀 HNO3 反应先生成 Fe3+，若 Fe 足量， Fe3+与 Fe 再生成 Fe2+。Fe 遇冷的浓 HNO3、浓 H2SO4 发生钝化。金属活动性表中 Fe 的位置对应的化合价是+2 价。FeO 是黑色粉末，空气中加热变成 Fe3O4，Fe 2O3 红棕色粉末，可作颜料俗称铁红， Fe3O4 是一种复杂化合物，黑色晶体，有磁性。（3）Fe 3+水解能力强，除去 Cu2+溶液中 Fe3+杂质的方法是调整 pH 使 Fe3+变成 Fe(OH)3，除去 Cu2+溶液中 Fe2+杂质的方法是先将 Fe2+氧化成 Fe3+，再如上述方法分离。Fe2+与 SCN不显

17、红色，Fe 2+溶液中滴加 SCN溶液和氯水溶液变红，再加 Fe 粉振荡，红色褪去,平衡 Fe3 +3SCN Fe(SCN)3 加 Fe 左移。成年人体内含铁约 35g，主要在血红蛋白中，人体缺铁可多吃含铁丰富的食物或药物，土壤中缺铁可施加 FeSO4。基本概念和原理一、原子结构1、相关定义原子序数：核电荷数即核内质子数编号。同位素：相同元素不同核（即中子数不同） 。相对原子质量；原子质量 12C 原子质量的十二分之一。质量数：A=Z+N 。2、基础辅导（1）判断同位素一般给出的是原子符号，不是单质、化合物的化学式，同位素是原子间的关系依据定义判断，H 2 与 D2 不是同位素，而是由同位素构

18、成的两种氢分子， H、D 就是氢的同位素。（2）同素异形体特指单质，一般原子相同，结构不同，与同位素无关。如石墨、金刚石、C 60 是同素异形体， 13C、 12C 是同位素。同位素原子广泛用于科研，作示踪原子；用于医疗、考古等。（3）原子或简单离子的结构示意图不可以用结构式、电子式代替， 表示核电荷，+n弧线表示电子层，数字表示每层上的电子数。（4）两原子的质量比等于其式量比。若改变相对原子质量的参照标准（ 12C 质量的1/12） ，计算中只有相关的式量发生改变，其它物理量包括摩尔质量等均不变。（5）电子分层排布。每层最多 2n2 个，原子（不是离子）最外层不超过 8 个，次外层不超过 1

19、8 个，倒三层不超过 32 个。二、周期律周期表1、相关定义周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。周期族：横行周期纵行族。2、基础辅导（1）原子最外层电子数、原子半径、元素化合价均随着原子序数的递增呈现周期性变第 8 页化。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。（2）随原子序数的递增，不是随原子量的递增，呈现周期性变化。各周期所含元素种类依次是 2，8，8，18，18，32， （32） ，第七周期不满。表中 18 个纵行，含元素最多的族是B 族，生成化合物最多的元素是碳，最活泼的金属是 Cs，最活泼的非金属是 F2，最轻的金属是 Li，最轻的非金

20、属是 H2。Fe 的位置是第四周期第族，原子最外层 2 个电子。周期表中元素多数是金属，第族和副族全部是金属称过渡金属，全部是金属的主族是第A 族。无机催化剂中的金属元素主要是过渡金属。两性元素及半导体主要在表中金属与非金属交前处，有个对角线，金属性和非金属之间没有严格的界线。运用周期律周期表可对一些元素性质的相似性和递变性进行预测和推理。三、化学键1、相关定义离子键：使阴、阳离子结合成化合物的作用。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用。极性键：不同种元素的原子形成共价键，又称极性共价键。非极性键：同种原子形成的共价键。极性分子：共价键的空间排列

21、不对称。非极性分子：共价键的空间排列对称。分子间作用力：分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。氢键：H 2O、NH 3、HF 等中存在的一种特殊的分子间作用。2、基础辅导（1）离子键一定存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键。离子化合物熔化、溶解、反应时会破坏离子键。含阳离子的化合物一定含阴离子，但含阳离子的晶体不一定含阴离子（如金属） ，含阴离子的晶体一定含阳离子。（2）共价化合物中只含共价键，共价键还可以存在于单质、某些离子化合物中。稀有气体不含化学键。原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体熔化时不破坏共价键，若溶解时电离就破坏共价键。KHSO 4 熔化时只破坏离子键形成 K+和 HSO

22、4，溶解时既破坏离子键又破坏共价键形成 K+、H +、SO 42 。（3）共价键中，AA 为非极性键，AB 为极性键。对称型分子为非极性分子，如：CCl4、C 2H2、C 6H6、C 2H4、CO 2、H 2，不对称型分子为极性分子，如：H2O2、CCl 2F2、H 2O、NH 3 等。非极性分子中可以含极性键。非极性键可存在于单质、共价化合物、某些离子化合物（如：Na 2O2 中） ，极性键可存在于共价化合物和某些离子化合物（如：NaOH 、NH 4Cl 中） ，分子的极性对溶解度等有影响。（4）分子间作用力不是化学键，分子晶体熔化、气化时需克服分子间作用力，分子间作用力比化学键弱，分子晶体

23、熔点一般比离子晶体低。高分子化合物中，分子间作用力相对较大。分子间作用力对物质的熔沸点、溶解度等有影响。（5）氢键是一种特殊的分子间相互作用，不是化学键，指一个分子的 H 原子与另一分子中原子半径小的 N、O、F 原子间的一种吸引。所以沸点：H2OH2SPH3，HFHClNaKRbCs 。（6）常温下液态的金属是 Hg，常温下液态的非金属是 Br2。（7）一般地，分子晶体不导电，某些高分子掺杂（活泼金属或活泼非金属）形成电荷载体可以导电。一般地导电的晶体为石墨晶体和金属晶体，靠的是自由电子，电解质在溶液中或熔化状态下导电靠的是自由移动的离子。五、化学反应中的能量变化1、相关定义放热反应：有热量

24、放出的化学反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。燃烧热：101kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。中和热：稀溶液中酸碱中和生成 1 mol H2O 的反应热。2、基础辅导第 10 页（1）常见的几个吸热变化：氢氧化钡晶体与 NH4Cl 反应，CO 2 与 C 反应，C 与 H2O反应，NH 4NO3 溶于水，H H2H，多数分解反应如：CaCO 3 CaO+CO2。常见的放热变化：浓 H2SO4、NaOH 溶于水，燃烧，铝热反应，中和反应等许多化学反应。（2）反应物与生成物的能量差就是反应所吸收或放出的能量。热化

25、学方程式要注明物质状态，计量数表示物质的量，与H 对应成比例，H0 表示吸热，H0，该平衡恒压条件下升高温度，正向移动，气体物质的量减少。一个因素使体积增大，一个因素使体积减小，新平衡时的总体积如何变化？结论：气体的平衡体系恒压升温，体积总是增大的，这是自然物理法则。密度变化的判断，一般要用定义：=m/v，平均相对分子质量变化的判断，一般也要用定义： M=m(总)/n(总) 。只有同温同压的气体，密度才与相对分子质量成比例。（8）N 2+3H2 2NH3，HC(HCO3)C(H2CO3)C(CO32)， C(Na+ )+ C(H+) = C(HCO3) + C(OH)+2C(CO32)， C(

26、Na+) = C(HCO3) + C(H2CO3) + C(CO32)（5）严格讲，判断溶液呈中性的依据是 C(H+)=C(OH)，常温下的溶液 pH=7 也是中性。溶液稀释或反应后计算 pH 值通常用下列简明思路：先判断最终溶液的酸碱性，若酸性求剩余 H+浓度，若碱性求剩余 OH浓度，最后换算 pH 值。若已知 pH 值关系，则直接寻找规律或换成离子浓度，判断是否存在部分电离，再按溶质物质的量比例分析。如 pH值之和为 14 的酸碱混合显酸性，可能性之一是强酸弱碱恰好完全反应，但酸的体积大得多；可能性之一是弱酸强碱等体积混合，实际上弱酸过量较多。常温下 pH 值之和为 14 的酸和碱表示酸溶

27、液中的 C(H+)和碱溶液中的 C(OH)相等，pH 值之和为 13 的酸碱表示酸溶液中的 C(H+)是碱溶液中 C(OH)的 10 倍。同理，pH 之和为 15 的酸碱表示酸溶液中的 C(H+)是碱溶液中 C(OH)的 1/10，但不表示酸碱的强弱、元数及溶质浓度。（6）R n离子的水解应写成 Rn+H2O HR(n1)+OH，如 S2+H2O HS+OH，不能写成 S2+2H2O H2S+2OH。R n+离子的水解应写成Rn+离子的水解应写成 Rn+nH2O R(OH)n+nH+，如 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+或Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +。（7）等物质

28、的量的 CH3COOH、CH 3COONa 混合液，电离大于水解，呈酸性，C(CH3COO)C(Na+)C(CH3COOH)，该溶液可以缓解加入强酸或强碱引起的 pH 值变化。（8）水解的应用包括两个方面：一是防水解，一是用水解。如配制 FeCl3、SnCl 2 等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。加热法可除去 KNO3 溶液中的 Fe3+杂质，加 CuO 或 Cu(OH)2 等可除去 Cu2+溶液中的 Fe3+。（9）酸碱中和滴定，离子反应，离子方程式，离子反应发生的条件等是年年考查的重点。（10）烟、云、雾等是气溶胶，烟水晶、有色玻璃等是固溶胶，通常分散剂是液体的

29、胶体叫液溶胶。FeCl 3 浓溶液滴入沸水可制得红褐色的 Fe(OH)3 胶体，大分子溶液是胶体如蛋白溶液、淀粉溶液，肥皂水也是胶体，混有混沙的河水、土壤等是胶体，人体的血液是胶体。Fe(OH) 3 胶体、Al(OH) 3 胶体易吸附阳离子使胶粒带正电荷，硅酸胶体、土壤胶体、硫化物胶体等胶粒带负电荷，土壤中施氮肥 NH4NO3，NH 4+易被吸收，NO 3利用率低。电泳时 Fe(OH)3 胶粒向阴极移动，颜色加深，阳极附近颜色变浅。胶体的聚沉可以加热，可以加电解质，可以加带反电荷的胶体。Fe(OH) 3 胶体中滴加盐酸，先沉淀，再溶解。胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜。胶体的精制一般用渗析法，蛋

30、白溶液也可用盐析法提纯。豆腐是一种凝胶。（11）原电池的负极一般是金属或其它还原剂，如：Zn-2e =Zn2+，正极发生还原反应，而电极本身不反应，如：2H +2e=H2，Cu 2+2e=Cu，O 2+2H2O+4e=4OH等。钢铁在空气中腐蚀的原电池反应是：负极 2Fe-4e=2Fe2+，正极 O2+2H2O+4e=4OH，总反应第 13 页2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，进一步反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH) 3 部分失水形成铁锈。原电池中负极还原剂易失电子，但溶液中的氧化剂是在正极得到电子，而不是在负极。锌猛干电池反应是：负极（锌）Zn-2

31、e =Zn2+，正极（石墨）2NH 4+2e=2NH3+H2，总反应：Zn+2NH 4+=Zn2+2NH3+H2，这种电池电量小，易气涨漏液。蓄电池作电源时（原电池）符合原电池原理，充电时相当于被电解，原来的正极连外接电源的正极，变为阳极，原来的负极连外接电源的负极，变为阴极。（12）电解装置总要连直流电源， “阳”连“正” ， “阴”连“负” 。阳极有两类，一类是惰性电极（C、Pt 等） ，阳极反应如： 4OH-4e=2H2O+O2 ，2Cl -2e=Cl2 等，另一类是活性阳极（银以前的金属等） ，阳极反应为阳极金属失电子，变成离子（进入溶液中） ，如 Cu-2e=Cu2+，Ag-e =A

32、g+ 等。阴极本身不反应，阴极反应常见的有：Cu 2+2e=Cu，2H +2e=H2，Zn 2+2e=Zn 等，K +、Ca 2+、Na +、Mg 2+、Al 3+等水溶液电解时不可能得电子析出金属。电解精炼铜是纯铜作阴极，粗铜作阳极，Cu 2+溶液作电解液，阳极 Cu-2e=Cu2+，阴极 Cu2+2e=Cu，粗铜中锌等铜前面的金属变成离子进入溶液，银、金等铜后面的金属在阳极区沉降，形成阳极泥。电镀铜是镀件作阴极，铜作阳极，Cu 2+作电解液。氯碱工业是惰性电极电解 NaCl 溶液，阳极 2Cl-2e=Cl2，阴极 2H+2e=H2，总反应2Cl+H2O 2OH+Cl2+ H2 ，阴极附近因

33、 H+放电碱性显著增强，阳极 Cl2 与阴极电 解H2 是隔离的，否则遇火会爆炸， Cl2 若溶于溶液可生成 NaClO，家庭小实验可以实现这个变化。工业上用阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，Na + 可以通过，Cl 、OH 、气体不能通过，这样，Cl 2、H 2 不会混合，Cl 2 在阳极，NaOH 在阴极不会生成 NaClO。精制食盐水（含泥砂、Ca 2+、Mg 2+、SO 42等）的方法是用 BaCl2、 Na2CO3、NaOH 等，加入的次序是 BaCl2 在 Na2CO3 之前使用，最后用 HCl 调节 pH 同时除去过量的 CO32、OH 等。工业制盐酸常用 H2+Cl2 2HCl，

34、液氯保存在钢瓶中。Fe 以海水作电解质，在各种情况下腐点 燃蚀的速率比较：Fe 作阳极的电解反应Fe 作负极的原电池反应Fe 化学腐蚀Fe 作正极的原电池反应Fe 作阴极的电解反应。（13）氧化还原反应要先学会推断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再从化合价升降和电子得失角度推出氧化剂还原剂的物质的量之比，然后观察离子电荷守恒和其它原子守恒。氧化还原反应可用电子守恒立式计算：氧化剂物质的量乘以 1 mol 氧化剂得电子量等于还原剂物质的量乘以 1 mol 还原剂失电子量。熟记 Al、H 2、CO 等还原剂的反应，熟记 O2、Cl 2、浓 H2SO4、HNO 3、FeCl 3 等氧化剂的反应，

35、这是高考 D 级要求。、实验基础知识一、离子的检验1、常见阳离子的检验K+、Na +用焰色反应检验。NH 4+用碱和湿润红石蕊试纸检验，即将湿润的红石蕊试纸粘在玻璃棒的一端，靠近管口，变蓝，证明产生 NH3。Fe 3+用 SCN检验，生成红色溶液，Fe3+3SCN Fe(SCN)3，平衡可以移动，加入 Fe 粉和适量酸振荡，红色褪去，再加入氯水又会变红。Fe 3+的溶液呈黄色，Fe 3+生成 Fe(OH)3 红褐色沉淀也可用于鉴别、检验。2、常见阴离子的检验Cl、Br 、I 用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 检。SO42检验：先加 HCl 无沉淀，再加 BaCl2 产生白色沉淀。CO32检验

36、：与酸反应，产生气体使澄清石灰水变浑浊，气体无味，不能使品红试液褪色。取一次，用一种试剂鉴别溶液同时含 HCO3、CO 32（比如 Na2CO3、NaHCO 3 混合液）第 14 页：试样加足量 CaCl2 溶液，过滤，滤液加热，又生成白色沉淀。上述离子检验是高考的 D 级要求。二、化学实验方案的设计1、化学实验方案设计的基本要求实验方案一般包括以下七点：实验名称；实验目的；实验原理；实验用品（仪器、药品及规格） ；实验步骤（包括仪器的装配和操作） ；实验现象记录和结果处理；问题讨论。实验方案设计应遵循四点要求：科学性；安全性；可行性；简约性。若同一实验有多种方案，选择实验方案的依据是：效果明

37、显、操作安全、装置简单，用药少，步骤少，时间少。2、性质实验方案的设计 乙二酸俗称草酸（H 2C2O4 2H2O）预测性质：酸性； 热分解生成 H2O、CO 2 等；两个COOH 直接相连，可能被高锰酸钾氧化；酯化； 使蓝墨水褪色（常识）步骤略。铜和铜的化合物：Cu 2(OH)2CO3Cu CuOCu 2+ Cu(OH)2CuO ，CuSO 4 5H2O CuSO4 + 5H2O， 设计 Cu 的性质实验方案可以从 Cu 与O2，浓 H2SO4 及铜绿的生成等方面考虑。某些药品中 Al(OH)3 成分的检验：可依据 Al(OH)3 的两性，选择 NaOH 溶液和盐酸来设计，药品研成粉末，加入

38、NaOH 溶液稍过量，过滤，滤液中滴加 HCl，先产生白色絮状沉淀，后溶解。红砖中氧化铁成分的检验：样品研成粉末，取样加入 HCl，振荡、过滤，取滤液加 KSCN 溶液，生成血红色溶液。3、制备实验方案的设计Al 屑制备 Al(OH)3：先洗去油污。利用稀 H2SO4 和 NaOH 溶液设计。方案：AlAl 3+Al(OH) 3，Al、H +、OH 的用量比为 1:3:3；方案二：AlAlO 2Al(OH)3，Al、H +、OH 的用量比 1:1:1；方案三：AlO 2Al Al3+，Al 3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3，Al、H +、OH 的用量比 4:3:3。洗涤沉淀的方法是，

39、用玻璃棒将过滤后的沉淀转移到烧杯里（如果沉淀总量较多） ，H 2O 洗涤，再过滤，再洗涤，至洗涤液 pH 为 78。上述方案一还有缺点是：OH 用量难控制，少了 Al3+不能全部沉淀，多了 Al(OH)3 要溶解，不如氨水好。方案二也有缺点，H +用少了 AlO2不能全部沉淀，多了 Al(OH)3 要溶解，不如通CO2 好。酸碱使用效率最高的是方案三。铁屑制备硫酸亚铁：先洗去油污，铁屑与稀 H2SO4 反应Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，2Fe 3+Fe=3Fe2+，Fe+2H +=Fe2+H2，FeSO 4 溶液浓缩降温结晶，得到粗制的硫酸亚铁晶体，可含少量不溶性杂质和可溶性杂质。精

40、制硫酸亚铁用重结晶法，（KNO 3 提纯也用重结晶法，适用于溶解度大且溶解度随温度变化大的物质的提纯）配成热的浓溶液，目的是增大溶解量，趁热过滤，目的是减少溶质的损失并除去不溶性杂质，滤液降温结晶，可溶性杂质留在滤液中，过滤得 FeSO47H2O 浅绿色晶体。4、物质检验实验方案的设计固体应取少量配成溶液，液体应取少量。常见离子的检验方法要掌握：K +、Na +、NH 4+、Fe 3+、Al 3+、Cl 、Br 、I 、CO 32、SO 42。证明(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的成分中含有 Fe2+、NH 4+、SO 42和 H2O：取少量固体放入试管，加热，试管口有液体生成，证明含

41、结晶水，取样配成溶液，呈淡绿色（无沉淀，气体） ，推断含 Fe2+，取少量溶液滴入 KSCN 溶液，不变红，再加新制氯水，变红，说明含 Fe3+，证明原溶液含 Fe2+，另取少量溶液加入浓 NaOH，加热，在试管口用湿润的红石蕊试纸检验，变蓝，说明有 NH3，证明原溶液含 NH4+，另取少量溶液加入 HCl 酸化，再第 15 页加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，说明含 SO42。若要想确定其化学式，还要通精确的定量实验测定并计算。明矾的检验：取样加热检验结晶水，配液，焰色反应检验 K+，加 NaOH 溶液先沉淀再溶解检验 Al3+， HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 检验 SO42。不用

42、指示剂，取一次试样检验某溶液中含 OH、SO 42、CO 32：先用 NH4NO3，再用稀 HNO3，然后用 Ba(NO3)2，依次检验 OH、CO 32、SO 42。未知物检验一：Na 2SO4、MgSO 4、Al 2(SO4)3、FeSO 4 四种溶液。用前面的方法检验SO42、Al 3+、 Fe2+，焰色反应检验 Na+、NaOH 溶液检验 Mg2+，若只需鉴别，用 NaOH 溶液就行。未知物检验二：MgCl 2、NaCl、(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、KNO 3 五种中的任意三种白色粉末。先检验 SO42、CO 32、NH 4+等，再检验 Mg2+、Cl ，焰色反应可先进

43、行，可后进行检验 Na+、K +。NO 3检验：取固体样品加入浓 H2SO4 和 Cu 片，加热，产生红棕色气体。5、学生实验列表（1）化学实验基本操作（2）同周期、同主族元素性质的递变（3）配制一定物质的量浓度的溶液（4）硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（5）中和热的测定（6）浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，浓度、温度对化学平衡的影响（7）电解质溶液（8）中和滴定（9）原电池原理，电解饱和食盐水（10）金属的电化腐蚀（11）氯、溴、碘的性质，氯离子的检验（12）浓 H2SO4 的性质，SO 42离子的检验（13）氨的制取和性质，NH 4+离子的检验（14）碱金属及其化合物的性质（15）镁

44、、铝及其化合物的性质（16）铁及其化合物的性质，Fe 3+、Fe 2+的检验（17）明矾成分的检验（18）红砖中氧化铁成分的检验（19）几组未知物的检验（20）硫酸亚铁的制备（21）苯酚的性质（22）乙醇的性质（23）乙醛的性质（24）乙酸乙酯的制取（25）肥皂的制取（26）葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的性质（27）蛋白质的性质（28）食物中淀粉、蛋白质的检验6、熟练掌握下列操作（1）药品的取用（如：浓硫酸、块状固体、粉状固体、NaOH 固体等）第 16 页（2）洗涤玻璃仪器（沾有油污、S 、Ag、 MnO2、 C6H5OH 等的试管）（3）连接仪器装置（4）检查装置的气密性（微热法、水柱法等）（5）排水、排气集气（6）称量（7）过滤（8）焰色反应（9）使用指示剂。并正确进行理解研磨、蒸发、配溶液的操作。学习中和滴定操作。7、熟练掌握下列仪器的使用（1）试管 （ 2）试管夹 （3）玻璃棒 （4）酒精灯 （5）烧杯 （6）烧瓶（蒸馏烧瓶、圆底烧瓶） （7）量筒 （8）胶头滴不定期 （9）铁架台 （10）锥形瓶 （ 11）容量瓶 （12）分液漏斗 （比较梨形分液漏斗、球形分液漏斗、长颈漏斗、三角漏斗的应用） （13 ）滴定管 （14）坩埚 （15）干燥管 （16） 干燥器 （17） 锥形瓶 （18） 温度计（水银球的位置） 。理解各种冷凝装置、防吸（安全）装置、洗气装置和尾气吸收装置。