1、张静中学中考化学复习之酸碱盐 4113 （2009佛山）常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是A常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银答案：D114 （2009佛山）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是A反应结束时溶液的 pH=7B反应前后元素的种类没有变化C酸与碱的反应属于复分解反应D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的答案：D115 （2009佛山）下列物质能共存于同一溶液
2、中，且无色透明的是ANaOH、 NaNO3、K 2SO4 BCuSO 4、 MgSO4、KClCBa(OH) 2、H 2SO4、NaCl DNaCl、 AgNO3、HNO 3答案：A116 （2009佛山）金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 R+CuSO4 Cu+RSO4，下列说法正确的是A该反应属于复分解反应 B金属 R 的活泼性比 Cu 要强C该金属可以是金属铝 D该金属一定是铁答案：B117 （2009佛山）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是A B C D答案：D序号 甲 乙 HCl 溶液 NaOH 溶液 HCl
3、 溶液 大理石 BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液 CuSO4 溶液 铁粉 H2SO4 溶液 锌粒 乙 的 质 量溶 液 的 总 质 量 乙 的 质 量溶 液 的 总 质 量118 （2009佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗 盐 溶 解 过 滤BaCl2NaOHNa2CO3 HCl沉 淀滤 液 精 盐蒸 发 、 结 晶 、 烘 干过 量 过 量 过 量 粗 盐 溶 解 过 滤 沉 淀滤 液 精 盐蒸 发 、 结 晶 、 烘 干过 量 过 量 过 量 （1）在第步粗盐
4、溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同） ，第步操作的目的是除去滤液中 。（3）第步“过滤” 操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH) 2、 （填化学式） 。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是 。答案：（1）加快粗盐溶解 （2）Na 2SO4 NaOH、Na 2CO3 （3）CaCO 3、BaCO 3（4）会引进新的杂质 KCl119 （2009安徽）实验测得下列四种溶液的 pH 如下图所示：其中溶液呈碱性的是【 】A稀硫酸 B碳酸 C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液 答案：C120 （2009黔
5、东南州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： 将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4 溶液中；将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4 溶液中；将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO 4 溶液中；将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO 4 溶液中。其中可行的是（ ） A B C D答案：A121 （2009黔东南州）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题： （1）食醋的 pH 7（填“” ） ， 纯碱属于
6、（填“酸” 、 “碱”或“盐” ）类化合物。（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。答案：(1) 盐 （2）作为酸碱指示剂(2)代替酸碱指示剂（或检验其它物质的酸碱性） （其它合理答案也可得分） 122 （2009北京）硫酸与氢氧化钠发生反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O，此反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应答案：D123 （2009北京）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（1）小刚关闭 K，通入二氧化碳 ，A 、B 中均无明显变化。B 中盛放_溶液。（2）小刚打开 K，继续
7、通入二氧化碳。 B 中反应的化学方程式为_。此步实验目的是_。小丽认为：通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取 50 mL 上述溶液放入 A、B 中，关闭 K，通入约 500 mL 二氧化碳，A 、B 中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_。答案：（1）Ca(OH) 2 （或氢氧化钙）（2）CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H 2O 验证 CO2 与 Ca(OH)2 能发生反应（3）关闭 K 时，B 中的溶液无明显变化，通入的 CO2
8、 气体体积远大于 A 中溶液的体积，说明 CO2 和 NaOH 发生了反应。 （2 分） （空答、错答、漏答均为 0 分；答案正确为 2 分）124 （2009株洲）小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的 pH 分别进行了测定，其中 pH 最小的是A柠檬汁 B肥皂水C食盐水 D草木灰水答案：A125 （2009株洲）小明同学为探究 X、Y 、Z 三种金属的活动性顺序，做了以下实验：把 X 和 Y 分别放入稀盐酸中，Y 溶解并产生氢气，X 不反应。把 X 和 Y 分别放入 Z的盐溶液中，在 Y 的表面有金属 Z 析出，而 X 没有变化。根据以上实验事实判断，X、Y、Z 三种金属活动性顺序由强到
9、弱排列正确的是AXYZ BYXZ CZYX DYZX答案：D126 （2009苏州）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是ANaOH BNaHCO 3 CCa(OH) 2 DNaCl答案：B127 （2009苏州）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的 H+和碱溶液中大量自由移动的 OH 结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验 1】用酚酞试液(1)向一锥形瓶中倾倒 20g 质量分数为 400的氢氧化钠溶液，滴入 3 滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为 365的稀盐酸，边滴边振荡
10、，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸 20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到 01)。反应后溶液中的溶质可用 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验 2】用 pH 试纸(2)向一支试管内倒入约 2mL 氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到 pH 试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的 pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。【小 结】(3)除了用酸碱指示剂、pH 试纸外，还可用 (填力法)检测中和反应是否发生。答案：(1)无
11、(1 分)29(2 分)蒸发结晶(或蒸发)(1 分) (2)洗净并擦干(全写得 1 分，不全不给分 ) (3)测温度变化(或用 pH 计测试或测反应前后溶液导电性)(1 分)128 （2009苏州）在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 溶液( 填一试剂)加以检验。【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜
12、溶液中，一段时间内没有明显现象。(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： 。【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。实验操作 使用现象 对比结论现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。一片用粗砂纸单向用力打磨 3 次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。现象一与现象二对比，说明 现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。现象三与现象一对比，说明 一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。现象四：特
13、细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。现象四与现象三对比，说明 影响因素：A打磨时用力程度及均匀程度不同 B选用砂纸颗粒粗细程度不同C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： 。(5)请仔细观察下图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是： 。答案：(1)稀盐酸或稀硫酸 (1 分)(2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1 分)(3)影响因素：A B AC (每空 1 分)(4)证实氧化膜对反应的影响( 是否破坏氧化膜) (1 分)(5)在溶液中，铝比铜活泼，每 2 个铝原子失去 6
14、 个电子，变成 2 个铝离子；每 3 个铜离子得到 6 个电子变成 3 个铜原子 (2 分)129 （2009无锡）甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A甲乙 丙 B乙 甲丙 C丙 乙甲 D甲丙乙答案：A130 （2009无锡）已知某粗盐样品中含有少量 MgCl2、 CaCl2 及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：( 20时，部分物质的溶解性见右表) (1)操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、 Na+ Mg2+ Ca2+OH- 溶 难溶
15、微溶Cl- 溶 溶 溶CO32- 溶 微溶 难溶 。操作的名称为 。若在操作结束后发现溶液 A 仍浑浊，应采取的措施是 。(2)操作是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的 pH=7。该操作的目的是 。(3)操作是将溶液 B 倒入 （填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到 时（填现象） ，停止加热。答案：(1)玻璃棒 过滤 重新过滤 (2)除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 (3)蒸发皿蒸发皿中出现较多固体131 （2009无锡）草酸钙(化学式为 CaC2O4，相对分子质量为 128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取 12.8g 草
16、酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示。请回答下列问题：(1)t1t 2 时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 ；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为 。(2)t2t 3 时间段内固体质量不变的原因是 。(3)t3t 4 时间段内反应的化学方程式为 。(4)小强和小明两位同学另取 12. 8g 草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。【查阅资料】CaC 2O4 能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H 2C2O4
17、)是一种可溶于水的酸。【设计方案并实验】同学 实验操作 实验现象 结论小强 取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液变蓝色 剩余固体中一定含有 。一定不含有 。可能含有 。小明 另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸有气体产生 剩余固体中一定含有 。产生气体的化学方程式为 。【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中 时间段的物质成分相同。答案：(1) CO CaC2O4 CaCO3 +CO(2)草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度(3)CaCO3 高温 CaO+CO2(4)设计方案并实验】同学 实验操作 实验现象 结论小强 剩余固体中一定含有 CaO(或氧化钙)一定不含 CaC2 O4（或草酸钙）可能含有 CaCO3（或碳酸钙）小明 剩余固体中一定含有 CaCO3（或碳酸钙）产生气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2+H 2O【交流与讨论】 t3t 4
