1、成都石室中学高 2013 级 20102011 学年度下期期末考试化学试题注意事项：1本试卷共 8 页，分选择题、非选择题两部分。考试时间为 90 分钟，满分 100 分。2考试内容按照新课标的要求，涉及人教版高一必修：第 1 章至第 4 章。 3请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。4可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39 Ca-40 Fe56 卷（选择题共 44 分）一、选择题（本小题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 A 315 I 与 25I 互为同位
2、素 B 135 I 与 25I 性质完全相同C49Pu位于周期表中第六周期 D 3的质子数为 782.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志D. 淀粉与纤维素互为同分异构体3下列实验能达到预期目的的是 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 可以用 NaOH 溶液除去溴苯中混有的少量 溴 为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏用加热的方法提取 NH4Cl 固体中混有的少量碘 用碘酒验证汽油中是否含有不
3、饱和烃A B C D全部都可以4.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2B所有的醇在铜做催化剂加热的条件下，都 能与 O2 发生氧化C甲烷和氯气在光照下的反应与苯的硝化反应的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键5如图为阿司匹林（用 T 代表）的结构，下列说法不正确的是AT 可以发生酯化反应BT 可以与 NaOH 溶液反应CT 属于芳香烃类化合物 DT 在酸中水解可以得到 CH3COOH6.下列物质能够使酸性高锰酸钾褪色的是A苯 B乙酸 C乙烷 D油脂7某烯烃与 H2 加成后的产物是： 则该烯烃的结
4、构式可能有 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种8请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是A1mol H 2O 分解为 H2 与 O2 需吸收 930 kJ 热量BH 与 O 反应生成 1mol H2O 放出 930 kJ 热量 C2 mol H 的能量小于 1mol H2 的能量 DH 结合成 H2 放出 436 kJ 的热量 9下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出 H2 速率最大的是 编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度A Al 0.1mol 18.4mol/LH2SO4 10mL 60B Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 30C
5、Fe 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 6010可逆反应 X2（g）+ 3Y2（g） 2Z2（g）在一密闭容器中进行，右图是该过程中的反应速率（ v）与时间（ t）的关系曲线，下列叙述正确的是At 2- t3，各物质的浓度不再发生变化Bt 3 时刻改变温度，该反应限度不会改变Ct 2- t3，反应不再发生Dt 1 时，反应只向正方向进行11.铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO 2，电解质溶液为 H2SO4，电池放电时时的反应为PbPbO 22H 2SO42PbSO 42H 2O，下列对电池放电时的分析正确的是APb
6、 为正极被氧化 B电子从 PbO2 流向外电路CSO 42 向 PbO2 处移动 D电解质溶液 pH 不断增大12已知 aAn+、 bB(n+1)+、 cCn-、 dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是 A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D原子半径：BADC13人造光卤石(KClMgCl 26H2O)是盐化工的中间产物。以光卤 石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：过滤 溶解 加入适量 Ca(OH)2 蒸发结晶 用盐酸溶解 电解熔融 MgCl2 MgCl26H2O 脱水 A BC D14.
7、下列叙述不正确的是 分子内一定含有共价键离子键就是阴、阳离子的静电引力离子键只存在于化 合物中非金属原子间不可能形成离子化合物。通常，活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物A B C D全部都不正确15甲醛（HCHO）、乙酸和丙醛（CH 3CH2CHO）组成的混合物中，氧元素质量分数是37%，则碳元素质量分数为 A27% B28% C54% D无法计算二、选择题（本小题包括 7 小题，每小题 2 分，共 14 分。每小题有 12 个选项符合题意。多选、错选该题计 0 分；若正确答案包括 2 个选项时，只选 1 个正确答案的给 1 分。）16下列说法中正确的是 A元素性质随着原子序数的递增而呈周
8、期性的变化叫元素周期律 B同周期第A 族与第 IIIA 族的元素原子序数之差可能为 1、11 或 25C在周期表中A 族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小17下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是 苯和水； 乙酸乙酯和乙醇； 甲酸乙酯和纯碱溶液；苯和溴苯； 硝基苯和水； 蔗糖与葡萄糖；乙烷和 SO2A B C D18下列说法正确的是 ACH 3CH2 CH3 的三个碳原子在一条直线 BCH 2=CHCH3 三个碳原子共平面C 七个碳原子共平面 DCH 4 所有原子共平面19右图是元素周期表短周期的一部分， A、B 两种元素可以形成 B2A2，分子中所
9、有原子的最外层电子都达到 8 个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 AB 为氧元素 A 为氟元素B该化合物形成的分子式为 S2Cl2C该化合物为共价化合物DB 位于元素周期表第 15 纵行20按下图装置实验，若 x 轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y 轴应表示c(Ag +) c(NO 3 ) a 棒的质量 b 棒的质量 溶液的质量A BC D仅 21用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成 H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生 H2 bL 则 ab 等于A11 B34 C 43 D 9822.
10、 烃的某衍生物甲的分子式为 C7H14O2，已知：其中乙和丙具有相同摩尔质量，且乙不与Na2CO3 反应，则乙的可能结构有 A 3 种 B4 种 C 5 种 D 6 种卷（共 56 分）23. （15 分） A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，A 元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 molL1盐酸完全反应；B 原子核中质子数和中子数相等。F 2 在黄绿色气体 C2 中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；含 E 元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答：（1）C 在周期表中的位置 ，其最高价为 。A 的原
11、子结构示意图为 ；（各 1 分）（2）A、D 形成淡黄色化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 （各 1 分）（3）C 2 与 ADF 溶液反应的离子方程式为（2 分） （4 ）用电子式表示 BC2 的形成过程 。（2 分）(5) 含 E 元素的化合物在是自然界种类最多的原因是 （2 分）(6) 元素 D、E 分别和 F 构成 9e-微粒名称是 、 （各 1 分）；由元素 D、E 和 F 构成 18e-微粒结构简式是 （1 分），该物质与灼热CuO 反应生成的有机物质的结构简式为 （1 分）；24（11 分）已知：4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在容积固定
12、的恒温密闭容器中充入 NH3 和 O2 发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度 c(NH3)(mol/L) c(O2 )(mol/L) c(NO)(mol/L)起始 0.800 1.000 0.000第 2 min a b c第 4 min 0.400 0. 500（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （1 分） ；A容器中气体平均摩尔质量不变 Bc(O 2)不变 Cv(O 2)= 1.25v(NH3) D体系气体无颜色变化 E体系压强不变(2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率 (填“增大”“减小”“不变”；后同) ，降低容器的温度则反应速率 （各 1 分）。（3
13、）反应在第 2 min 时，容器中压强与反应前之比为 1918 则 a= mol/L；02 min 平均速率 v(NH3)= 。第 4 min 时反应 （是、否）达到平衡（各 1 分）（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能是： （1 分）。（5）如果把该反应设计为原电池，NH 3在原电池 极，电解质溶液中阴离子向 极移动（各 1 分）。若果以 NaCl 为电解质，正极反应为： （2 分）25（ 12 分）下列是模拟石油深加工来合成 CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：请回答下列问题：（1）A 结构简式为： （1 分）（2）C
14、H 2=CHCOOCH2CH3 的含氧官能团 （填名称）（1 分）；（3）写出下列反应方程式（各 2 分）：B + CCH 2=CHCOOCH2CH3： ；丙烯聚丙烯： ；苯 硝基苯： ，（4）目前制备酒精的方法有两种：方法一：方法二： 对方法一所涉及的反应类型分别为： （1 分）： （1 分）对于方法二, M 的结构简式为： （1分）下列说法正确的是_(填代号) （1 分）A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率B、从原料的可再生性来说，方法二最好C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能26 （5 分）现准确称取 0.92 g 样品（只含 C、H 、O 三种元素中的两种或三种） ，经完全燃
15、烧后生成的 CO21.76 g，生成的水 1.08 g。（1）则该有机物的元素组成为： （1 分）（2）若该有机物的摩尔质量为 46g/mol；请写出该有机物各种可能的结构简式为： （2 分）（3）请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质（备选试剂：NaOH 溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO 3 实验仪器自选） （2 分）27（ 13 分）某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：实验1：实验2： 将上述橙色溶液 装入密封性好的 无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。实验3：根据右图的实验装置进行己烷催化裂化请回答下列问题：（1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称） （1分）；（2）操作和操作的名称分别是 、 （各1分）；（）由实验知己烷的物理性质有 （2分）；（）实验中的橙色溶液逐渐变浅的原因是 （2分）。A己烷与溴发生发生取代反应 B溴代己烷为无色物质C液溴向外挥发浓度降低 D己烷与液溴发生加成反应E液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层（5）实验 3 试管中放有碎瓷片，其作用是 （1分）；（6）装置的作用是 （1 分）；（7）试管 C 中看到的现象是 ，说明有 生成（各 1 分）；（8）试写出装置中发生有丙烷生成的裂化反应方程式： 。（2 分）
