1、12017 年全国高考化学试题 化学反应与能量 专题汇编化学反应与能量变化1 （2017 天津 -3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答。A光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故 A 选；B发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故 B 不选；C发生电解反应，为氧化还原反应，故 C 不选；D发生氧化反应，故 D 不选【考点】 氧化还原反应；
2、反应热和焓变；原电池与电解池；【专题】 氧化还原反应专题； 化学反应中的能量变化 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大。2 （2017 江苏 -8）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3)。下列说法不正确的是C(s) +H 2O(g)CO(g)+H2(g) H 1=a kJmol1CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) H 2=b kJmol1CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 3=c kJmol12CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 4=d kJ
3、mol1A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2 资源化利用的方法之一C反应 CH3OH(g)0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的H=d/2kJmol 1D反应 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=(2b+2c+d ) kJmol 1【答案】C【解析】A反应中的反应物为 CO2、H 2，由反应可知，反应、为反应提供原料气，故 A 正确； B反应中的反应物为 CO2，转化为甲醇，则反应也是 CO2 资源化利用的方法之一，故 B 正确；C由反应可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应 CH3OH(g)0.5CH3OCH3(g)
4、+0.5H2O(l)的Hd/2kJmol 1 ，故 C 错误；D由盖斯定律可知，2+2+得到 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，则H=(2b+2c+d) kJmol1 ，故 D 正确；【考点】 盖斯定律及其应用；反应热和焓变；【专题】 化学反应中的能量变化 【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的特点、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，题目难度中等。3 （2017 江苏 -12）下列说法正确的是A.反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H 0，S0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，K
5、 spMg(OH)2=5.61012 ，pH=10 的含 Mg2+溶液中， c(Mg2+)5.6104 molL1D.常温常压下，锌与稀 H2SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.021023【答案】B C【分析】A.合成氨反应为放热反应， H 0，且为气体体积减小的反应，则 S 0，故 A 错误； B.导线连接锌块，构成原电池时 Zn 为负极，Fe 作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，故 B 正确； C. pH=10 的含 Mg2+溶液中，c（OH ）=10 4 molL1，c（Mg 2+ ）5.610 12/(104)2=5.6104 molL1 ，故 C 正确；
6、 D.常温常压下，Vm22.4L/mol，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故 D 错误；【考点】 反应热和焓变及熵变；原电池；难溶电解质 Ksp ；氧化还原反应。【专题】 化学反应中的能量变化【点评】本题考查较综合，涉及反应热与焓变、原电池、难溶电解质 Ksp 的计算等，为高频考点，把握化学反应原理2为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项为易错点，题目难度中等。4 （13 分） （2017北京-26 ）TiCl 4 是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti ）的重要中间产物，制备纯 TiCl4 的流程示意图如下：资料：TiCl 4 及所含杂质氯化物的性质化合物
7、 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412熔点/ 69 25 193 304 714在 TiCl4 中的溶解性互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：TiO 2 与 Cl2 难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行。已知：TiO 2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H 1=+175.4kJmol12C(s) + O2(g)=2CO(g) H 2=220.9kJmol 1沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4（g）和 CO（g）的热化学方程式： 。氯化过程中 CO 和 CO2 可以相互转化，根据如图
8、判断：CO 2 生成 CO 反应的H 0（填“”“ ”或“=”） ，判断依据： 。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2 经吸收可得粗盐酸、FeCl 3 溶液，则尾气的吸收液依次是 。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4 混合液，则滤渣中含有 。（2）精制过程：粗 TiCl4 经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：物质 a 是 ，T 2 应控制在 。【答案】TiO 2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol 1 温度越高，CO 的物质的量越多而 CO2 的物质的量少，说明 CO2 生成 CO 的反应是吸热反应 饱和
9、食盐水、氯化亚铁溶液 TiO 2、CSiCl 4 136左右【解析】解：由制备纯 TiCl4 的流程示意图，钛精矿与氯气、C 发生氯化过程，反应为TiO2+2Cl2+2C高 温TiCl4+2CO，结合表格中数据可知，蒸馏得到纯 TiCl4，（1）由 ITiO 2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H 1=+175.4kJmol1II. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H 2=220.9kJmol 1 ，结合盖斯定律可知，I+II 得到 TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，H=(+175.4kJmol 1 )+(220.9kJmo
10、l 1 )=45.5kJmol 1 ， 即热化学方程式为:TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol 1 。故答案为：TiO 2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol 1 ；3因温度越高，CO 的物质的量越多而 CO2 的物质的量少，说明 CO2 生成 CO 的反应是吸热反应，所以H0，故答案为：；温度越高，CO 的物质的量越多而 CO2 的物质的量少，说明 CO2 生成 CO 的反应是吸热反应；尾气中的 HCl 和 Cl2 经吸收可得粗盐酸、 FeCl3 溶液，食盐水吸收 HCl，
11、氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液。故答案为：饱和食盐水、氯化亚铁溶液；由反应可知，氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4 混合液，则滤渣中含有 TiO2、C ，故答案为：TiO 2、C；（2）粗 TiCl4 经两步蒸馏得纯 TiCl4，由图及表格数据可知，先分离出 SiCl4，后分离出 TiCl4，则先控制温度 T1 为58左右时分离出物质 a 为 SiCl4，控制温度 T2 为 136左右时分离出纯 TiCl4，故答案为：SiCl 4；136左右【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计【专题
12、】 无机实验综合 【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大。5 （14 分） （2017天津-7 ）某混合物浆液含有 Al(OH) 3、 MnO2 和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图） ，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂 NaOH 的电子式为 。BC 的反应条件为 ，CA
13、l 的制备方法称为 。（2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2 生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有 (填序号) 。a温度 bCl 的浓度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2 与焦炭、 TiO2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 。含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO 42 能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式） 。【答案】 Na+ OH ：
14、： ：加热(或煅烧) 电解法 ac 2Cl 2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJmol 1 在直流电场作用下，CrO 42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。CrO42 、Cr 2O72 NaOH 和 H2【解析】 （1）NaOH 为离子化合物，电子式为 Na+ OH ： ： ：， B 为 Al(OH) 3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为： Na+ H ： ： ：；加热（或煅烧） ；电解法；（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；
15、（3）0.1mol Cl2 与焦炭、 TiO2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为 CO，反应的化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g)，则 2mol 氯气反应放出的热量为(2/0.1) 4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJmol 。（4）电解时，CrO 42 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2CrO42 +2H+ Cr2O72 +H2
16、O，则分离后含铬元素的粒子是 CrO42 、Cr 2O72 ，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH。故答案为：在直流电场作用下，CrO 42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；4CrO42 、Cr 2O72 ；NaOH 和 H2。【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；【专题】 无机实验综合。【点评】本题为 2017 年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力。反应热的计算(盖期定律)与重要的反应热
17、1 （2017 江苏 -8）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3)。下列说法不正确的是C(s) +H 2O(g)CO(g)+H2(g) H 1=a kJmol1CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) H 2=b kJmol1CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 3=c kJmol12CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 4=d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2 资源化利用的方法之一C反应 CH3OH(g)0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的H=d/2kJmol 1D反应 2CO(g)+4H
18、2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=(2b+2c+d ) kJmol 1【答案】C【解析】A反应中的反应物为 CO2、H 2，由反应可知，反应、为反应提供原料气，故 A 正确； B反应中的反应物为 CO2，转化为甲醇，则反应也是 CO2 资源化利用的方法之一，故 B 正确；C由反应可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应 CH3OH(g)0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的Hd/2kJmol 1 ，故 C 错误；D由盖斯定律可知，2+2+得到 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，则H=(2b+2c+d) kJmol1
19、 ，故 D 正确；【考点】 盖斯定律及其应用；反应热和焓变； 优网版权所有【专题】 化学反应中的能量变化 【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的特点、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，题目难度中等。2 （13 分） （2017北京-26 ）TiCl 4 是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti ）的重要中间产物，制备纯 TiCl4 的流程示意图如下：资料：TiCl 4 及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412熔点/ 69 25 193
20、304 714在 TiCl4 中的溶解性互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：TiO 2 与 Cl2 难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行。已知：TiO 2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H 1=+175.4kJmol12C(s) + O2(g)=2CO(g) H 2=220.9kJmol 1沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4（g）和 CO（g）的热化学方程式： 。氯化过程中 CO 和 CO2 可以相互转化，根据如图判断：CO 2 生成 CO 反应的H 0（填“”“ ”或“=”） ，判断依据： 5。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2
21、经吸收可得粗盐酸、FeCl 3 溶液，则尾气的吸收液依次是 。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4 混合液，则滤渣中含有 。（2）精制过程：粗 TiCl4 经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：物质 a 是 ，T 2 应控制在 。【答案】TiO 2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol 1 温度越高，CO 的物质的量越多而 CO2 的物质的量少，说明 CO2 生成 CO 的反应是吸热反应 饱和食盐水、氯化亚铁溶液 TiO 2、CSiCl 4 136左右【解析】解：由制备纯 TiCl4 的流程示意图，钛精矿与氯气、C 发生氯化过程，
22、反应为TiO2+2Cl2+2C高 温TiCl4+2CO，结合表格中数据可知，蒸馏得到纯 TiCl4，（1）由 ITiO 2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H 1=+175.4kJmol1II. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H 2=220.9kJmol 1 ，结合盖斯定律可知，I+II 得到 TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，H=(+175.4kJmol 1 )+(220.9kJmol 1 )=45.5kJmol 1 ， 即热化学方程式为:TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=
23、45.5kJmol 1 。故答案为：TiO 2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol 1 ；因温度越高，CO 的物质的量越多而 CO2 的物质的量少，说明 CO2 生成 CO 的反应是吸热反应，所以H0，故答案为：；温度越高，CO 的物质的量越多而 CO2 的物质的量少，说明 CO2 生成 CO 的反应是吸热反应；尾气中的 HCl 和 Cl2 经吸收可得粗盐酸、 FeCl3 溶液，食盐水吸收 HCl，氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液。故答案为：饱和食盐水、氯化亚铁溶液；由反应可知，氯化产物冷却至室温，
24、经过滤得到粗 TiCl4 混合液，则滤渣中含有 TiO2、C ，故答案为：TiO 2、C；（2）粗 TiCl4 经两步蒸馏得纯 TiCl4，由图及表格数据可知，先分离出 SiCl4，后分离出 TiCl4，则先控制温度 T1 为58左右时分离出物质 a 为 SiCl4，控制温度 T2 为 136左右时分离出纯 TiCl4，故答案为：SiCl 4；136左右【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计【专题】 无机实验综合 【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力
25、的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大。3.（14 分） （2017新课标-29）砷（As ）是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4 等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图 。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。该反应需要在加压下进行，原因是 。（3）已知：As(s)+1.5H 2(g) +2O2(g)=H3AsO4(s) H 1H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) H2 2As(s)+2.5O2(g)=
26、As2O5(s) H 3则反应 As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H= 。（4）298K 时，将 20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2 和 20mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO33 (aq)+I2(aq)+2OH AsO43 (aq)+2I (aq)+H2O(l)。溶液中 c(AsO43 )与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是 （填标号） 。6a溶液的 pH 不再变化 bv(I )=2v(AsO33 ) cc (AsO 43 ) /c (AsO33 )不再变化 dc(I ) =y molL1t m 时
27、，v 正 v 逆 （填“大于”“小于”或“ 等于”） 。t m 时 v 逆 t n 时 v 逆 （填“ 大于”“小于”或“等于”） ，理由是 。若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数 K 为 。【答案】 2As 2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率 2H 13H 2H 3 ac 大于小于 tm 时 AsO43 浓度更小，反应速率更慢 4y 3/(x-y)2 【解析】 （1）砷元素原子序数为 33，原子核外有四个电子层，最外层 5 个电子，据此写出原子结构示意图：（2）工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2O3)制成浆状，通入 O
28、2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫，砷元素化合价+3 价变化为+5 价，反应的化学方程式为 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As 2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；（3）已知：As(s)+1.5H 2(g) +2O2(g)=H3AsO4(s)H 1 H 2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) H 2 2As(s)+2.5O 2(g)=As2O5(s) H 3 利用盖斯定律将23可得:As2O5(s)+3H2O(l) =2H3AsO
29、4(s) H=2H 13H 2 H3。（4）a溶液 pH 不变时，则 c(OH )也保持不变，反应达到平衡状态，故 a 正确；b同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在 v(I )=2v c(AsO33 )，故 b 错误； c(AsO 43 ) /c(AsO33 )不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故 c 正确； d由图可知，当 c(AsO43 )=y molL1 时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时 c(I ) =2y molL1 ，所以 c(I )=y molL1 时没有达到平衡状态，故 d 错误。 故答案为：ac ；反应
30、从正反应开始进行，t m 时反应继续正向进行，则 v 正 大于 v 逆 ，故答案为：大于；t m 时比 tn 时浓度更小，则逆反应速率更小，故答案为：小于；tm 时 AsO43 浓度更小，反应速率更慢；反应前，三种溶液混合后，Na 3AsO3 的浓度为 3xmol/L(20(20+20+20) =xmol/L，同理 I2 的浓度为 xmol/L，反应达到平衡时，生产 c(AsO43 )为 ymol/L，则反应生产的 c(I )=2ymol/L，消耗的 AsO33 、I 2 的浓度均为 ymol/L，平衡时 c c(AsO33 )=( xy) mol/L，c(I 2) =(xy) mol/L，溶
31、液中 c(OH ) =1mol/L，则 K= y(2 y)2/(x-y)(x-y) 12=4y3/(x-y)2【考点】氧化还原反应；盖斯定律的应用； 化学平衡的影响因素。【专题】 化学反应中的能量变化；化学平衡专题。【点评】本题考查热化学方程式、化学平衡的计算以及影响因素等知识，侧重考查学生的分析能力、计算能力，题中易错点为（4） ，注意把握图象的分析以及数据的处理。4 （14 分） （2017新课标-27）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题：（1）正丁烷(C 4H10)脱氢制 1丁烯(C 4H8)的热化学方程式如下：C 4H10(g) =C4H8(g) +H2(g)
32、H 1已知：C 4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H 2=119kJmol 1H 2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) H 3= - 242kJmol1反应的H 1 为 kJmol1 图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x 0.1（填“大于”或“小于”） ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 （填标号） 。A.升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强7（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂） ，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n（氢气）/n（丁烷）的关系
33、。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是 ；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 。【答案】+123；小于；AD 一开始充入氢气是为活化催化剂，故稍增大氢气的量能让丁烯产率增大，原料中过量 H2 会使反应平衡逆向移动，所以丁烯产率下降； 升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多；590前升高温度，反应平衡正向移动； 高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低。【解析】 （1）根据盖斯定律，式式可得式的H 1；（1）C 4H10
34、(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H 2=119kJmol 1H 2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) H 3=242kJmol 1得：C 4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H 1=+123kJmol1由 a 图可知温度相同时，由 0.1MPa 变化到 xMPa，丁烷转化率增大，即平衡正向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以 x 的压强更小，x0.1；由于反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，反应正向进行时体积增大，减压时平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此 AD 正确。 故答案为： +123；小于；AD ；（2）丁
35、烷分解产生丁烯和氢气，一开始充入氢气是为活化催化剂，同时氢气作为反应的产物，增大氢气的量会促使平衡逆向移动，从而减少平衡体系中的丁烯的含量，使丁烯的产率降低 。 故答案为：原料中过量 H2 会使反应平衡逆向移动，所以丁烯产率下降；（3）590之前，温度升高时反应速率加快，单位时间内生成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯；而温度超过 590时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应的丁烷也就相应减少，产率下降。故答案为：升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多；590前升高温度，反应平衡正向移动；高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致
36、产率降低。【考点】 用盖斯定律进行有关反应热的计算； 化学平衡的影响因素。【专题】 化学反应中的能量变化； 化学平衡专题。【点评】本题考查盖斯定律以及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握图象分析温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学平衡在实际生产中的应用，题目难度不大。原电池原理1 （2017 江苏 -12-1）下列说法正确的是A反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H 0，S0B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C常温下，K spMg(OH)2=5.61012 ，pH=10 的含 Mg2+溶液，c(Mg 2+)5.6104 molL1D常
37、温常压下，锌与稀 H2SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.021023【答案】B C【分析】A.合成氨反应为放热反应， H 0，且为气体体积减小的反应，则 S 0，故 A 错误； B.导线连接锌块，构成原电池时 Zn 为负极，Fe 作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，故 B 正确； C. pH=10 的含 Mg2+溶液中，c（OH ）=10 4 molL1，c（Mg 2+ ）5.610 12/(104)2=5.6104 molL1 ，故 C 正确； D.常温常压下，Vm22.4L/mol，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故 D 错误；【考点】 反应热和
38、焓变及熵变；原电池；难溶电解质 Ksp ；氧化还原反应。【专题】 化学反应中的能量变化8【点评】本题考查较综合，涉及反应热与焓变、原电池、难溶电解质 Ksp 的计算等，为高频考点，把握化学反应原理为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项为易错点，题目难度中等。2.（2017 新课标 -11 ）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该
39、根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】A.钢管表面不失电子，几乎无腐蚀电流，故 A 正确。B.外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故 B 正确。C.高硅铸铁作为惰性辅助电极，不被损耗，故 C 错误。D.保护电流应根据环境（pH 值，离子浓度，温度）变化，故 D 正确。【考点】金属的电化学腐蚀与防护之一：外加电流的阴极保护法。【专题】电化学专题。【点评】本题考查金属的电化学腐蚀与防护，明确外加电流阴极保护法的工作原理是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。3 （2017 天津 -3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A硅太
40、阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答。A光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故 A 选；B发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故 B 不选；C发生电解反应，为氧化还原反应，故 C 不选；D发生氧化反应，故 D 不选【考点】 氧化还原反应； 反应热和焓变；原电池与电解池；【专题】 氧化还原反应专题； 化学反应中的能量变化 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质
41、为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大。4(2017新课标 -11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的S8 材料，电池反应为：16Li+xS 8=8Li2Sx（2x8 ） 。下列说法错误的是A电池工作时，正极可发生反应： 2Li2S6+2Li+2e =3Li2S4B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D电池充电时间越长，电池中的 Li2S2 量越多【答案】D9【解析】A由电池反应 16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应
42、为：Lie =Li+，Li +移向正极，所以 a 是正极，发生还原反应：S8+2e =S82 ，S 82 +2Li+=Li2S8，3Li 2S8+2Li+2e =4Li2S6，2Li 2S6+2Li+2e =3Li2S4，Li 2S4+2Li+2e =2Li2S2，据分析可知正极可发生反应：2Li 2S6+2Li+2e =3Li2S4，故 A 正确；B负极反应为：Lie =Li+，当外电路流过 0.02mol 电子时，消耗的锂为 0.02mol，负极减重的质量为0.02mol7g/mol=0.14g，故 B 正确；C硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨
43、烯的作用主要是提高电极 a 的导电性，故 C 正确；D充电时 a 为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的 Li2S2 量就会越少，故 D 错误；【考点】 原电池和电解池的工作原理【专题】 电化学专题 【点评】本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据离子的流向判断原电池的正负极，题目难度中等电解原理1 （2017 天津 -3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解
44、析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答。A光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故 A 选；B发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故 B 不选；C发生电解反应，为氧化还原反应，故 C 不选；D发生氧化反应，故 D 不选【考点】 氧化还原反应； 反应热和焓变；原电池与电解池；【专题】 氧化还原反应专题； 化学反应中的能量变化 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大。2 （2017 新课标 -11 ）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4 H2
45、C2O4 混合溶液下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：Al 3+3e AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】 A、铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，故 A 正确；B、阴极不论用什么材料离子都会在此得电子，故可选用不锈钢网作为阴极，故 B 正确；C、阴极是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，故电极反应方程式为 2H+2e =H2，故 C 错误；D、在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故 D 正确，【考点】 电解原理【专题】 电化学专题 【点评】本题主要考查电解原理及其应用电化学原理是高中化学的核心考点，学生要知道阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应。3(2017新课标 -11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的S8 材料，电池反应为：16Li+xS 8=8Li2Sx（2x8 ） 。下列说法错误的是10A电池工作时，正极可发生反应： 2Li2S6+2Li+2e =3Li2S4B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D电池充电时间越长，电池中的 Li2S2 量越多【答案】D【解析】A由电池反应 16L
