1、1绝密启封并使用完毕前试题类型：2016 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第卷(选择题 )和第卷(非选择题) 两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 化学 7 道 42 分7下列关于燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物 CO2 是温室气
2、体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一8下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子， b2-和 c+的电子层结构相同，d 与b 同族。下列叙述错误的是学.科.网A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c 的原子半径是这些元素中最大的D.d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有（不含立
3、体异构）A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种11.MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A.负极反应式为 Mg2e=Mg2+B.正极反应式为 Ag+e=Ag2C.电池放电时 Cl由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H212.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na2SO3、Ba
4、CO 3 D.Na2CO3、CuSO 413.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的 实验操作A. 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中B. 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干C. 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D. 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中二、选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第1417 题只有一项是符合题目要求，第 1821 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分。有选错的得
5、0 分。第 II 卷（非选择题共 174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共 129 分） 化学 43 分26(14 分)联氨（又称肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_ _，其中氮的化合价为-2_ 。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O_。（3）2O 2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N 2(g)+2H
6、2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N 2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为 H4=_2H3-_2H2-H3_，联氨和 N2O4 可作为火箭推进3剂的主要原因为_反应放热量大，产生大量气体_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.710-7_（已知：N 2H4+H+ N2H5+的 K=8.7107；K w=1.010-14） 。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_N 2H6(HSO4)2。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装
7、有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_固体逐渐变黑，并有气泡产生。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_1 kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是_N 2H4 用量少，不产生其他杂质（还原产物为 N2 和 H2O，而 NaSO3 会产生NaSO4） 。27.(14 分)丙烯腈（CH 2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和异径（CH 3CN）和副产物丙烯醛（C 3H4O）的热化学方程式如下：C 3H6（g）+NH 3（
8、g）+ O2（g） C3H3N（g）+3H 2O（g）H = 515 kJmol1C 3H6（g）+O 2（g） C3H4O（g）+H 2O（g） H = 353 kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_两个反应均为放热量大的反应_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是降低温度降低压强_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460。低于 460时，丙烯腈的产率不是（填“是”或“不是” ）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能原因是
9、 AC_（双选，填标号） 。A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大C.副反应增多 D.反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（氨）/n（丙烯）约为 _1_，理由是_该比率下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_1:7.5:1_。28.（15 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_防止 Fe2+_被氧化_。（2）甲组同学取 2 mLFe
10、Cl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为_2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤4油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_隔绝空气（排除氧气对实验的影响） 。（4）丙组同学取 10 ml 0.1 molL-1KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL-1 FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中
11、加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl 4 层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是 Fe2+(填离子符号) ；实验和说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3+_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。（5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O_;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 Fe3+催化 H2
12、O2 分解产生 O2，生成沉淀的原因是 H2O2 分解反应发热，促使 Fe3+水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释） 。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。化学满分 15 分36.【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，
13、在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：（1）蒽醌法制备 H2O2 理论上消耗的原料是氢气和氧气，循环使用的原料是 乙基蒽醌，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂。（2）氢化釜 A 中反应的化学方程式为5进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为 乙基氢蒽醌。（3）萃取塔 D 中的萃取剂是 水，选择其作萃取剂的原因是 H2O2 溶于水被水萃取，乙基蒽醌易溶于有机溶剂。（4）工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2，原因是 H2O2 分解产生氧气，与氢气混合，易发生爆炸。（5）双氧水浓度可
14、在酸性条件下用 KmnO4 溶液测定，该反应的离子方程式为，一种双氧水的质量分数为 27.5%（密度为 1.10gcm-3） ，其浓度为 8.9 molL1.37化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为 2 。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4 蓝色溶液。Ni(NH 3)6SO4 中阴离子的立体构型是正四面体_。在Ni(NH 3)6SO4 中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为配位
15、键_，提供孤电子对的成键原子是 N_。氨的沸点高于（填“高于”或“低于” ）膦（PH 3） ，原因是 NH3 分子间形成氢键_；氨是极性_分子（填“极性”或“非极性” ） ，中心原子的轨道杂化类型为 sp3。（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1 958 kJmol1、I Ni=1 753 kJmol1，I Cu INi 的原因是铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的4s1 电子。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 3:1_。若合金的密度为 d gcm3，晶胞参数 a= nm。2516.0210231310
16、7638化学选修 5：有机化学基础 （15 分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1）A 的化学名称为 丙酮 ， 。（2）B 的结构简式为_ 。其核磁共振氢谱显示为_2_组峰，峰面积比为 6：1。（3）由 C 生成 D 的反应类型为取 代 反 应。（4）由 D 生成 E 的化学方程式为 。（5）G 中的官能团有碳碳双键 、酯基_、氰基。 （填官能团名称）（6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 8_种。 （不含立体结构）
