1、1高一新生分班考试化学试卷（含答案）注意：1本卷共 4 页，满分 60 分，考试时间 50 分钟2请将所有的答案填入答题纸的相应位置！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括10小题，共25分。15题每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；610题每小题3分，共计15分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分。)请将选择题
2、的答案填入下表中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料B推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气C上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染2M 是一种活动性比铁强的金属，M 2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断下列各反应：M+HCl；M(NO 3)2+BaCl2；MO+HCl；M(OH)2+NaCl；M(OH) 2+HCl；M(NO 3)2+HCl；MCO 3
3、+HCl；MSO 4+BaCl2，不能发生的是A B C D23有 Na、S、O、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：甲一定是氢氧化钠；乙一定是硫酸钠；丙可能是硫酸；丁一定是水。其中正确的一组是A B C D4下列除去杂质的方法正确的是A 除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 Cu 网，收集气体B 除去 CO2中的少量 HCl：通入 NaOH 溶液，收集气体C 除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加
4、适量氢氧化钠溶液，过滤D 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤5有一在空气中暴露过的 KOH 样品，经分析测知其含水 7.62，含 K2CO32.38，KOH 90，若将此样品加入 10g20的盐酸中，再用 10.2的 KOH 溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 A3.4g B4.1g C4.5g D无法计算6下表中“一”表示相连的物质间能发生反应， “”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是A B C D转化关系甲 C Na2CO3 CO2 Fe乙 O2 Ca(OH)2 CaCO3 HCl丙 CuO
5、 MgCl2 NaOH CuCl2物质丁 CO2 稀 H2SO4 Na2CO3 NaOH7 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是38下列实验操作中所用的仪器或用品合理的是A用 pH 试纸测定某溶液的 pH 为 5.75 B用 10 毫升的量筒量取 5.20 毫升盐酸C用托盘天平称取 25.20 克氯化钠 D用湿润的红色石蕊试纸检验氨气9某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了 t的 4 份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO 45H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜(g) 2.5 4.0 6.0 8.0
6、析出的硫酸铜晶体(g) 0.10 2.8 6.4 10.0当加入 4.6g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为 A3.42g B3.88g C5.82g D2.96g10已知：C+H 2O CO+H2，120、101 kPa 时，将 2 L H2O (气)、2 L CO、1 L CO2、0.5 L O2和 1 L H2组成的混合气体通过分别盛有足量铜粉、炭粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则A尾气中不可能存在 O2 B尾气不可能是 CO、H 2C尾气中肯定存在 H2O (气)、CO 2 D尾气不可能是单一气体二、填空题（共 8
7、分）11 （8 分）有 X、Y、Z、W 四种核电荷数为 118 的元素，核电荷数依次增大，其核电荷总数为 38。Y 元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W 元素与 Z 元素的电子层数相同且 W 元素的原子比 Z 元素的原子多 5 个电子，W 和Y 最外层电子数不相同。4写出元素符号：X_ Z_写出由 Y 元素形成的常见单质的实验室制法（用化学方程式表示） 。画出 W 的原子结构示意图 。三、实验题（共 17 分）12 （9 分）工业纯碱中常含有少量 NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。【实验原理】Na 2CO3与酸反应生
8、成的 CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的 U 形干燥管 E 的总质量，求出 Na2CO3的含量。【实验装置】【可供选择的实验试剂】NaOH 溶液 饱和石灰水 碱石灰（主要成分 CaO 和 NaOH） 无水氯化钙 无水硫酸铜 浓盐酸 稀盐酸 浓硫酸 稀硫酸 试样（工业纯碱）【实验步骤】称量试样及装有吸收剂的 E 的质量，记录数据；如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；在有关仪器中装入适当试剂；打开甲、乙弹簧夹，鼓入空气，然后接上已称量过的 E； ； ；5称量 E 的质量并记录数据。回答问题：在仪器 C 中应装入的试剂是 （填试剂序号）补充、两步实验步骤实验步骤中，第步鼓入空气的目的
9、是。某同学认为在 E 装置后应再连接 F 装置（装有适当试剂） ，你认为是否必要？ 。 （选填“必要”或“不必要” ）13 （8 分）在某些化学反应中，其中有元素化合价升高的反应物叫做还原剂，其中有元素化合价降低的反应物叫做氧化剂，一个化学反应中若有还原剂则必有氧化剂。硫铁矿烧渣（主要成分 Fe2O3、Fe 3O4、FeO、SiO 2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（主要成分 Fe2O3）等产品的流程如下，其中 SiO2与还原剂、硫酸均无反应。（1）酸浸、过滤后滤液中溶质的主要成分是 。（2）反应的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）空
10、气中煅烧 FeCO3生成产品 b 的化学反应方程式为 。四、计算题（共 10 分）14 （5 分）工业生产粗硅的反应有：6SiO22C Si(粗)2CO；SiO 23C SiC2CO。（1）若产品中粗硅与碳化硅的质量之比为 2840，则参加反应的 C 和 SiO2的质量比为 。（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：Si (粗 ) 2Cl2 (气 体 ) SiCl4 (液 体 )； SiCl4 2H2 Si (纯 ) 4HCl。若上述反应中 Si(粗)和 SiCl4的利用率均为 80%，制粗硅时有 10%的 SiO2转化为 SiC，则生产 25.2 吨纯硅需含 SiO2 75%的石英砂（杂质不参与
11、反应） 吨。 15 （5 分）某固体物质主要含 MgSO4和 NaOH，其余为杂质，取 500g 该固体混合物充分溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为 15的硫酸溶液（密度为 1.1gmL-1） ，加入的稀 H2SO4的体积 x（单位：mL）与所得沉淀质量 y（单位：g） ，有如右图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO 4的质量各为多少克?（设杂质与 MgSO4、NaOH、硫酸均无反应。书写详细的解题过程。 ）7化学试卷答案一、选择题（共 25 分，15 题每小题 2 分，共 10 分，每小题只有一个选项符合题意；8610 题每小题 3 分，共计 15 分，每小题有一个或两个
12、选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得 0 分，若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得 3 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C D A B C C D B AD二、填空题（共 8 分）11 （8 分） X： H Z： Mg 2KMnO 4 K2MnO4 +MnO2 +O2 （其它合理答案均可） 三、实验题（共 17 分）12 （9 分） （2 分）关闭弹簧夹甲，将稀 H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中；（2 分）反应完全后，打开弹簧夹甲，鼓入空气一段时间（2 分）驱赶装置中的 CO2，
13、防止影响实验结果（2 分） 必要（1 分）13 （8 分，每小题各 2 分）FeSO 4 (答 H2SO4和 FeSO4也给分) 防止 NH4HCO3分解2NH 4HCO3+ H2SO4 = (NH4)2SO4+ 2CO2+2H 2O。 4FeCO 3+O2 2Fe2O3+4CO2四、计算题（共 10 分）14 （5 分）12（2 分） 125t（3 分）15 （5 分）反应后的物质主要为 Mg（OH） 2和 NaOH用于消耗 NaOH 的硫酸 m（H 2SO4）= 59.4mL1.1gmL -115=9.8g 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 剩余 m（NaOH）=9.8g98
14、80=8g （1 分）Mg（OH） 2+H2SO4=MgSO4+2H2O 用于消耗 Mg（OH） 2的硫酸 m（H 2SO4）= （178.2-59.4）mL1.1gmL -115=19.6gmMg（OH） 2= 19.6g9858=11.6g （1 分）9MgSO4+2NaOH= Mg（OH） 2+Na 2SO4 生成 Mg（OH） 2消耗 NaOH 的质量 m（NaOH）=24 g12080=16g （1 分） 消耗 MgSO4的质量 m（MgSO 4）= 11.6g58120=24g （(1 分)m（NaOH）总= 8g+16g =24g （1 分）答：该固体混合物中 MgSO4：24g；NaOH：24g
