1、氧化还原反应习题（有分析）1锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( )A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 mol【解析】 锌在反应时失去 2 mol e ，而 1 mol HNO3转化为 NH 时得到 8 mol e ，故 4被还原的硝酸是 0.25 mol。解答 该题时要注意参加反应的硝酸与被 还原的硝酸二者间的区别。【答案】 D2三聚氰酸C 3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO；= = = = = 8HNCO6NO 2 7N28CO 24H 2O= =
2、= = = 下列说法正确的是 ( )AC 3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质BHNCO 是一种很强的氧化剂C1 mol NO 2在反应中转移的电子为 4 molD反应中 NO2是还原剂【解析】 A 项，二者是不同的物 质：从方程式8HNCO6NO 2 7N28CO 24H 2O 知， HNCO 中 N 的化合价升高，是 还原剂；NO 2中= = = = = N 的化合价降低，是氧化剂，B、 D 都错。【答案】 C3金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O 2=Cu2S2FeSSO 2下列说法不正确的是 ( )AO 2只作氧化剂BCuFeS
3、2既是氧化剂又是还原剂CSO 2既是氧化产物又是还原产物D若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有 4 mol 电子转移【解析】 氧元素的化合价只降低未升高，故 A 正确。CuFeS 2中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故 CuFeS2既是氧化剂又是还原剂。在 D 中若有 1 mol O2参加反应，得到 4 mol电子，同 时 2 mol CuFeS2中的铜元素也得到 2 mol电子，即反应中共有 6 mol电子转移。【答案】 D4反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO 23H 2SO4=2NaHSO4MnSO 42H 2OI 2(1)2Na
4、IO35NaHSO 3=2Na2SO43NaHSO 4H 2OI 2(2)下列说法正确的是 ( )A两个反应中 NaHSO4均为氧化产物BI 2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C氧化性：MnO 2SO IO I224 3D反应(1)、(2)中生成等量的 I2时转移电子数比为 15【解析】 在反应(1)中，I 被氧化，I 2是氧化产物，在反应(2)中，IO 中5 价的碘被 3还原，I 2为还原产物，NaHSO 4为氧化产物。生成 1 mol I2转移电子的物质的量分别为 2 mol、10 mol，故 D 正确。C 项 中几种微粒的氧化性应为：MnO 2IO I2SO 。 3 2
5、4【答案】 D5已知下列两个反应：Cl 22KI= =I22KCl，I 22KClO 3=Cl22KIO 3，下列说法中正确的是 ( )A属于置换反应，不属于置换反应B中的 I2是氧化产物，中的 Cl2是还原产物C反应说明 KI 的氧化性比 KCl 强D反应说明 I2的氧化性比 Cl2强【解析】 、都符合置换反应的概念。由氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物可知，C、D 的说法不正确。【答案】 B6下列各组物质中只具有还原性的是 ( )AF 、CO、Na BNa、I 、ZnCFe 3 、SO 、NO DFe 3 、O 2、H 2O224 3【解析】 Na、Zn 是金属单质，只具有还原
6、性，I 是碘元素的最低价，也只具有 还原性。【答案】 B7若某溶液中有 Fe2 和 I 共存，要氧化 I 而又不氧化 Fe2 ，可加入的试剂是( )ACl 2 BKMnO 4CFeCl 3 DHCl【解析】 所加氧化剂的氧化性要大于 I2，但又不能大于 Fe3 ，故选 C。【答案】 C8将足量的铜屑加入到 100 mL 浓度均为 2 molL1 的 HNO3和 H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为 ( )A0.6 mol B0.8 molC0.45 mol D0.4 mol【解析】 从离子反应的角度来分析：3Cu 8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 转移电子 33
7、mol 8 mol 2 mol 6 mol足量 0.6 mol 0.2 mol x由以上计算关系看，H 不足，按 H 的量来计算： x mol0.45 mol。60.68【答案】 C9.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 ( )AKClO 3(加 MnO2催化剂，加热)BKMnO 4(加热)CH 2O2(水溶液，加 MnO2催化剂)DHgO(加热)【解析】 由化学方程式：2KClO3 2KCl3O 2，2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2， 2H2O2= = = = =MnO2 = = = = = 2H2OO 2， 2HgO 2Hg O2可以看出，假 设均有
8、2 mol 物质= = = = =MnO2 = = = = = 参与反应，KClO 3产生的 O2最多。【答案】 A10物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )A BC D【解析】 浓硝酸还原产物为 NO2，稀硝酸 还原产物为 NO。浓硫酸是 H2SO4分子中表现强氧化性，产物为 SO2。稀硫酸是 H 表现弱氧化性，产物为 H2。S 6 【答案】 A二、非选择题11(2008 年山东理综)黄铜矿(C
9、uFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为 8CuFeS221O 2 8Cu4FeO2Fe 2O316SO 2= = = = =高 温 若 CuFeS2中 Fe 的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号)。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K 2S2O8)具有强氧化性，可将 I 氧化为 I2：S 2O 2I =2SO I 228 24通过改变反应途径，Fe 3 、Fe 2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 F
10、e3 对上述反应催化的过程。_、_(不必配平)。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3)可制备 Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a除去 Al3 的离子方程式是_。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为_。【解析】 (1)在 CuFeS2中 Cu 的化合价为2，S 的化合价 为2，反 应中化合价
11、降低的元素是 Cu、O，发生还原反应。(2)SO2的吸收(c)和 SO2的利用(b)。(3)根据催化剂的特点分析。Fe 3 有氧化性，能氧化 I ，Fe2 具有还原性可被 S2O 氧化。28(4)Al3 能与过量的 NaOH 反应，生成可溶性的 NaAlO2或 NaAl(OH)4。Fe2 具有还原性，能被 KMnO4氧化，从而被 KMnO4溶液褪色。【答案】 (1)Cu、O (2)bc(3)2Fe3 2I =2Fe2 I 2S2O 2Fe 2 =2SO 2Fe 3 (离子方程式不配平也可)28 24(4)a.Al3 4OH =AlO 2H 2O或 Al3 4OH =Al(OH) b稀硫酸、KM
12、nO 4溶液 2 4稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4溶液褪色12某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2。已知该反应中，H 2O2只发生如下过程：H 2O2 O 2。(1)该反应的还原剂是_。(2)若反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积是_L。(3)写出该反应的化学方程式：_。【解析】 (1)H2O2发生的过程： H2O2 O 2中 O 元素化合价升高，因此 H2O2作还原剂。(2)反应中 H2O2只作还原剂，当有 1 mol O2生成时， 转移电子 2 mol，所以有 0.3 mol电子发生转移时
13、会产生 0.15 mol O2，即 标准状况下的体积为 3.36 L。(3)从化合价来判断，该反应的氧化 剂为 H2CrO4，发生的过 程为：H 2CrO4 Cr(OH) 3，根据得失电子守恒以及质量守恒知， 该反应的化学方程式为：2H 2CrO43H 2O2=2Cr(OH)33O 22H 2O。【答案】 (1)H 2O2(2)3.36(3)2H2CrO43H 2O2=2Cr(OH)33O 22H 2O13铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场一种常见的补铁药品。下表是其说明书中部分内容。【规格】 每片含琥珀酸亚铁 0.1 g【适应症】 用于缺铁性贫血症的预防
14、及治疗。【用量用法】 成人预防量 0.1 g/日，成人治疗量 0.2 g/日0.4 g/日，小儿预防量30 mg/日60 mg/日，治疗量 0.1 g/日0.3 g/日。【贮藏】 避光、密封、在干燥处保 存 该药品中 Fe2 会缓慢氧化。国家规定该药物中 Fe2 的氧化率超过 10.00%时不能再服用。为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室应选用的检验试剂为_(填试剂的名称)；实验室可采用的 H2SO4酸化的 KMnO4溶液，对“速力菲”的 Fe2 进行滴定(假设药品中，其他成分不与 KMnO4反应)。请配平下列离子方程式：_MnO _Fe 2 _H _Mn 2 _Fe 3 _H 2
15、O； 4称量上述含铁元素质量分数为 20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀 H2SO4中，配制成 1 000.00 mL 溶液，取出 20.00 mL，用 0.01 mol/L 的 KMnO4溶液滴定，用去 KMnO4溶液 12.00 mL。该药品可以服用吗？_(填“可以”或 “不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)_ _。【答案】 硫氰化钾溶液1 5 8 1 5 4 不可以n(Fe2 )0.01 mol/L12.0010 3 L5(1 000.00 mL/20.00 mL)0.03 molm(Fe2 )0.03 mol56 g/mol1.68 g(10 g20.00%1.68 g)/(10 g20.00%)16.00%10.00%，所以不可以服用
