1、第二单元 化学实验基础1了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。2掌握化学实验基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3能绘制和识别典型的实验仪器装置图。一、常用仪器的用途和使用方法1可直接加热的仪器仪器图形和名称 主要用途 使用方法及注意事项少量物质溶解或发生反应的容器，也常用于制取、收集少量的气体装溶液不超过试管容积的 ，如需12加热不超过容积的 ，加热时要用13试管夹夹持高温灼烧固体物质灼烧时放在泥三角上，灼热的坩埚用坩埚钳夹持，坩埚能耐高温，但不能骤冷溶液的蒸发、浓缩、结晶 溶液不超过容积的 ，取放蒸发皿23时使用坩埚钳，避免骤冷少量固体燃烧的反应器
2、反应物能与铁、铜反应时，需在匙底放一层细沙或石棉2.需垫石棉网加热的仪器仪器图形和名称 主要用途 使用方法及注意事项配制、稀释溶液或作试剂用量较多的反应的容器；有时可代作水浴锅溶解固体或混合溶液时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；加热时外壁要干燥，盛液量不超过容积的 ，也不可把液23体蒸干；热的烧杯不可骤冷不加热或加热情况下进行反应的容器；喷泉实验中充装气体的仪器加热时外壁要干燥，且盛液量不超过球部容积的12用做反应容器不宜长时间加热，当瓶内液体过少时，加热时容易破裂液体的蒸馏加热时，加碎瓷片防止暴沸，液体加入量不要超过容积的 ，12蒸馏(分馏)时温度计水银球放在支管口处中和滴定的反应容器；蒸馏操作
3、的承接器；也常代替烧瓶组装成气体发生装置加热时外壁要干燥，盛液量不超过容积的 ，酸碱滴定实12验时液体不能太多，以便于滴定时振荡3.盛放物质的仪器仪器图形和名称 主要用途 使用方法及注意事项收集或贮存少量气体；组装洗气瓶；用于某些物质与气体之间的反应上口平面磨砂，用磨砂玻片涂凡士林封盖；燃烧反应有固体生成时，瓶底应加少量水或铺一层细沙广口瓶装固体试剂，细口瓶装液体试剂，滴瓶装少量液体见光易分解的试剂装入棕色瓶，带有玻璃塞的试剂瓶不可装碱性试剂；滴瓶不存放强挥发性、腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)，滴管用后立即插入原瓶，不能混用4.计量仪器仪器图形和名称 主要用途 使用方法及注意事项粗略量取
4、液体体积刻度由下而上，无“0”刻度，容量越大精度越差，不估读，使用时应选用合适的规格；不可用做配液及反应容器，读数平视用于精确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液一个刻度、两个数据(容积和温度 )；使用前要检漏；不可直接溶解物质，也不可加热、储存溶液，使用时注意选用合适的规格，常用规格有 50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL 等用作滴定时的计量器；用于精确量取一定量的液体(精确度 0.01 mL)使用前要检漏，装液前应用待测液润洗，溶液注入后应赶走尖嘴处气泡；读数平视；酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液、强氧化性溶液及有机溶剂三条规律 1化学实验仪器上的几个“零”(
5、1)滴定管的“零”刻度在滴定管的上部( 但不在最上部)，取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。(2)量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。(3)托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，在使用时先调“零” ，使用后要回“零” 。(4)实验记录中从左边非“零”数字起都是有效数字。(5)温度计的“零”刻度在温度计的中下部。2化学实验仪器使用中需要注意的“数据”(1)常用托盘天平的精确度为 0.1 g。(2)滴定管的精确度为 0.01 mL。(3)量筒的精确度与量筒的体积有关，一般为 0.1 mL。(4)试管在加热时所加液体不能超过试管容积的 ，且要与桌面成 45；用试管夹夹试
6、管时，应13夹在距离管口的 处。13(5)烧杯、烧瓶加热时盛液体量均在容积的 ；蒸发皿加热时盛液不宜超过容积的 。13 23 233实验操作中的几个“关系”(1)上下左右关系：冷凝管中，水流方向为下进上出；分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口放出，上层液体应从分液漏斗上口倒出； 使用长颈漏斗 时，漏斗的底部 应插入液面下，而使用分液漏斗不必插入液面以下；组装仪器时先低后高，从左到右将各部分 连成整体，拆时相反。(2)先后关系：制备气体之前必须检查装置的气密性；拆除装置 时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源；用 H2、CO 等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，后停止通气；点
7、燃可燃性气体 时，先 验纯后点燃；给试 管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中加热装有药 品的部位；使用托盘天平时 ，一般先在左 盘放称量物，后右盘放砝码，先加质量大的砝码后加 质量小的砝码，最后再移 动 游码；银氨溶液的配制、Fe(OH) 3胶体、硅酸胶体的制备需注意所加 药品的顺序；不同液体混合 时注意所加顺序，一般是将密度大的加入到密度小的液体中，边加边搅拌，如 浓硫酸稀 释。两种技巧 1化学试剂存放的记忆技巧 药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存在低温棕色瓶；吸水 挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反 应要记清。2药品取用原则粉状不沾壁，块状防掉底，液
8、体防污染，标签防腐蚀。取用药品时应注意(1)不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。(2)一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。粗略称量药品的质量(精确度为0.1 g)用前调平，游码归零，左物右码；称量物不能直接放在托盘上，可在托盘上放两张大小相同的纸片，易潮解或腐蚀性药品称量须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿等)内称量用于测量液体或蒸气的温度注意测量范围，不允许超过它的最大量程；不可作搅拌器使用；刚测量过高温的温度计不可立即用冷水冲洗特别提醒 不同实验应注意水 银球的位置不同。如蒸 馏实验中，水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；利用水浴加热时，
9、水银球位于水浴中控制水浴温度。5用于物质分离的仪器仪器图形和名称 主要用途 使用方法及注意事项过滤或向小口容器转移液体；易溶性气体尾气吸收时，倒扣防倒吸过滤时应注意“一贴二低三靠” ，即滤纸紧贴漏斗内壁，无缝隙，无气泡；滤纸低于漏斗口上沿 0.5 cm，滤液液面低于滤纸的边缘；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，玻璃棒末端轻轻地斜靠在三层滤纸处，烧杯尖嘴口紧靠在玻璃棒上可用作反应器的随时加液装置(图) ；用于分出密度不同且互不相溶的不同液体(图)图不宜装碱性液体，使用时要打开塞子或让塞盖上的凹槽和漏斗口上的小孔对齐，以便于液体流下；图分液时， “下流上倒”内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体球
10、形干燥管球体与细管处一般要垫棉花团或玻璃绒，以防堵塞，气流“大进小出”用于除去气体中混杂的某些成分；也可作量气装置洗气时“长进短出” ，要控制气体的流速，以便有效吸收杂质；量气时“短进长出”蒸馏液体时，用于冷凝蒸气得蒸馏液冷却水“下进上出” ，隔套中实验开始前就应充满冷却水一种方法 常见污染物的洗涤方法我的体会 化学实验基础主要指化学实验仪器与化学实验基本操作，在复习过程中要将仪器与操作联系起来复习，因为经常考的一种 题型就是结合实验仪器判断操作的正确性。仪器的使用中要注意各种仪器的规格。6.其他仪器仪器图形和名称 主要用途 使用方法及注意事项用于装配反应器，便于注入反应液体长管末端应插入液体
11、里“液封” ，防止气体从漏斗口逸出吸取和滴加少量液体尖嘴不要与容器壁接触，不可平放或倒放，洗净后方可取另一种试剂，不能一管多用；通常 1 滴约为 0.05 mL用于测定某溶液的 pH用玻璃棒蘸取少量液体，点到放在干燥表面皿中央的 pH试纸上，然后对照标准比色卡确定 pH用于接受蒸馏所得液体 连接在冷凝管尾部为加热实验提供热源所盛酒精不多于容积的 ，不23少于 ；加热用外焰，不能将13灯芯与加热玻璃仪器底部接触；“不对火，不吹灯” ，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，用后应用灯帽盖灭用于干燥和存放易潮解物质固体干燥剂一般用无水氯化钙或硅胶，不能使用液体干燥剂(如浓 H2SO4)；开闭器盖时要水平推动
12、如图所示，读数时同样是仰视，引起的体积误差相同吗？提示 不同。滴定管刻度从上到下逐渐增大，仰 视时读数比 实际放出液体的体积偏大，量筒相反。二、化学实验基本操作1药品的取用2.物质的溶解(1)固体物质的溶解一般在烧杯或试管中进行。为了加快溶解速度，常采用研细、升温或搅拌等措施。(2)液体物质的溶解对于溶解放热较多的实验，如浓硫酸的稀释或配制浓硫酸与浓硝酸的混合液，往往先倒入密度小的液体，再沿烧杯内壁缓缓倒入密度较大的液体，边倒边搅拌。(3)气体物质的溶解对溶解度较小的气体(如 Cl2、CO 2 等) ，为了增加气体分子与水分子的接触，应将导气管插入水中(如图甲)。对易溶的气体(如 NH3、HC
13、l、HBr 等) ，气体导管只能靠近液面(如图乙) ，最好导管口处连接一倒置的漏斗并使漏斗边缘刚好贴靠在液面(如图丙) ，以防止出现倒吸现象。3物质的加热(1)加热时，受热容器外壁不能有水，以防受热不均匀而破裂。对一些温度不超过 100 且需控制温度的实验，则可用水浴加热，若超过 100 且需控制温度的实验，可考虑油浴、沙浴加热。(2)给试管加热时要用试管夹，应持试管夹从试管底部往上套，夹在离试管口 处，手拿试13管夹的长柄。对盛有固体药品的试管加热，应将管口略微向下倾斜。对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜约 45，试管口不准对着人，加热时还要不断移动试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。(
14、3)蒸发皿和坩埚加热时的取放均应用坩埚钳，加热后不能直接放在桌面上，应把它们放在石棉网上冷却。蒸发皿加热时要把蒸发皿放在大小适宜的铁圈上，坩埚加热时要放在泥三角上。4仪器的连接橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接关键掌握两个字：润、转。即左手拿口大的，右手拿口小的，管口或塞子用水稍润湿，插入过程中应转动插入。5玻璃仪器的洗涤(1)标准：洗净的标准是内壁附着均匀水膜，不聚滴，也不成股流下。(2)方法：根据附着物的性质，洗涤方法由简单到复杂的选择思路为：水洗法有机溶剂洗涤法化学转化洗涤法6实验装置气密性的检验(1)微热法(常规法 )将装置的导管末端浸入水中，用手捂热(或微热) 反应容器 (烧瓶或试管)，
15、导管末端有气泡产生；松手后，在导管末端形成一段水柱，则表明装置不漏气(如下图所示) 。(2)液面差法例如：先将如图所示装置支管活塞关闭，再往长颈漏斗中注水至浸没下端口，当继续加适量水时漏斗内水面不下落，长项漏斗和试管中存在液面差，则该装置气密性好，否则漏气。试纸能否伸入溶液中？pH 试纸能否润湿？润湿一定有误差吗？提示 试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触。测溶液的 pH 时，pH 试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但 润湿也不一定有误差，如 测定呈中性的 盐溶液的 pH 无误差。三、实验安全1常见化学品安全使用标志2意外事故处理(1)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖
16、；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话 119。(2)玻璃割伤，先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，纱布包扎。不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。(3)眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤再用 2%硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用 3% NaHCO3 溶液淋洗。(4)浓酸溶液洒在实验台上，先用碱液中和，后用水洗净擦干；沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗。(5)浓碱洒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗擦干；沾在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(6)液溴滴在手上，要立即擦去，再用水或酒精擦洗。(7)误食重金属盐，应立即服豆浆、蛋清或牛奶。(8)汞洒落后，应立即撒上
17、硫粉，并打开排气扇。仪 器 类 别 和 规 格 的 选 择1仪器类别的选择(1)量器的选择：若只是粗略量取液体的体积( 保留一位小数)用量筒，若精确量取液体的体积(保留两位小数)选滴定管；若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选择酸式滴定管；若是碱性溶液则选择碱式滴定管。(2)容器的选择：少量液体实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验用烧杯；需蒸发、结晶选蒸发皿；若是要对固体高温灼烧则用坩埚；组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶)；蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。(3)漏斗的选择：若只是向小口容器中转移液体或进行过滤实验用普通漏斗；若是组装简易气体发生装置用长颈漏斗或分液漏斗；若组装气
18、体发生装置且要求控制反应速率或进行分液则用分液漏斗。(4)除杂器的选择：所用除杂试剂是固体，一般用干燥管；所用除杂试剂是液体，一般用洗气瓶。(5)夹持器的选择：夹持试管加热用试管夹；取用块状固体药品或取砝码用镊子；夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。2仪器规格的选择(1)量器(如容量瓶、量筒、酸、碱式滴定管)：选择规格等于或大于(尽量接近) 所需液体体积。(2)容器(如烧杯、试管、烧瓶)：选择规格应为所取液体体积的 23 倍为宜，以防液体在振荡、加热等操作中溅出。 (2012盐城质检)准确量取 25.00 mL 的碳酸钠溶液，可选用的仪器是 ( )。A50 mL 的量筒 B10
19、mL 的量筒C50 mL 的酸式滴定管 D50 mL 的碱式滴定管解析 量筒读数时只能保留一位小数，不 够准确， 应选用滴定管。又因为碳酸钠溶液水解呈碱性，所以应选用碱式滴定管。答案 D选择填空，并简要说明作此选择的理由。(1)某实验需 1 molL1 的氯化钠溶液 80 mL，你选用的容量瓶的规格是( ) 。A50 mL B100 mL C250 mL D1 000 mL其原因是_。(2)欲量取 5.6 mL 的液体，所选用量筒的规格是( )。A10 mL B50 mL C100 mL D500 mL其原因是_(3)拟在烧杯中配制某溶液 50 mL，应选择的烧杯是( )。A400 mL B2
20、50 mL C100 mL D50 mL其原因是_。解析 (1)欲配制 80 mL 的溶液，而没有 80 mL 这一规格的容量瓶，则可选规格大的容量瓶，为了减少误差，不能选用规格小的容量瓶配几次； 选用规格太大的浪 费试剂。 (2)量取液体时，量筒的大小应选用合适的规格。不要用大量筒量取少量液体，也不要用小量筒多次量取体积较大的液体。(3)在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，为防止液体溅出，方便操作，一般情况下选用烧杯的容积是所配溶液体积的 23 倍为宜。答案 (1)B 应选用规格大的且与所配溶液体积最接近的容量瓶(2)A 应选用规格与所量取溶液体积最接近的量筒(3)C 选用烧杯的容积是所配溶
21、液体积的 23 倍为最佳选择化 学 实 验 安 全1在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生。续表加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物在混合液中加入碎瓷片防暴沸浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等的混合应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一液体中，边加边搅拌防失火 可燃性物质遇到明火 可燃性物质一定要远离火源防中毒制取有毒气体；误食重金属盐类等制取有毒气体要有通风设备；要重视对有毒物质的管理防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装安全防倒吸装置防污染 对环境有污染的物质的制取 有毒物
22、质应处理后再排放2.几种重要的防倒吸装置(2012淮安一模)下列实验操作与安全事故的处理中错误的是( )。A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残缺温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热13C把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，用手紧握湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进孔中D制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中解析 本题主要考查学生对化学实验的基本操作和常见事故处理的熟练程度。根据规范的实验操作步骤和事故处理方法， 浓 H2SO4 的密度大于乙酸、乙醇，浓 H2SO4 遇到乙酸、
23、乙醇会放出大量的热，故只能把浓 H2SO4 慢慢加入乙酸和乙醇的混合液中，否则会导致液体溅出，造成危险，故 D 选项错误。答案 D化学实验必须注意安全，下列做法中正确的是( ) 。A在氢气还原氧化铜的实验中，应先通氢气，后加热氧化铜B蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔出橡皮塞并投入碎瓷片C实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中D用如图装置制氨水解析 本题考查了中学化学实验中有关实验安全的操作。A 选项中应先通 H2 排除空气，否则加热 H2 和空气的混合气体 时会发生爆炸产生危险；B 选项中在加热后拔出橡皮塞易烫伤且在热的溶液中加入冷的碎瓷片，溶液会暴沸；C 选项中余下的钠屑
24、应放回原瓶；D 选项中易导致倒吸，使试管炸裂。答案 A常 见 实 验 装 置 气 密 性 的 检 验装置气密性检验是中学化实实验的重要操作之一，涉及气体的制备、收集及气体的反应等仪器装置，在组装完毕后都要进行气密性检验。对装置气密性检验应用的原理一般都是压强原理，若检验气密性的装置本身明显是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检验，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。除常规法外，部分装置有特殊的检验方法，现分类解析如下：1液面差法(1)启普发生器气密性检验：如图所示，关闭导管活塞，向球形漏斗中加水，使漏斗中液面高于容器中液面，静置片刻，如漏斗中与容器中的液面差保持不变
25、化，表明气密性良好。(2)带有量气装置气密性的检验：如图所示( 图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低)，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，若液面差保持不变，说明装置不漏气。2推拉法如图所示装置其气密性检验可用推拉法，具体操作：先向试管中装入适量水，并使玻璃导管的下端浸入水中，然后轻轻向外拉动注射器的活塞，如果浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，可证明装置气密性良好。3.吹( 吸)气法如图所示装置，可用吹气法检验其气密性，具体操作：从导气管口缓缓平稳地吹气，长颈漏斗下端形
26、成一段高于锥形瓶液面的水柱，则证明该装置气密性较好。检验较复杂的实验装置的气密性，可用分段方法检查，因具体装置而异。通过各种实验操作(如关闭分液漏斗活塞，把导管一端浸入水里等) 使实验装置的体系形成密封体系是装置气密性检查的前提，使装置内外压强不等，观察气泡的产生或液面的变化是气密性检查的基本思路。回答问题时一定要思考周密、书写规范，以免造成不必要的失分。(2012无锡调研)以下是实验室制取气体的三套常见装置：(1)A、B 装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性：_。(2)某同学准备用 C 装置制取 SO2，并将制取的 SO2 依次通入品红溶液、澄清的石灰水、酸性 KMnO4 溶液的试剂瓶，
27、一次完成 SO2 的性质实验。上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。解析 (1)对 A 装置，可使 试管受 热造成体积膨胀而观察；对 B 装置，一般通过在关闭弹簧夹后加液形成一段液柱进行观察确定。 (2)C 装置后由于有不少连续装置，空间较大，用手掌紧贴烧瓶外壁产生的微弱热量不足以产生明显现象，此 时可通 过提高温度(微热)的办法检查装置的气密性。答案 (1)A：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气B：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，
28、使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气(2)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在盛放品红溶液、澄清的石灰水、酸性KMnO4 溶液的试剂瓶中出现气泡，证明该装置不漏气。下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是(装置中的弹簧夹均关闭)( )。答案 D控 制 反 应 随 时 发 生 或 停 止 的 实 验 装 置在教室或实验室进行实验时，从节约药品及减少环境污染的角度考虑，需要及时控制反应的发生或停止，现归纳如下：1启普发生器：打开活塞，球形漏斗中液面下降，容器内液面上升与固体反应物接触，产生气体；关闭活塞，容器内气体把反应液压回球形漏斗，使
29、固体反应物脱离反应液，反应停止。2启普发生器变式装置：打开活塞，反应液与固体反应物接触，产生气体；关闭活塞，容器内气体压强增大，使固体反应物脱离反应液，反应停止。3非气压型装置：通过用手移动反应物或仪器，实现固体反应物与反应液的接触及分离，从而控制反应的发生及停止。在该装置中，往下移动铜丝使反应发生，往上移动铜丝使铜丝脱离浓 HNO3，反应停止。(2012连云港调研)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属单质为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个烧杯组装成如图所示装置。试回答：(1)若试管中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体？_( 写出两种)。(2)若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装
30、置可用于制取的气体为_( 填化学式)。该反应的离子方程式是_。点评 控制反应的发生及停止实质上是控制两种反应物的接触及脱离，大体可分气 压型及非气压型两种。以启普发生器 为代表的气压型装置要求：反 应固体为块状且不溶于水；产生的气体在水中溶解度小。解析 (1)此装置是利用破底试管设计成的一个随关随停，随开随用的巧妙装置，要求所制得的气体是块状固体与液体反应，产生的气体难溶于液体。依据这些条件可以制氢气、二氧化碳、硫化氢。(2) 若将铜丝网隔板改成铁丝网隔板， 则一般考虑用碱反应，能与 强碱溶液产生气体的是铝，气体为氢气。答案 (1)H 2、 CO2(2)H2 2Al2OH 2H 2O=2AlO
31、 3H 2 2利用如图装置如何控制反应的发生及停止？答案 倾斜试管，让酸液与锌接触，即可产生 H2；若竖立试管，酸液不与锌接触，则无H2 产生。 对 化 学 仪 器 的 考 查1(2011海南，2)用 0.102 6 molL1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( ) 。 A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析 读数问题注意分度值，图示在 22.00 mL 到 23.00 mL 有十分度，每条短线代表 0.10 mL，凹液面最低处正处于 22.30 mL 与 22.40 mL 正中
32、间，估读为 22.35 mL。答案 B2(2009安徽，9)下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )。A B C D存放浓硝酸 分离水和乙酸乙酯 准确量取 9.50 mL 水 实验室制取乙烯解析 浓硝酸有强氧化性，会腐 蚀橡胶，宜用玻璃塞，A 错；乙酸乙酯不溶于水，两者可用分液法分离，B 正确；量筒的精度为 0.1 mL，现准确量取 9.50 mL 水，要精确到 0.01 mL，只能用滴定管，C 错；实验室制乙烯时，加热温度应迅速升至 170 ，很 显然 D 中温度计的量程不符合要求。答案 B 对 化 学 实 验 安 全 的 考 查1(2010北京，7)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
33、( )。AH 2SO4、NaOH腐蚀品BCH 4、C 2H4易燃液体CCaC 2、Na 遇湿易燃物品DKMnO 4、K 2Cr2O7氧化剂解析 H 2SO4、NaOH 都具有强腐蚀性，被列 为腐蚀品， A 项正确；CH 4 和 C2H4 都是易燃气体，B 项错；CaC 2 和 Na 遇水都能剧烈反应生成易燃气体， C 项正确。答案 B2(2010上海，12)下列实验操作或实验事故处理正确的是( )。A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用 70 以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热解析
34、A 项中铁作催化剂，正确；B 项， 该实验温度不能超 过 60 ，而硝酸与浓硫酸混合会发热，所以最佳操作是把浓硫酸滴加到 浓硝酸中，冷却到 50 以下后，再在振荡的情况下滴加苯，B 项错；在 70 时苯酚会与水任意比混溶，易洗去苯酚，但此 时苯酚的腐蚀性也大大增强，所以 C 项错；正确的方法是用酒精洗；酸、醇反应生成酯的反应温度超过 100 ，用水浴加热不会超过 100 ，所以 D 项错。答案 A 对 化 学 实 验 基 本 操 作 的 考 查1(2010上海，6)正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是( )。解析 物质溶解通常是“先质后剂” ，但只有 浓硫酸的稀释 是“先剂
35、后质” ，A 项正确；根据强酸制弱酸的原理，B 项正确；用 C 项装置来吸收 HCl 气体，属于“肚容式” ，与等原理相同，由于气体 导管口与水之 间有一空间，使水不至于倒吸，C 项 正确；D 项错在导管的 长短上， 应该长进短出。答案 D2(2009江苏，6)下列有关实验操作的叙述正确的是 ( )。A实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用 50 mL 酸式滴定管可准确量取 25.00 mL KMnO4 溶液C用量筒量取 5.00 mL 1.00 molL1 盐酸于 50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL1 盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下
36、端放出解析 A 项中导管不应伸入饱 和碳酸钠溶液液面下，会发生倒吸；C 项中量筒只能读到小数点后 1 位；容量瓶不能用于固体溶解或液体稀释，应在小烧 杯中稀释，冷却至温室后再 转移到容量瓶中，加水离刻度线 12 cm 处用胶头滴管定容。D 项中苯的密度比水小，有机层从上口倒出。答案 B3(2011广东，23)下列实验现象预测正确的是 ( )。A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析 实验中，由于
37、 Br2 能与 NaOH 反应，因此振 荡后静置，上层溶液颜色消失，A 错误；实验中，浓硫酸与蔗糖发生反 应生成的气体中含有 SO2，SO2 能还原酸性 KMnO4 溶液，故溶液颜色逐渐褪去，B 正确；实验中，铜丝与稀 HNO3 反 应生成的 NO 气体遇到空气中的氧气会被氧化生成 NO2，广口瓶内会出现红棕色，C 错误；实验得到的是 Fe(OH)3 胶体，故当光束通过体系可出现一条光亮的通路(即丁达尔效应) ，D 正确。答案 BD4(2010安徽，8)下列实验操作或装置符合实验要求的是( )。A量取 15.00 mL NaOH 溶液B定容C电解制 Cl2 和 H2D高温煅烧石灰石解析 滴定管
38、可以精确到 0.01 mL，A 项正确；B 项，应离刻度线 12 cm 时再改为滴管，现容量瓶内缺溶液过多，错；C 项，铜作为阳极自身先溶解，得不到 Cl2，错；D 项，高温煅 烧，通常指 1 000 以上，酒精灯只能达到 500600 ，达不到要求，错。答案 A5(2010江苏，7)下列有关实验原理或操作正确的是 ( )。A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时(见图 2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛 pH 试纸测得 0.10 molL1 NH4Cl 溶液的 pH5.2解析 A 项中 NO
39、 因与空气中 O2 反应，不能用排空法收集，错；B 项操作符合要求，正确；C项中沉淀洗涤时不能搅拌，错 ；D 项，广泛 pH 试纸只能粗略读到整数，读不出小数， 错。答案 B6(2009浙江，1)下列说法正确的是 ( )。A仅用 AgNO3 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低解析 A 项，AgNO 2 也难溶于水，需再用稀 HNO3，故 A 项错；B 项，当快速冷却时，溶质在多个结晶核上快速结晶，所得晶体 颗粒较小；当缓慢冷却
40、时 ，由于小晶体的表面 积大，易于溶解，常常是小晶体转化为大晶体，所以 B 项正确；C 项，乙醇和乙酸互溶，不分层，故 C 项错；D 项，未润洗酸式滴定管，相当稀 释了盐酸，所用 标准盐酸体积增大，则计算出的 NaOH 浓度偏大，故 D 项错。答案 B7(2011四川，11)下列实验 “操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )。操作和现象 结论A向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3 分解生成了 NO2B向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇
41、中加入浓 H2SO4，加热至 170 产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3解析 A 中发生如下反应：3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O,2NOO 2=2NO2，而并非硝酸分解的结果， 3故 A 错误；碱性条件下葡萄糖才能和新制 氢氧化铜反应，题中淀粉水解后的溶液显酸性，所以无论淀粉是否水解均不会看到红色沉淀， B 错误；浓硫酸可以使乙醇炭化进而将碳氧化为二氧化碳，而本身被还原为二氧化硫，二氧化硫具有还原性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误 。答案 D名师偈语本单元考点主要有：考查实验常用仪器的结构及使用方法，如滴定管和容量瓶的使用；考查化学实验的安全知识，如防爆、防倒吸等；考查化学实验的基本操作知识与技能；考查检查装置的气密性。江苏高考重视化学实验，有两道选择题，必有一道考查化学实验基础，且在填空题中也考到有关化学实验操作的描述。预测化学实验的常用仪器和基本操作知识与物质的检验、分离和提纯、常见气体的实验室制法、化学实验方案的设计与评价等知识相结合设计成探究性实验，或根据实验要求恰当地选用仪器、将常用仪器另作他用、根据物质的性质在特定条件下进行非常规操作，是今后高考命题的新动向。
