1、1永新中学 20102011 学年度下学期期中考试试卷高一化学 试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟 (命题人：袁华)可能用到的相对原子质量：H1，O16，Cl35.5 ，Fe56第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3）生成。下列说法正确的是（ ）AO 2 与 O3 互为同位素 BO 2 与 O3 的相互转化是物理变化C在相同的温度和压强下，等体积的 O2 与 O3 含有相同的分子数 D等物质的量的 O2 与 O3 含有相同的质子数2甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙
2、的原子序数不可能是（ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+183元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）A新制农药元素 B制催化剂元素C制半导体元素 D制耐高温合金元素4下列各项中表达正确的是 （ ）AF -的结构示意图： BCO 2 的分子模型示意图：CNaCl 的电子式： DN 2 的结构式： :NN:5下列物质中，含有非极性键的离子化合物的是 （ ）ACl 2 BNaOH CH 2O2 DK 2O2 6燃烧相同质量的氢气,生成液态水放出热量为 Q1,生成气态水放出热量为 Q2,则 Q1 和 Q2 的关系是（ ）A相等 B大于 C小于 D无法确定7下列说法不正确的是（ ）A
3、反应物总能量比生成物总能量低，则反应吸收能量BH 2 和 O2 反应生成水为放热反应，则水分解为 H2 和 O2 必为吸热反应C20mL2mol/L 盐酸与 20mL2mol/L 氢氧化钠溶液反应放出的热量为中和热D金刚石转变成石墨为放热反应，说明石墨比金刚石稳定8用 铁 片 与 稀 硫 酸 反 应 制 取 氢 气 时 ,下 列 措 施 不 能 使 氢 气 生 成 速 率 加 大 的 是( )A加热 B不用稀硫酸,改用 98%的浓硫酸 2C滴加少量 CuSO4 溶液 D不用铁片,改用铁粉9反应 4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) 在 10L 密闭容器中进行,半分钟后,
4、水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率 (x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A (NH3)=0.010molL-1s-1 B (O2)=0.0010molL-1s-1C (NO)=0.0010molL-1s-1 D (H2O)=0.045molL-1s-110工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2 在 400500下的催化氧化：2SO2O 2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是( )A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO 2 不可能 100%地转化为 SO3C为了提高 SO2
5、的转化率，应适当提高氧气的浓度D达到平衡时，SO 2 与 SO3 的浓度相等11有甲、乙、丙三种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶中，丙的表面有乙析出。这三种金属的活动性有强到弱的顺序是（ ）A甲、乙、丙 B丙、乙、甲 C丙、甲、乙 D乙、丙、甲12在一定温度下，反应 2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应达到平衡状态的标志是（ ）A容器里的压强不随时间的变化而变化B混合气体的密度不再随时间的变化而变化C A 的质量不再改变D混合气体的平均相对分子质量不再改变13甲、乙、丙为
6、二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是（ ）A乙是地壳中含量最多的元素B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键14下列关于化学键的说法正确的是( )A构成单质的分子微粒中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物3C非极性键只存在于双原子分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键15X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素。如果 aXm+、 bYn+、 cZn-和 d
7、Rm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系中正确的是（ ）Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m16日常所用的干电池的电极为碳棒和锌皮。以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2 做电解液，其电极反应可简化为：Zn2e -=Zn2+；2NH 4+2e-=2NH3+H2根据上述判断下列说法中正确的是（ ）A干电池中锌为正极，碳为负极B干电池工作时，电子由碳极经外电路流向锌极C干电池长时间连续工作时，所装糊状物可能流出腐蚀电池D该电池可以实现电能向化学能的转化第 II 卷 (非选择题,共 52 分)17 （8 分）下列变化中：碘升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水过氧化钠溶
8、于水氯化铵受热分解氧气溶于水氯气溶于水(1)未发生化学键破坏的是 (2)仅发生共价键破坏的是 (3)仅发生离子键破坏的是 (4)既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是 18 （10 分）X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知 X、Y、Z 三元素的质子数之和为 31，试回答：(1)用电子式表示 Y 的氯化物的形成过程 (2)X 的最高价氧化物的电子式为 ，其氢化物分子的空间构型为 (3)Z 的阳离子的结构示意图为 ，其单质与盐酸反应的化学方程式为 19 （12 分）A、B、C 、 D、E、F 六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：A 原子核内只有 1 个质子；B 原子
9、最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；C 原子最外层电子数比次外层电子数多 4 个；D 原子的次外层电子数是最外层电子数的 8 倍；E 单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应； F 与 C 同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：(1)用电子式表示下列物质 A2C2 XY Z4，DCA_； (2)用“或 ”比较：A 与 C、A 与 F 形成化合物的稳定性 ；沸点的高低 ，(3)写出 E 与烧碱反应的离子方程式 (4)写出 DCA 与 B 的最高价氧化物的水化物按 1：1 反应的化学方程式： 20(14 分) 用铂丝制成两根电极插入氢氧化钾溶液中，再向两个电极分别通入甲烷和氧气，可以构成燃料电池。请
10、回答下列问题：(1)该电池的总反应方程式为 (2)通甲烷的为 极，发生 反应，电极方程式为 (3)通氧气的为 极，发生 反应，电极方程式为 (4)随着该电池不断工作，电解液的 PH 逐渐 （填变大、变小或不变）(5)若反应过程中消耗标准状况下的氧气 2.24L，此时该燃料电池转移的电子数为 mol21 （8 分）25时，向 100ml 含氯化氢 14.6 克的稀盐酸中加入 5.6 克铁粉。反应进行至 2min 末收集到标准状况下的氢气 1.12L，在此后又经过 4min，铁粉完全溶解。(1)前 2min 内，用 FeCl2 表示的平均反应速率为 (2)后 4min 内，用 HCl 表示的平均反应速率为 (3)前 2min 与后 4min 相比，反应速率 较快，其原因是 选择题答题卡1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 165
