1、1成都七中高 2014 级高一下期化学反应与能量复习题一、 选择题(每题只有一个正确选项)1、下列反应中,生成物总能量高于反应物总能量的是( )A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2、已知高铁电池总反应为:3Zn+2K 2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )A负极反应式为:Zn+2OH - - 2e- = Zn(OH)2B正极反应式为:FeO 42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-C放电时负极附近的 pH 值减小D放电时每转移 0.3 mol 电子,正极有 0.1 mol K2FeO4 被氧化3、根
2、据下面的信息,判断下列叙述正确的是( )A氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2 跟 mol O2 反应生成 1 mol H2O 释放能量一定为 245 kJD2 mol H 2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量 490 kJ 4、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2 和 NO2,一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化示意图如下。由图得结论不正确的是( )A反应在 c 点未达到平衡状态 B反应物浓度:a 点大于 b 点C反应物的总能量低于生成
3、物的总能量Dt 1=t 2 时, SO2 的转化率:ab 段小于 bc 段)5、下列说法中正确的是( )A干冰升华需吸收大量的热,这个变化是吸热反应B已知反应:X+Y=M+N 为放热反应,则 X 的能量一定高于 M 的能量C分解反应一定是吸热反应D用氢氧焰可以加热软化玻璃,生产各种玻璃器皿,主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量6、对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )2Av(W)=3v(Z) B2v(X)=3v (Z) C2v(X)=v(Y) D3v(W)=2v(X)7、化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示,则下列说法
4、正确的是( )A该反应是吸热反应B断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键放出 x kJ 能量C断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ 的能量D2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量8、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673 K,30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )Aa 点的正反应速率比 b 点的大Bc 点反应达到平衡Cd 点(t 1 时刻)和点 e(t2 时刻)处 n(N2)不一样D在 d 处再充入一定
5、量 H2,反应速率不变 9、一定温度下,在 2 L 的密闭容器中, X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是( )A反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(Ls)B反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/LC反应开始到 10 s 时,Y 的转化率为 79.0%D在前 10 s 内用 X、Y、Z 表示的反应速率数值相等 10、体积恒定的密闭容器中,一定量的 SO2 与 1.100 molO2 在催化剂作用下加热到 600发生反应:2SO 2 + O2 2SO3。当气体的物质的量减少 0.315 mol 时反应
6、达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是( )A当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时反应达到平衡B若不改变其它条件而换用一种更高效的催化剂,则达平衡时反应限度更大C将平衡混合气体通入过量 BaCl2 溶液中,得到沉淀的质量为 161.980 gD达到平衡时,SO 2 的转化率为 90%11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH 3CH2OH 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是( )A检测时,电解质溶液中的 H+向负极移动B若有 0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.4
7、8 L 氧气C电池反应的化学方程式为:CH 3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD正极上发生的反应为: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-催 化 剂 加 热 312、Li -Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li+FeS+2e-Li 2S+Fe 有关该电池的下列说法中,正确的是( )A Li -Al 在电池中作为负极材料,该材料中 Li 的化合价为+1 价B 该电池的电池反应式为:2Li+FeSLi 2S+FeC 负极的电极反应式为 Al-3e-=Al3+D电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸二、 非选择题13、 (1)如右
8、图所示实验(为了方便观察,U 管水染成红色) 。 在锥形瓶中加入氢氧化钠溶液与稀盐酸,一段时间后 U 管的现象是_,原因是_。若锥形瓶里改加 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 混合物,该反应的化学方程式为_,一段时间后可观察到的现象是_,原因是_。(2)下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量。根据数据回答下列问题:各单质本身具有的能量由低到高排列顺序是_;氢化物中最稳定的是_;反应 X2+H2 = 2HX(X 代表 Cl、Br、I)是吸热反应还是放热反应?_;相同条件下的 X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等体积的氢气时,放出或吸收的热量由多到少的
9、顺序是_。14、下列方法中可以证明反应 2HI(g) H2(g)+I 2(g)一定达到平衡状态的是_。单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;HI 的体积分数与 I2 的体积分数相等;一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂;反应速率 v(H 2)=v(I 2)= v(HI)v(HI)v(H 2)v(I 2)=211 ;温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;温度和体积一定时容器内压强不再变化;温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。14若将反应换成:2NO 2(g) N2O4
10、(g),上述从到的叙述中,能判断反应达到平衡状态的是_。 15、在地壳内 SiO2 和 HF 存在以下平衡:SiO 2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g)。(1)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时, (填编号) 。a反应物不再转化为生成物 b颜色不再改变 cSiO 2 的质量保持不变 d2v 正 (HF)=v 逆 (H2O) e混合气体积不再改变 f混合气体密度不再改变g混合气体压强不再改变 hv(H 2O)=2v(SiF4) iH 2O 浓度不再改变(2)若反应的容器容积为 4.0 L,反应时间 8.0 min,容器内气体的密度增大了 0.12 g/
11、L,在这段时间内 H2O 的平均反应速率为 。16、某学生向 10 mL 2mol/L 的 CuCl2 溶液里投入少量铝片,观察到如下现象: 铝片表面立刻有紫红色粉末状固体沉积,同时产生较多无色气体,此气体与氧气混合点火会发生爆鸣;溶液绿色变浅,继而产生蓝色沉淀;混合液温度升高甚至发烫,产生气泡速率明显加快,铝片上下翻滚;混合液浑浊变黑。请回答(已知 Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H + ):(1)现象产生气泡加快的最两个主要原因是_。(2)中产生无色气体的离子方程式为_。(3)混合液最后产生的黑色沉淀的可能是(填名称)_,反应为_。17、I根据反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+C
12、uCl2 设计原电池,其正极材料可以是_。若电池内 50 mL 1 mol/L 的 FeCl3 溶液全部被还原,则溶液中 Cu2+的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)_,从外电路通过的电子数目为_。II某新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷(C 4H10)气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO 2)晶体,在熔融状态下能传导 O2-。(1)在熔融电解质中,O 2-由 _极移向_极;(2)通入空气的一极是_极,其电极反应为_;通入丁烷的一极的电极反应为_;电池的总反应是_;当转移电子 5.2 mol 时,生成标况下的 CO2 体积为_。III (1)由镁 铝稀硫酸所组成的原电池
13、中,负极反应为5_,该电池正极附近溶液酸性变化情况是_;若将电解质溶液换为 KOH 溶液,其负极反应式为_,正极反应式为_,总反应式为_,溶液的碱性变化情况是_。(2)已知铝空气海水可以组成某新型原电池,则其负极反应式为_,总反应式为_;若 1 mol 金属完全反应,要使得产物完全溶解,需要消耗 NaOH 的质量为_g。(3)现有 AlCu浓硝酸所组成的原电池,正极材料为_,正极的反应式为_,总反应式为_;若转移电子 4 mol 并将生成的气体与足量氧气混合,一起通入足量水中充分反应完全,反应的离子方程式为_,所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(已知溶液体积为 2 L)。成都七中高 2014 级
14、高一下期化学反应与能量复习题参考答案一、 选择题15 ADACD 610 CCACD 1112 CB二、 非选择题13、(1)左侧液面下降,右侧液面升高 氢氧化钠与盐酸反应放热,使锥形瓶内气体压强增大Ba(OH) 28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H 2O;锥形瓶内混合物呈糊状,触摸锥形瓶感觉冰凉;U 型管内左侧液面升高,右侧液面下降(甚至可能 U 型管内液体倒吸入锥形瓶中) Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应,使锥形瓶内气体压强降低(3)I2Br2I2 14、 15、(1)cefghi (2)510-4 mol/(Lmin)16、(1)反应放热,温度升
15、高使反应速率加快;形成铜铝原电池,使反应速率加快(2) Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H + ;2Al+6H +=2Al3+3H26(3)氧化铜 ;Cu(OH) 2 = CuO+H2O 17、I石墨(或其他活泼性比铜差的金属) 0.5mol/L 0.05NAII(1)正 负 (2)正 13O2+52e- = 26O2- 2C4H10-52e-+26O2- =8CO2+10H2O 2C4H10+13O2 = 8CO2+10H2O 17.92 LIII(1)Mg-2e-=Mg 2+ 减弱 2Al-6e-+8OH- =2 AlO2-+4H2O 6H2O+6e- = 3H2+6OH -2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 减弱(2)Al-3e- =Al3+ 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 40(3)Al NO3-+e-+2H+=NO2+H 2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3- 2 mol/L