1、高二化学测试题（理） 高二化学 第 1 页 (共 6 页 ) 高二化学 第 2 页 (共 6 页)第二章 化学平衡移动 转化率 班级： 组号： 姓名： 成绩： 一.选择题1.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍。下列叙述中不正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b25 C、0C曲线对应的条件改变是减小压强D T时，该反应的化学平衡常数为 0.125解析：本题主要考查反应速率、平衡移动、平衡常数的计算等知识点。A 项，反应开始至 a 点时 v
2、(H2) 1 2 mol2 L1 minmolL1 min1 ，正确；B 项，曲线和实线对比，升温，平衡时 H2的物质的量变大，说明平衡逆向移动，该反应 H p， （正反应吸热） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是( )A升高温度，c(B)/c(C) 的比值减小 B加入 B，A 和 B 的转化率均增大C充入 C，A 和 B 的物质的量浓度增大，达到平衡时 A 的质量百分含量增大D降温时，混合气体的平均相对分子质量增大答 案 ： A21在一定温度下，反应 H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常数为 10。若将 1.0mol 的 HX(g)通12 12入体积为 1.0L 的密闭容器中，
3、在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 （ ）A5% B33% C25% D17%答案：D 22为了探索外界条件对反应 aX(g) bY(g) cZ(g)的影响，以 X 和 Y 物质的量比为 a b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数，实验结果如上图所示。以下判断正确的是 ( )高二化学测试题（理） 高二化学 第 5 页 (共 6 页 ) 高二化学 第 6 页 (共 6 页)A H 0， a bc B H 0， a bc D H c，C 项正确。答案：CDX 2Y2(g)=X2(g)Y 2(g) H023右图所示为 8000C 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中
4、反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 （ ） AA 是反应物 B前 2 min A 的分解速率为 0.1mol/(Lmin)C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动答案：C24. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应： 2E（g） F(g)+xG(g)(正反应放热)；若起始时E 浓度为 a molL-1，F 、 G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a molL-1；若E的起始浓度改为2 a molL-1， F、 G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.若x=1 ，容器体
5、积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C.若x=2 ，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL -1D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为0.5a mol25. 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) 2C(g) H ；因为该反应为放热反应，降温才能逆向移动附加题30在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A 、B 和 C 均为 4.0 mol、D 为 6.5 mol、F 为 2.0 mol，设E 为 x mol。当 x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器
6、的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：1 若 x 4.5，则右侧反应在起始时向 _(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则 x 的最大取值应小于_。2 若 x 分别为 4.5 和 5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A 的物质的量是否相等？_(填“相等” 、 “不相等 ”或“不能确定”) 。9(1) 正反应 7.0 提示：设达平衡时 E 的消耗量为 2a mol。D 2E 2F起始时： 6.5 x 2.0平衡时： 6.5a x2a 2.02a因左侧反应混合物总的物质的量为 12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：(6.5a)( x2a)(2.02a) 12 x 3.5ax 2a0 x2a解之：x7.02 不相等； 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。(注： 凡是答成 “相等”的，无论理由是否正确，此小题均为 0 分。 对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为 0 分。)
