1、1肇庆市中小学教学质量评估2009 届高中毕业班第一次统一测试化 学 试 题本试卷共 10 页，满分 150 分。考试时间 120 分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。用 2B 铅笔将试卷类型（A 或 B）涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂
2、改液。不按以上作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 O-16 N-14 Al-27第一部分 选择题（共 63 分）一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有 1 个正确选项）1与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。下列关于 Pd10346、 4的说法正确的是A质子数相同，互称为同位素 B中子数相同，化学性质不同C核外电子数相同，是同一种核素 D质量数不同，互称为同素异形体2海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应B海水中的氘（含 HDO 0.03）发生聚变的能量， 足以保证人类上
3、亿年的能源消费，HDO 与 H2O化学性质不同C从海水中可以得到 NaCl，电解 NaCl 溶液可制备金属钠D如右上图，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，此法称为电渗析法3下列涉及有机物的性质或应用的说法错误的是A葡萄糖是人类的营养素，在人体内被氧化生成 CO2和 H2O 是人体主要能量来源B三聚氰胺（结构如右图）是一种“伪蛋白” ，其化学式为 C3H6N6C硬脂酸甘油酯发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油D蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，水溶液有丁达尔效应4下列实验能达到预期目的的是A可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的
4、混合物B实验室制取乙烯时，常含有少量的 CO2、SO 2及 H2O(g)杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体C鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液浓缩室 膜 a 淡 化 海 水 膜 b 浓缩室 淡化室 阳 极 水水 浓 缩海 水水 阴 极 水水 海 水 膜 a 膜 b NNH2H2H22D银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗 5X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中错误的是AY 的气态氢化物的稳定性较 Z 的强 B原子半径：WZYXC最高价氧化物的水化物酸性 W 较 Z
5、 强 D四种元素的单质中，Z 的熔沸点最高6用铝热剂法还原下列氧化物制得金属 1mol，耗铝最少的是AMnO 2 BWO 3 CCo 3O4 DCr 2O37下列实验操作或所记录的数据合理的是ANaOH 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中B液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C一学生用 pH 试纸测得某氯水的 pH 为 2D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉8对于平衡体系 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) H0。下列结论中错误的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍，则+n p+qB.若平衡时，A、B
6、的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m nC.若 + = + ,则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 amol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2D.若温度不变时，压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 1/2 要小9已知的 KspCu(OH)2=2.210-20、 KspFe(OH)3=4.010-38，Cu 2+和 Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的 pH 分别为：6.7 和 3.2。现在向 pH=0、浓度均为 0.04 molL-1 的 Cu2+、Fe 3+溶液中加入某一固体，以中和 H+调节 pH（设溶液体积不变） ，该过程中 C
7、u2+ 、Fe 3+的浓度与 pH 关系正确的是 二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有 12 个正确选项。若正确答案只有 1 个选项，多选时，该题为 0 分；若有 2 个正确选项，只选 1 个且正确得 2分；选 2 个且都正确给 4 分；但只要错选 1 个，该小题 0 分）10下列物质不能通过复分解反应制得，只能通过单质间化合反应制得的是AFeCl 2 BNaHSO 3 CAl 2S3 DFe(OH) 311阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1，下列叙述正确的是A常温常压下，18.0 g NH 4+中所含的质子数为 6.021024B250mL2mo
8、l/L 的氨水中含有 NH3H2O 的分子数为 0.56.021023C1 L 1 mol/L 的 K2CO3溶液中离子总数大于 3NAD分解 H2O2制 O2，每生成 1mol O2转移 4NA个电子12下列化学反应的离子方程式正确的是A用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO 32+CO2+H2O 2HCO3BFe(OH) 3溶于过量的 HI 溶液：2Fe(OH) 3+6H+2I =2Fe2 +I2+6H2OX YZ WA B C D4.7pHCu+Fe34pFe3+u041.7pHFe3+u224pFe3+Cu3C在 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3 +3NH3H2OAl(OH)
9、3+3NH 4D硫化钠的水解反应：S 2-H 3O+ HS H 2O13. F2和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2、XeF 4和 XeF6三种化合物。如 XeF4与水可发生如下反应：6XeF 4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O 2。 下列判断中正确的是 AXeF 2分子中各原子均达到 8 电子结构BXeF 6分子中 Xe 的化合价为+6 价CXeF 4按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12DXeF 4按已知方式水解，每生成 4molXe，转移 12mol 电子14类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终
10、要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A由 2Cu + O2 = 2CuO 可推出同族的硫也有 Cu + S = CuSBFe 3O4可表示为 FeOFe2O3，则 Pb3O4可表示为 PbOPb2O3C光照条件下，CH 4能与 Cl2发生取代反应，同条件下其它气态烷烃也能发生此反应DCO 2与 Na2O2反应只生成 Na2CO3和 O2，故 SO2与 Na2O2一定生成 Na2SO3和 O215一定温度下，有可逆反应：3Fe(s)+4H 2O(g) Fe3O4(s)+4H2 (g) H0，以下说法中正确的是A温度升高，H 2O(g)的转化率增大B反应的化学平衡常数的
11、表达式为C增大压强后，V 正 、V 逆 如右图所示D利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层，减少铁的腐蚀16下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(Na+) =c(OH-) + c(CH3COO-)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)C某温度下，CH 3COOH 溶液中滴入 NaOH 溶液，使溶液 pH=7 时：c(CH3COO-)=c(Na+)= c(H+)=c(OH-)D0.1molL 1 KHS
12、 溶液中，c(K +)=2c(S2 )+c(HS )+c(H2S)17锂电池广泛用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜(SOCl 2)和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO2，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。以下说法中正确的是A放电时电池内部 Li+向负极移动B放电过程中，电池负极材料的质量减少C放电时电池正极反应为：2SOCl 2+4e-=SO2+S+4Cl-D放电时每转移 4mol 电子，有 2mol S 被还原18向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同溶液 M 的组成也
13、不同。V正逆V正 =逆 t342()cFeHkA4若向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示四种情况（不计 CO2的溶解） ，则下列对应图形的判断正确的是第二部分 非选择题（共 87 分）三、 （本题包括 3 小题，共 34 分）19 （11 分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。实验药品：2. 0moLL 盐酸、4. 0molL 盐酸、2 .0mol/L 硫酸、4.0molL 硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为 50. 0m
14、L，金属用量均为 9. 0g。（）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:反应进程(分钟) 1 2 5 15 204.0mol/L 盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束2.0mol/L 硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡4.0mol/L 硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡请回答：（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式 。（2）反应 115min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出 2 种可能）： 。（） （1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（
15、温度控制为 25和 35） 。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为 50. 0mL、铝为 9. 0g 过量）：实验目的 实验编号 温度 金属铝 形态盐酸浓度/molL-1 25C 铝片 4. 01. 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2. 实验和探究温度对该反应速率的影响;3. 实验和探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。V/HCl0V/HCl0V/HCl0V/HCl0A.含有两种溶质 B.只含一种溶质 C.只含 Na2CO3 D.含有 NaOH5（2）右图为实验的“H 2t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的 1/2；温度每升高 10 ，反速率是原
16、来的 2 倍。请在答题卡的座标中画出实验和实验的“H2t”曲线图。20.（13 分）二氯化二硫（S 2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成 S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：在 110 140时，将干燥的氯气与硫反应可得到 S2C12的粗产品。有关物质的部分性质如下表：物质 熔点/ 沸点/ 化学性质S 112.8 444.6 略S2C12 77 137SCl2 -121 59.6（分解）S2C12遇水生成 HCl、SO 2、S，300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2设计实验室合成装置如下图：（1）C 中的试剂名称是_；仪器 F 的作用是
17、。（2）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：A 装置 ；G、H 装置 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（3）E 中反应的化学方程式为_。（4）如果在加热 E 时温度过高，对实验结果的影响是_，在 F 中可能出现的现象是_ 。（5）S 2C12粗品中可能混有的杂质是 、 、_，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_ 。21(10 分) 某混合粉末一定有 Al2O3可能有 ZnO 中的一种或几种物质，请设计合理实验探究该混合物中 Fe2O3、ZnO 的存在提示：Zn(OH) 2类似 Al(OH)3也是两性物质，溶于烧V(H)Lt/min0140.5
18、684316碱溶液生成 Na2ZnO2；且 Zn(OH)2溶于浓 NH3水生成Zn(NH 3)4(OH)2而 Al(OH)3不溶于浓NH3水。限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L 硫酸、2mol/L 硝酸、2mol/LNaOH 溶液、10%KSCN 溶液、稀氨水。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设 1 该混合物中除 Al2O3外还含有 ；假设 2 该混合物中除 Al2O3外还含有 ；假设 3 该混合物中除 Al2O3外还含有 Fe2O3、ZnO 。（2）设计实验方案：基于假设 3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述
19、实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：实验步聚 实验操作 预期现象和结论第一步第二步第三步第四步四、 （本题包括 3 小题，共 34 分）22(11 分)回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含 MnO2、Mn(OH) 2、Fe、NH 4Cl 和炭黑等)，由锰粉制取 MnO2的步骤如下图所示：锰 粉 浸 取浓 盐 酸 过 滤 氧 化渣 回 收 H2ONaOH过 滤 渣 调 pHH2ONaOH过 滤 滤 液 处 理 后 作 洗 液 固 体 烘 干 得 MnO2物 质 开 始 沉 淀 沉 淀 完 全Fe(OH)32.7 3.7()2.6 9.6Mn(OH)28.3 .8根据
20、上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有 Mn2+、Fe 2+等。MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式为 ；这种处理方法不足之处为： 。（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤 I 除去不溶杂质后，向滤液中加入足量 H2O2溶液，其作用是_。（3）过滤 I 的滤渣的化学式为 ；过滤的滤渣的化学式为 。（4）将过滤 I 所得滤液经 H2O2氧化后，再加入 NaOH 溶液调节 pH 的范围是： ，其目的是 。（5）过滤所得滤液加入足量 H2O2溶液并加入 NaOH 溶液调节 pH 约为 9，使 Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为_ 。23 （12分）硫
21、酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志。工业合成硫酸最重要一步:2SO 2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H0。在一定条件下，将 2mol SO2(g) 和1 mol O2 (g) 充 入 2L密 闭 容 器 中 ， 反 应 从 起 始 到 平 衡 后 压 强 变 为 原 来 的 11/15。 回 答 下 列 问 题 ：7（1）下表为 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)反应的温度和压强对 SO2转化率的影响：压强/MPa温度/ 0.1 0.5 1 10400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%500 93.5% 96.9% 97.8% 98.7%600 7
22、3.7% 85.8% 89.5% 96.4%常压为1.01x105=101kPa=0.1MPa你 认 为 最 好 选 择 的 压 强 是 理 由 是 ： 。（ 2） 请计算题干条件下 SO2的平衡转化率及 SO3(g) SO2(g)+1/2 O2 (g)的 平 衡 常 数 ，写 出 计 算 过 程 （ 最 后 一 步 不 必 算 出 精 确 数 值 ） ：24 （11 分）用如右图装置进行实验， 请回答下列问题：I （1）若通入 SO2气体，请填写表中空格：B 中棉花的位置 棉花浸取试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸现象 褪色 浅黄色体现 SO2的性质 水溶液显酸性 漂白性 氧
23、化性（2）写出中反应的离子方程式： II若通入 HCl 气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：包有用水润湿某固体物质、浸有 KI 溶液、浸有石蕊溶液、浸有浓 NaOH 溶液。请回答：（1）观察到处棕黄色物质产生，则：处包有的某固体物质可能是下列的 （填下面物质的序号） ，其反应的离子方程式为 。aMnO 2 bKMnO 4 cKCl dCu（2）在实验过程中，在处能观察到 。（3）反应较长时间后，处棕黄色褪去，生成无色的 IO3 ，该反应的离子方程式为 。 五 （本题 1 小题，共 9 分）25有机物 A 是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：（1）A 中含的官能团除苯基外还有： 、 （
24、填名称） 。（2）A 可能具有的化学性质有： （填序号）：能与 H2发生加成反应；能与在烧碱溶液中发生水解反应；能与甲酸发生酯化反应；在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应；能与 Ag(NH3) 2OH 溶液发生银镜反应。（3）写出与乙醇发生酯化反应的方程式： ；（4）在催化剂 Pt 的作用下，A 与 H2加成后的生成物的结构简式为 ；CH2CHOOH气体 尾气处理 8A 与浓硫酸混合加热发生消去反应，其产物的结构简式为 。六、 （本题包括 2 小题，每小题 10 分。考生只能选做一题。26 题为“有机化学基础”内容试题，27 小题为“物质结构”内容试题）26 （10 分）一些有芳香族化合物发生苯
25、环上的取代反应后的产物及产率如下图： CH3浓 NO3浓 H2SO40 NO2CH32CH3NO2+4%37%59%CH3CH23浓 NO3浓 H2SO4250 NO2CH232CH23NO+5.%48.5%45%CH2 NO2浓 HNO3浓 H2SO41010 N2NO2NO2NO2NO22+93%1%6%SO3H浓 2SO490 SHSO3HS3HSO3HSO3H3+90%7%分析图中的数据,得到的主要结论是 （写一条） 。氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是广普抑菌抗生素。氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成线路如下： CH23浓 HNO3一 定 条 件COH3NO2Br2COH2NO2NC
26、OH3A 稀 aCOHNO2NCOH32CHNO2CH2O一 定条 件HON3中 间 体 BCHNO2CH2OHONl2氯 霉 素氯 霉 素 棕 榈 酸 酯 棕 榈 酸 酰 氯CHNO2CH2OC(H2)1C3HONl2试回答下列问题：（1）上述转化中，属于加成反应的有 ；物质 A 的结构简式为 。（2）中间体 B 在盐酸作用下发生水解的化学方程式为 。（3）有机物 COH3O2N 的同分异构体很多，其含有NO 2、CHO、CH 3、四种基团的同分异构体有多种，其中至少有 2 个取代基处于苯环对位的同分异构9体有 6 种，它们的结构简式为： CHON2H3C、 CH3NO2OHC、NO2CH3
27、OHC、H3CNO2CHO、 。27 （10 分）不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于 11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。（1）写出 Fe2+的基态离子的电子排布式： ；基态碳（C）原子的轨道表示式为2s2p1s。（2） Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O 中 Cr 的配位数为 ；已知 CrO5中 Cr 为+6 价，则CrO5的结构式为 。（3）H 2O 的分子构型为 ；H 2O 分子间能形成氢键的原因是 。（4）Fe 的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的 AB 图中正确的是 。 甲 乙A B
28、 C D（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为 。 体 心 立 方 面 心 立 方10参考答案一、1.A 2.D 3.D 4.C 5.B 6.C 7.B 8.D 9.B 二、10.C 11.C 12. BC 13.BC 14.C 15. AD 16.A 17.BC 18. CD （9 题说明：计算出当离子浓度为 0.04mol/L的Cu 2+、Fe 3+溶液，开始沉淀的pH分别为 4.7 1.9）三、 （本题包括 3 小题，共 34 分）19(11 分)（） （1） （2 分）2Al+6H +=2Al3+3
29、H2（2） （2 分）反应放热使溶液温度升高（1 分） ，从而使化学反应速率加快（1 分）（3） （2 分）Cl -能够促进金属铝与 H+反应，或 SO42-对 H+与金属铝的反应起阻碍作用等。（） （1） （3 分）实验编号 温度 金属铝规格 盐酸浓度molL -1 赋分值 25C 铝片 4. 0 - 25 铝片 2.0 1 分 35 铝片 4.0 1 分 25C 铝粉 4.0 1 分11（2）(2 分)评分标准：起点、终点和拐点大致正确每条曲线给 1 分。注意：铝片都是过量的，实验的浓度 2mol/L，体积 50mL 产氢气是 1.12L。20 （13 分）（1） （3 分）饱和食盐水 导
30、气、冷凝 （2） （2 分）用导管将 A 的上口和 B 相连（或将 A 换成恒压滴液漏斗） 在 G 和 H 之间增加干燥装置 （3） （2 分） 2 S + C1 2 S2C12 （4） （2 分）因副反应产率降低 有固体产生（或其他正确描述） （5） （4 分）SCl 2、C1 2、S（3 分） 控制浓盐酸的滴速不要过快（1 分，合理给分）21(10 分) （1） （2 分）Fe 2O3 ZnO（顺序可以颠倒） （2） （8 分）实验步聚 实验操作 预期现象和结论第一步取适量样品粉末于的试管中，加入过量的2mol/LNaOH 溶液，并不断振荡试管（1 分） 试管中固体减少，溶液仍为无色（1
31、分）第二步装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用（1 分）第三步取滤渣于另外的试管中，滴入 1mol/L 稀硫酸，再向其中滴入 23 滴 10%KSCN 溶液（1 分）若滴入 KSCN 溶液试液变红，则说明固体中含有Fe2O3（1 分）第四步取滤液逐渐滴入 1mol/L 稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量（1 分滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解（1 分） ；滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有 ZnO（1 分）（说明：方法有多种，不一定完全按答案的操作步骤，合理均给分）四、 （本题包括 3 小题，共 34 分）22. （11 分）(
32、1)（3 分）MnO 2 + 4 H +2 C1- Mn2 +C12+2H 2O(2 分) 产生有毒的氯气(1 分) (2)（1 分）将 Fe2+转化为 Fe3+ (3)（2 分）C Fe(OH) 3(4)（3 分）3.7pH8.3 （1 分） 使 Fe3+完全沉淀（ 1 分） ，并防止 Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀（1 分） (5) （2 分）Mn 2+H2O2+2OH- MnO2+2H 2O23 （12 分）（1） （3 分） 0.1 MPa（1 分） 常压时 SO2的转化率已经很高（1 分） ，若加压对设备要求高、增大投资和能耗（1 分）（2） （9 分）解：设 O2的物质的量变化为
33、 x .2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) n(起始)mol 2 1 0n(变化)mol 2x x 2x n(平衡)mol 2-2x 1-x 2x（1 分）32V(H2)Lt/min0140.5618.43112则： 215x（1 分） 解得：x=0.8mol（1 分） （2 分）SO2的转化率为： 0.820%8mol （1 分）该 反 应 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) 平 衡 时 的 各 物 质 的 浓 度 为 ：c(SO2)= (2mol-20.8mol)2L=0.2mol/L c(SO3)= 20.8mol2L=0.8mol/L.（ 1 分 ）c(O2)=
34、(1mol-0.8mol) 2L=0.1mol/L .（ 1 分 ）则 平 衡 常 数 为 ： 322()/16/(.).cSlk llA (1 分 )故意 SO3(g) SO2(g)+1/2 O2 (g)的平衡常数为： 1 21160/60kmolLLol（ 分 ） （ 分 ）（ 2 分 ）24 （11 分）I （1） （3 分） 变红 褪色 还原性（2） （2 分）I 2+SO2+2H2O =SO42-+4H+2I-.（1） （3 分）b（1 分） 2MnO 4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5 Cl2+8H 2O（2 分）（2） （1 分）先变红后褪色 （3） （2 分）5Cl 2+
35、I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+五 （本题 1 小题，共 9 分）25 （9 分） （1） （2 分）羟基 羧基 （2） （3 分）C2H5O+OHC2C + H2OOHC2C25浓 硫 酸（3） （2 分）（4） （2 分）CH2COHCHCOH六、 （本题包括 2 小题，每小题 10 分。考生只能选做一题。26 题为“有机化学基础”内容试题，27 小题为“物质结构”内容试题）26 （10 分） （2 分）若苯环上的取代基为有烷基时（1 分）苯环的邻对位被激活( 1 分)，再被取代时取代基主要进入苯环上烷基的邻对位为主 ( 1 分)； 若苯环上连有硝基或磺酸基时苯环被钝化(
36、1 分)，苯环再被取代时取代基主要进入硝基或磺酸基的间位( 1 分) 答到其中一点的合理表述均给 2 分，条件 1 分、结论 1 分 （8 分） （1） （4 分）（2 分） CH23O2N ( 2 分)（2） （2 分） (也可以只写水解，不写与盐酸反应) +HCl 2OHOC2ONH3O2 HCCH2ON3lO2+ 3COH(中 间 题 B）13（3） （2 分）O2NCH3CHO、2NCHOCH327 （1） （2 分）Ar3d 6或 1s22s22p43s23p43d6（1 分） 2s2p1s(1 分)（2） （2 分）6（1 分） CrO (1 分) （3） （3 分）V 形分子(1 分) 分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子（1 分） ；而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子（1 分）（4） （1 分）A （5） （2 分）1 : 2
