1、 1阿伏加德罗常数一、【知识提要】一）物质的量及相关概念1、摩尔（mol）：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A。2、阿伏加德罗常数（N A）：就是 12g 12C所含有的碳原子数，计算时一般采用近似值6.021023。3、摩尔质量（M）：1 摩尔物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量，摩尔质量的单位是 g/mol。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的转换关系是 m=M n。4、气体摩尔体积(Vm)：1 摩尔气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是 22.4L，记作 Vm=22.4L/mol。
2、气体摩尔体积在标准状况下与气体实际体积的关系是 V = 22.4n.。常温常压下及其它非标准状况下，1 摩尔气体的体积会发生变化。5、物质的量浓度(c)：以 1L溶液里所含溶质 A的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 A的物质的量浓度，即：c(A)=n(A)/V。物质的量浓度的单位是 mol/L。二）氧化还原反应及相关概念三）相关定律1、阿伏加德罗定律：在相同温度和相同压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：同温同压条件下，同体积气体含有相同物质的量的分子。也可以认为：同温同压条件下，体积比等于物质的量之比。2、质量守恒定律：3、定比定律：定 比 定 律 也 叫 定 组
3、 成 定 律 ， 名 称 不 同 但 内 容 基 本 上 一 样 。四）正确辨析相关概念1、物质微粒：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。稀有气体 He、Ne 为单原子构成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子，题目往往故意混淆微粒种类。H 2的质子数为 2，质量数为 2；He 的质子数为 2，中子数为 2，质量数为 4，题目经常给质子数和中子数制造错觉，把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。氢氧根中电子数的计算、重水中中子数的计算和硝酸铵中氮原子的计算常常考查重点。比如：“28 克氮气所含的原子数为NA”，错，“标准状下，22.
4、4 升氯气中所含的氯原子数为 2NA”，对；“1 摩尔 D2O所含质子数为12NA”，错，“1.7gNH 2 所含电子数为 NA个”，对。22、概念嫁接：“8 g D 2O所含电子数为 10NA”将 H2O的摩尔质量延用到 D2O上，错。“1L1mol/L的盐酸溶液中所含分子数为 NA”盐酸中已不含有氯化氢分子，题目意指并不是水分子数，错。五）常见物质的状态1、常见的气态单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2。2、常见的气态氢化物：NH 3、PH 3、H 2S、HF、HCl、HBr、HI、碳原子数少于 4的烃。水在常温常压下是液态，标准状态下已为固态；CCl 4、苯、已烷、庚烯、辛炔等
5、均为液体。3、常见的气态氧化物：CO、CO 2、NO、NO 2、SO 2。SO 3熔点 16.83 ， 沸 点 （ 101.3kPa)44.8 ，在 标 准 状 况 下 为 固 态 。六）气体摩尔体积与物质状态1、只给体积不给状态不能用 22.4L/mol进行计算。如：“产生 11.2L氢气需要 NA个钠钠原子与足量盐酸反应”，错。2、非标准状况不能用 22.4L/mol进行计算。如：“在 25，压强为 1.01105帕时，11.2 升氮气所含的分子数目为 NA”，错。3、在标准状况下给定的物质为液态或固态不能用 22.4L/mol进行计算。“标准状况下，1 升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的
6、分子数为 NA ”，“标准状况下，1 升水所含分子数为 1/22.4 NA”，“在标准状况下，2.24L 苯中含有 0.6NA个碳原子”，“标准状况下，N A 个 SO3分子所占的体积约为22.4L”等说法均错。4、“常温常压”总是干扰信息。“在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为 0.5NA”中，“常温常压”是非标准状况不能用 22.4L/mol进行计算。“在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为 NA”中，“常温常压”可以舍去。5、“22.4L/mol”对应的是气态物质的分子数目，其它微粒依分子数换算。“在标准状况，11.2升氢气所含的分子数目为 NA”，错。“标准状况下，11
7、.2 升二氧化氮中含有氧原子数为 NA”，对。七）电子转移方向和数目特例1、铜与硫反应：加热条件下，铜在硫蒸气中燃烧， 2Cu +S Cu 2S ，产物 Cu2S中铜为 +1价。“铜与硫反应中 1mol铜失去的电子数为 2 NA”，错。2、过氧化钠和氯气的歧化反应：过氧化钠在化学反应中一般作氧化剂，1 摩尔过氧化钠转移 2摩尔电子，但在与 H2O、CO 2及 HCl等歧化反应中，1 摩尔过氧化钠转移 1摩尔电子。“78 克过氧化钠与二氧化碳反应产生 11.2升气体，电子转移 2NA”，错。3氯气在化学反应中一般作氧化剂，1 摩尔氯气转移 2摩尔电子，但在 Cl 2 + 2NaOH NaCl +
8、 NaClO + H2O 的歧化反应中，1 摩尔氯气转移 NA个子。而在 3Cl 2 + 6KOH 5KCl +KClO 3 + 3H2O 的歧化反应中，3 摩尔氯气中，5mol 氯原子得到电子，1mol 氯原子失去电子，转移 5 NA电子。3、氯酸钾与盐酸反应：KClO 3 + 6HCl KCl + 3Cl 2 + 3H2O，反应中 6摩尔盐酸只有 5摩尔价态发生变化，有 1摩尔盐酸氯元素的价态没有发生变化，生成了氯化钾，所以电子转移方向和数目是：由盐酸中氯元素到氯酸钾中氯元素，电子转移 5 NA。4、硝酸铵分解：5NH 4NO3 4N 2 + 2HNO3 + 9H2O，5mol NH 4N
9、O3中，5mol NH 4 氮元素价态升高，3mol NO3 价态降低，电子转移 15 NA。“80g 硝酸铵加热分解生成氮气、硝酸和水，电子转移 3NA”，对。八）物质结构相关知识1、过氧化钠与阴离子数目：Na 2O2 中过氧根“ ”为一个整体，过氧化钠晶体中阳离子与阴离子数目之比应为 21。2、白磷与化学键数目：P 4是正四面体结构，每摩尔 P4分子中含有 6摩尔 PP 键。3、石英晶体与共价键：在石英晶体中，N A个硅原子与 2 NA个氧原子形成共价键。4、乙醇分子与共价键：在 1 mol C2H5OH分子中，含有 CC 共价键 NA个，OH 共价键 NA个， CH 共价键 5 NA个。
10、对于 C5H12等烃类，不论原子如何排列，可快速确定在 1 mol C5H12分子中，含有 CC 共价键 4 NA个，CH 共价键 12NA个，5 N A CH 共价键。九）化学平衡相关知识1、化学反应：“标准状况下，11.2L NO 和 11.2L O2混合后，分子总数为 NA”，没有考虑生成NO2 的反应，错。2、化学平衡：“46g 二氧化氮和 46g四氧化二氮含有的分子数分别为为 NA和 NA/2”，没有考虑NO2和 N2O4 之间的化学平衡，错。3、电离与水解：弱电解质不能完全电离，“1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NA”，“0.1mol/L的 100mL H2SO3溶液中
11、，含有的离子数约为 0.03NA”，错。由于盐的水解，“含 106g碳酸钠的碳酸钠溶液中含 NA个 CO32 ”错。“在 0、1.0110 5帕时，纯水中H OH 1l0 7 mol/L”中温度应改为 24。二、常见陷阱类型：陷阱一：温度和压强422.4L/mol是在标准状况（0 ，1.0110 5Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与 22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。1常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NA2在 25，压强为 1.01105 Pa时,11.2L 氮气所含的原子数目为 NA陷阱二：物质状态22.4L/mol使用的对象是
12、气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。1标准状况下的 22.4L辛烷完全燃烧，生成 CO2分子数为 8NA2标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA3标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N A4标准状况下，11.2L SO 3中含 1.5NA个氧原子陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。 12.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA2常温常压下，1molNO 2气体与水反应生成 NA个 NO3- 362
13、gNa 2O溶于水后所得溶液中含有 O2-离子数为 NA4在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 2NA陷阱四：单质组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如 Ne）、三原子分子（如 O3）、四原子分子（如 P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 1标准状况下，11.2L 臭氧中含 NA个氧原子210g 氖气所含原子数为 NA3在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同陷阱五：粒子数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol 微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过 NA与
14、粒子数目的转换，巧设陷阱。153g 碳酸钠中含 NA个 CO32521.8g 重水（D 2O）中含 NA个中子31L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA关于阿伏伽德罗常数 NA的正误判断1常温常压下的 33.6L氯气与 27g铝充分反应，转移电子数为 3NA2标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NA3由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA41L 浓度为 1molL-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32-525时，pH13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有 OH-数目为 0.2NA 6标准状况下，2.24LCl 2与
15、过量的稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为 0.2NA7室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA8标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA9常温下，1L 0.1mol/L 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NA101mol 羟基中电子数为 10NA11在反应中，每生成 3mol I2转移的电子数为 6NA12常温常压下 ，22.4L 乙烯中 C-H键数为 4NA131mol 甲醇中含有 CH键的数目为 4NA1425,PH13 的 NaOH溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA15标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA
16、16常温常压下，Na 2O2与足量 H2O反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4 NA17 标准状况下，0. 1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0. 1NA 18 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为 3NA 19 标准状况下，11. 2 L CH 3CH2OH 中含有的分子数目为 0. 5NA 20 常温常压下，2. 24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0. 1NA 21. 用惰性电极电解饱和食盐水，当阴极产生 2.24L H2时，转移的电子数一定为 0.2NA22. 0.1mol Fe在 0.1mol Cl2中充分燃烧，转
17、移的电子数为 0.3NA23常温下，1 L 0.1 molL 1 的 NH4NO3溶液中氧原子数为 0.3 NA24. 标准状况下，11.2LCl 2完全溶于水，转移电子数为 NA2525时，pH12 的 NaCN溶液中水电离的 H 数为 1012 NA261 L 0.1 molL 1 的 Na2CO3溶液中含的 CO32 和 HCO3 总数为 0.1NA2710 molL 1 100 mL的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2小于 0.5NA628. 1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于 0.5mol/L291mol Na 2O2与足量的水完全反应，转移的电子数
18、为 2NA30在标准状况下，22.4L 氢气与 22.4L氦气所含有的原子数均为 2NA3128g 乙烯和环丙烷（C 3H6）的混合气体含有的原子总数 为 3NA32常温常压下，16g 14CH4所含中子数目为 8NA33标准状况下，22.4 L CCl 4所含分子数目为 NA341 L 0.5 molL -1的 CH3COONa溶液中所含的 CH3COO-离子数目为 0.5NA356.2g 白磷所含 P-P键数目为 0.3NA36常温常压下，31gNa 2O中含有的离子总数为 2NA37标准状况下，2.24LCO 2和 SO2混合气体中含有的氧原子数目为 02N A38常温常压下，0.1mo
19、1C1 2溶于足量 NaOH溶液中，转移的电子数目为 02N A395.85 g NaCl 晶体中含有氯化钠分子的数目为 0.1 NA4025时，1 L pH = 1 的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于 0.1NA41含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液中 Fe3+数目为 0.1 NA426.25 mL 16 mol/L 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.1NA43标准状况下，11.2LCl 2与足量的 NaOH溶液以及与水反应，转移的电子数目都为 0.1NA440.2molCu 与足量的浓硫酸共热可生成 SO2 为 0.2 NA457.8g Na 2S 和 Na2O2的混合物中，含有的阴
20、离子数目为 0.1NA46. 在密闭容器中加入 1.5 mol H2和 1.5 mol I2，充分反应后可得到 HI分子数为 3NA47 1.0 L 的 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的 S2 离子数为 0.1NA48一定条件下，2.3 g 的 Na完全与 O2反应生成 3.6 g产物时失去的电子数为 0.1NA49标准状况下，22.4 L 水中所含原子总数数为 3NA50一定条件下，71 g Cl 2与足量铁反应转移电子数为 3NA51标准状况下，11.2 L 乙烯、乙炔混合物中 C原子数为 NA52常温常压下，1 L1 molL 1 NH4Cl溶液中含NH 4+离子数为 NA534
21、 g 重水(D 2O)中所含质子数为 0.26.021023 544.48 L N 2与 CO的混合物所含分子数为 0.26.021023556.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为 0.26.0210235625，1LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数目为 0.2NA57. 常温常压下，71g Cl 2中含有的 Cl2分子数目为 NA758. 标准状况下，22.4 L CHCl 3中含有的 C原子数目为 NA59 1 L 0.1 molL 1 CuSO4溶液中含有的 Cu2 数目为 0.1NA60标准状况下，NO 和 O2各 11.2L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA61
22、14g 分子通式为 CnH2n(n2)的链烃中含有的 C=C的数目为 NA /2n62在反应 KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成 3mol I2转移的电子数为 6NA6382g Na 218O2固体与足量 CO2反应转移电子总数为 2NA644.5g 石英晶体中含有的硅氧键数目为 0.3NA65标准状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧产生的 CO2的分子数为 0.5NA66标准状况下，11.2 L 丙醇所含的羟基数为 0.5NA67常温下，1L 0.1 molL 1 的 Na2CO3溶液中含有的离子总数为 0.3NA687.1 g Cl 2完全参加反应，转移的电子
23、数一定为 0.1NA69电解饱和食盐水，生成 1mol氢氧化钠转移的电子数为 2 NA70标准状况下，22.4L 的 CO2和 O2组成的混合物中，含氧原子数为 2NA71100 mL 1 molL 1 Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于 0.1NA 721mol 碳烯（:CH 2）中含有的电子数为 6NA733.2 g 铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为 0.1NA74常温常压下，甘油（C 3H8O3）和甲苯（C 7H8）的混合物 46g中含有 4NA个氢原子75标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA760.1 L 2 molL 1的(NH 4)2S溶液中含有的
24、 S2 数目为 0.2NA77常温常压下，在空气中燃烧 0.l molH2，转移的电子总数为 0.2 NA78常温常压下，224 L NO 和 NO2混合气体中含有的氮原子数目为 0lN A791mol Na 2O和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA80常温下，4.6gNa 和足量的 O2完全反应失去电子数为 0.2NA81常温常压下，1.8 g D 216O 中所含的中子数为 NA824.48 L O 3中所包含的氧原子数为 0.6 NA831 L 0.1 mol/L Al 2(SO4)3溶液中含有的 Al3+总数为 0.2 NA84常温常压下，18 g H 2O 中含有的原
25、子总数为 3NA8516.9 g 过氧化钡(BaO 2)固体中阴、阳离子总数为 0.2NA86标准状况时，2.24 L SO 3中含有的原子总数为 0.4NA8740mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2 NA8882.1 g O 2和 2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为 0.3 NA890.1 molL -1 Na2CO3溶液中所含的 Na+离子数为 0.2 NA900.1 mol N 5+ 微粒中含有的电子数为 3.5 NA91常 温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为 0.2NA92一定条件下，5.6 g 铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定
26、为 0.2NA93常温下，20 L pH12 的 Na2CO3溶液中含有的 OH 离子数为 0.2NA940、1.0110 5 Pa时，11.2 L 氧气中所含的原子数为 NA950.1 mol H 2O和 D2O组成的混合物中含有的中子数是 NA961 mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为 10NA 97. 1 mo1干冰中含有的 CO 双键数目为 4NA98常温常压下，22.4L 氦气含有 NA个氦原子99在 O2参与的反应中，1 mol O 2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA1004.6 g 组成为 C2H6O的有机物，所含 CH键数目一定为 0.6NA1018.7 g Mn
27、O 2与 40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA102 0.1 mol N 2与 0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为 0.2NA103. 在反应 5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O中，每生成 4 mol N2，转移电子数为 15NA= = = = =300 104常温下，98g H 2SO4和 H3PO4的混酸中所含的分子数为 NA10525，101KPa 条件下，24.5L 的 N2和 CO混合气体含有的原子数大于 2NA106l mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA 107高温下，0.2
28、molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA108室温下，1LpH=13 的 NaOH溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NA109氢氧化燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为 2NA110将 NO2和 N2O4分子共 NA个降温至标准状况时，其体积为 22.4L111. 标准状况下，0.56.0210 23个甲醛分子所占体积约是 11.2L112. 标准状况下 0.5NA个 Br2所占的体积约为 11.2L113. 1.6gNH2-所含电子数为 NA114. 0.5molH3O+中含有 0.5NA单位个正电荷115. 1升 0.5摩
29、尔/升的硫酸钾溶液中所含 K+和 SO42-的总数为 NA116铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移 NA个电子时，产生的气体体积为 11.2L117. 1molFeCl3完全转化为 Fe(OH)3胶体后生成 NA个胶粒9118. 在含 2 mol H2SO4的浓 H2SO4溶液中加入足量的 Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4NA119. 24g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA120在 MnO2的作用下，1molH 2O2充分反应转移 2NA个电子121. 1mol冰醋酸中含有 6.021023个 CH3COO122. 1LlmolL1 的醋酸钠溶液中含 CH3COOH
30、、CH 3COO 共 NA个123. 84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO32-124. 12g金刚石中含有碳碳键的个数为 2NA125. 通常状况下将 0.5molHI气体和 0.5molCl2混合后，气体的分子数为 NA126. 3mol NO2与水充分反应，转移 nA个电子127. 常温下，9gH 2O中含 NA个 OH键128. 1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移 3NA个电子129常温常压下，22.4LSO 2和 O2的混合气体中含 2NA个氧原子130. 0.1molL1KAl(SO4)2溶液中含 0.2NA个 SO42131. 标准状况下，22.4LHCl 溶于 1L
31、水中所得的盐酸含有 NA个 HCl分子132. 铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe 失去电子数为 3NA133. 1mol冰醋酸和 lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成 H2O个数为 NA134. 1mol.L1的 Ca(ClO)2溶液中含 ClO数目为 2NA135. 1 L 0.1molL-1AlC13溶液中， Al3+数为 0.1NA136. 标准状况下，2.24L 苯含有的分子数为 0.1NA137. 0.1mol铁和 0.1mol铜分别与 0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为 0.2NA138. 标准状况下，22.4LBr 2与足量铁粉反应转移电子数目为 2NA139. 17
32、g H2O2 含有 O-H 键数目为 NA140. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为 2NA141. 物质的量浓度均为 1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数均为 4NA142. 32 g铜发生氧化还原反应，一定失去 NA个电子143. 1L 1.0molL-1NH4Cl与 2L 0.5molL-1NH4Cl溶液含 NH4+数目相同144. 标准状况下，22.4L 汽油含有 NA个分子145. 78 g 苯含有碳碳双键的数目为 3NA10146. 1mol的羟基与 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9NA147. 24 g镁的原子最外层电子数为 NA148. 25
33、 时，1 L 1.0 molL 1 的 H2CO3溶液中，含氢离子数约为 2NA14922.4 L N 2和 NH3混合气体中原子间共有 3NA个共用电子对150. 一定温度下，15g 甲醛和乙酸的混合物中 O原子数为 0.5NA151. 1 mol Al3 离子含有的核外电子数为 3NA152一定量的 Fe与含 1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 NA153. 常温常压下，等质量的 SO2、S 2含有相同的分子数154. 125 g CuSO45H2O晶体中含有 0.5NA个 Cu2155. 500 、30 MPa 下：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g) H3
34、8.6 kJmol 1 ；将 1.5NA的 H2和过量 N2在此条件下充分反应，放出热量为 19.3 kJ156. 1 mol SO2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2nA个电子157.常温常压下，1molNaHSO 4晶体中含有的离子总数为 2NA158.常温下，恰好中和 1LpH=1的 CH3COOH溶液所消耗的 NaOH溶液中所含的 Na+ 数小于 0.1NA159.7.2gCaO2晶体中阴离子数目为 0.2NA160.在含有 4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为 4NA161.56g铁片投入足量浓硫酸中生成 NA个 SO2分子162.常温常压下，4.4gCO
35、2和 N2O混合气体中含有的原子总数为 0.3NA163.1mol/LCuCl2溶液中的 Cu2+数小于 NA164.25时，1LpH=12 的 Na2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.02NA165.标准状况下，22.4LCl 2和 HCl的混合气体中含有原子总数为 2NA166. 256g S8晶体中含 S-S键为 7NA167.由 1molCH3COONa和少量 CH3COOH形成的中性溶液中，CH 3COO-数目为 NA个168.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA169.浓度均为 0.1mol/LCH3COONa、CH 3COOH混合溶液 100mL中所含 CH3COO-和 CH3COOH的微粒总数为 0.02NA170.常温常压下，1mol 氦气含有的电子数目为 4NA171.若 CH3COONa溶液中 CH3COO-的数目为 NA，则 Na+的数目大于 NA
