1、物质在水溶液的中的行为,第1节 水溶液,水溶液的酸碱性,第三章,太和八中,我们知道： 酸性溶液中有H+，碱性溶液中有OH-,但大量实验表明： 酸性水溶液中还含有OH-，碱性水溶液中还含有H+,这是为什么呢？,Kw=,水的离子积常数,归纳：,2、kw受温度的影响:T,kw; T,kw,3、25oC时，kw= 1.010-14mol2L-2室温（ 20oC ）也使用此数值,4、 kw只受温度的影响,1、kw的单位: mol2L-2,Kw=H+OH-=KH2O,例题：室温下测得某酸溶液中的H+ 为1.010-5molL-1，求溶液中的OH-。,你学会了吗？检验一下！,由表中的数据能找到什么规律？,已
2、知化合物的水溶液浓度，室温条件下,请填上空缺的数据。,1.010-2,1.010-12,1.010-3,1.010-11,1.010-12,1.010-2,1.010-11,1.010-3,归纳：,H+ OH- 溶液呈酸性，且H+越大酸性越强,H+= OH- 溶液呈中性,H+ OH- 溶液呈碱性性，且OH-越大碱性越强,上面的归纳告诉我们这样一个事实： 任何水溶液中都同时H+和OH-，二者浓度的不同导致溶液呈酸碱性。,我们可以这样认为： 酸性溶液中的 H+多（比OH- 多），所以溶液呈酸性， 且H+越大酸性就越强； 碱性溶液中的H+少（比OH- 少），所以溶液呈碱性， 且H+越小碱性就越强。,
3、也就是说可以用H+作指标，衡量溶液的酸碱性,实际应用中，人们常用H+负对数作指标，衡量 溶液的酸碱性，称PH值,PH=-lg H+,PH值表示酸碱性有什么特点？,室温时，根据以前的计算指出溶液的PH值,1.010-2,1.010-12,1.010-3,1.010-11,1.010-12,1.010-2,1.010-11,1.010-3,pH,3,2,12,11,pH=-lg H+,归纳：,酸性溶液：pH7,中性溶液：pH=7,碱性溶液：pH7,室温下：,pH值越小，溶液的酸性越强 pH值越大，溶液的碱性越强,想一想： 中性溶液的pH值一定是7吗？ 某温度下， Kw=110-12mol2L-2
4、此条件下，中性溶液的pH是多少？,例题：室温下测得NaOH溶液中的浓度为1.010-5molL-1，计算该溶液的PH。,根据： Kw=H+OH- 可知:,OH-= 1.010-5molL-1,pH=-lg H+=-lg(1.010-9)=9,判断下列说法的正误：,1、pH=7的溶液一定呈中性（ ） 2、某溶液H+=OH- =1.010-8molL-1，该溶液呈中 性（ ） 3、溶液中若H+ 1.010-7molL-1，则H+OH- ，则溶液呈酸性（ ） 4、 H+越大，则pH越大，溶液的酸性越强（ ） 5、pH为0的水溶液，其中只有H+，而无OH- （ ）,想一想： 想一想这节课你学到了什么?,
