1、镁和铝 习题精选（一）1.在托盘天平的两盘上各放一盛有 100ml1mol/l 盐酸的烧杯.调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是( )A.左低右变 B.左高右低C.平衡 D.无法判断2.由 Na、Mg、Al、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共 12 克，跟足量盐酸反应，产生 5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有( )A.Na B.MgC.Al D.Zn3.用稀 H2SO4、NaOH 溶液和单质铝为原料制取 Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：甲：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 42SO NaOH乙：Al
2、 NaAlO2 Al(OH)3 NaH 4S若要得到等量的 Al(OH)3，则( )A.三者消耗原料相同 B.甲消耗的原料最多C.乙消耗原料最少 D.丙消耗原料最少4.等体积的 AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则 AlCl3和 NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是( )A.13 B.23C.14 D.275.把一定量的 Na2O2投入 100ml 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中得到沉淀 5.85g，则 Al2(SO4)3与 Na2O2的物质的量之比为( )A.49 B.89C.413 D.8136.能与小苏打溶液反应，且能同时产生沉
3、淀和气体的物质是( )A.盐酸 B.石灰水C.明矾 D.食盐7.将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的 NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为( )A.21 B.41C.11 D.318.铊(Tl)是高温超导材料组成成份之一.已知铊和铝属于同一主族元素，下列关于铊元素性质的叙述中不正确的是( )A.Tl 的金属性比 Al 强B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl 可以和稀 H2SO4发生置换反应D.Tl 和稀 HNO3反应生成 Tl(NO3)39.在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是( )A.向 AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干
4、并灼烧；B.向偏铝酸钠溶液中加入过量 AlCl3溶液，蒸干并灼烧；C.向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2后，蒸干并灼烧；D.向 NaAlO2溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧10.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的 NaOH 溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( )A.20 B.40C.60 D.65.411.在 H2SO4酸化过的 Al2(SO4)3溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀 W(g)与所加 NaOH 溶液体积 V 的关系如图，其中正确的是( )12.把镁铝合金用稀 H2SO4溶解，加入
5、 KOH 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，则合金中镁与铝的质量比是( )A.11 B.89C.23 D.4913.下列关于铍、镁、钙、锶、钡、镭的叙述中错误的是( )A.它们的单质均能与水反应产生 H2B.它们的氢氧化物在水中的溶解度越来越小C.它们的氢氧化物的碱性逐渐增强D.它们的硫酸盐在水中的溶解性逐渐减小14.现在 100ml3molL-1的 NaOH 溶液和 100mL1molL-1的 AlCl3溶液.(1)将 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3溶液中；(2)将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH 溶液中.比较两种操作的结果是( )A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀
6、量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等15.将含有 x+、y 2+、z 3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：( )符合上述实验现象的三种金属离子是( )A.Ag+、Cu 2+、Al 3+B.Ag+、Mg 2+、Fe 3+C.Ag+、Fe 2+、Al 3+D.Ag+、Ba 2+、Fe 3+16.Mg3N2和 HCl 反应生成 MgCl2和 NH4Cl，现有 MgO 和 Mg3N2混合物 1.4g，恰好能与 0.5mol/L 的 HCl200ml 完全反应，下列说法不正确的是( )A.两者物质的量之比为 11B.Mg3N2共耗盐酸 160mLC.Mg3N2与 MgO 质量比为
7、52D.MgO 含量为 5017.将 5g 某金属投入 100ml，4mol/L 的 H2SO4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)金属还没有全部溶解，则此金属可能是( )A.Fe B.MgC.Zn D.Al18.在 NaAlO2溶液中，通入 amolHCl 气体，生成 bmol 沉淀后，又通入 cmolHCl 气体时，沉淀恰好溶解，则原 NaAlO2溶液中含 NaAlO2的物质的量是( )A. mol4caB. molC. mol43caD.cmol 或 molb19.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：空气，CO
8、 2，Ar，H 2，N 2其中可作为冷却气体的是( )A. B.C. D.20.将等物质的量的 Na 和 Mg 分别投入盛有等体积，等物质的量浓度的稀盐酸的两个烧杯中(两烧杯的质量相等)，充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为 mg 和 ng，则 m 和 n 的关系不可能是( )A.mn B.mnC.m=n D.mn21.A 为金属单质，在以下各步反应中，最后生成物是白色沉淀( )试确定 A、B、C、D、E 各为何物，写出其分子式写出六步反应的化学方程式(或离子方程式).22.若在 200ml0.5mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，可得到 7.8
9、 克 Al(OH)3沉淀，则 NaOH 溶液的体积为 毫升23.有 A、B、C、D、E5 种化合物，其中 A、B、C、D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为 1.103.且有下列反应：A+NaOH D+H2OB A+H2O C+D+NaOH(适量) B+NaClE+H 2O NaOH+FC+D+H 2O B 则 A、B、C、D 的化学式分别是 A ，B ，C ，D ；写出 4molC 和6molE 在水溶液中发生反应的化学方程式 .24.铝土矿中常含有少量的 SiO2和 Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净 Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：A.加 过量，过滤
10、除去 沉淀，方程式为 ，.B.加 过量，过滤除去 ，方程式为 ， .C.通入 过量，过滤得到 ，方程式为 .D.煅烧 可以得到纯净的 Al2O3，方程式为 .25.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出 H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、 、 、 、OH -、 ，何者能存在于此溶液中?-24S-3-3C-3NOA.当生成 Al3+时，可能存在B.当生成 时，可能存在-2AlO26.A、B、C、D、E 五种物质的转化关系如图所示A 溶液灼烧火焰显浅紫色.(1)各物质的化学式分别是A ，B ，C ，D .(2)写离子反应方程式A+DB+稀 H2SO427.有 50
11、ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液，其中还含有 0.005molH2SO4，向这一溶液中滴加 0.40mol/L 的 NaOH 溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试用直角坐标系表示加入的 NaOH 溶液的体积(ml)和生成的沉淀质量(克)的关系(用 x 轴表示加入NaOH 溶液的体积，y 轴表示生成沉淀的质量).请说明开始沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积.生成沉淀质量最大时加入的NaOH 溶液的体积.沉淀完全溶解时，加入 NaOH 溶液的最小体积.28.在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯.分别加入等体积同浓度的含 mmolH2SO4的稀溶液，调节天平平衡后.再向左盘加入 agFe,
12、向右盘加入 bgAl，使之反应，当天平再次平衡时.试讨论在下列情况下，a 与 b 的关系式当 m， m 时 ，56a18b当 m， m 时 ，当 m, m 时 .56a18b29.将 0.1mol 的镁、铝混合物溶于 100ml2molL-1H2SO4溶液中，然后再滴加 1molL-1NaOH 溶液.请回答：(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示.当 V1=160ml 时，则金属粉末中 n(Mg)= mol.V2= ml.(2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(
13、NaOH)= ml.(3)若混合物仍为 0.1mol，其中 Mg 物质的量分数为 a，用 100ml2molL-1的 H2SO4溶解此混合物后再加入 450ml 可1molL-1的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3，满足此条件的 a 的取值范围是 .30.某无色透明溶液与铝反应放出 H2，该溶液中可能含有大量的：H +、K +、Mg 2+、Cl -、OH -、NO -3、CO 2-3等离子，试推断：第一种情况：一定有 离子，可能有 离子第二种情况：一定有 离子，可能有 离子参考答案1.D 2.D 3.D 4.BD 5.AC6.C 7.A 8.B 9.A 10.C11.D 12.B
14、13.B 14.C 15.A16.D 17.BD 18.B 19.C 20.D21.A：Al B：AlCl 3 C:NaAlO2 D:Al2(SO4)3 E:Al(OH)3(1)2Al+3Cl 2 2AlCl3(2)2Al+2OH-+2H2O +3H2-Al(3)2Al+6H+ 2Al3+3H2(4)Al3+3NH3H2O Al(OH)3+ 4NH(5) +CO2+2H2O Al(OH)3+-Al -3CO(6)2Al3+ +3H2O 2Al(OH)3+3CO 2-3C22.150 或 35023.Al2O3、Al(OH) 3、AlCl 3、NaAlO 24AlCl3+6Na2O2+6H2O=
15、4Al(OH)3+3O 2+12NaCl24.A.HCl SiO2 Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OB.NaOH,Fe(OH)3 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaClAlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2OC.CO2 Al(OH)3 NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO 3D.Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O25.A.H+、Mg 2+、SO 2-4、B.OH -、Ba 2+、 -3N26.(1)KAlO2、Al(OH) 3、Al 2O3、AlCl 3(2)Al3+3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O27.25ml 175ml 225ml28.(1)a=b (2) a= b (3) a=b-2m 29.(1)0.06mol 440ml (2)400879287(3) a12130.H+、K +、Mg 2+、Cl -OH-、K +、Cl -、NO -3、CO 2-3
