1、 卓越个性化教案 学生姓名 年级 初三 授课时间 月日 教师姓名 王凌波课时 2 课时 课 题 第十一单元 盐 化肥教学目标常见的盐 NaCl、Na 2CO3、NaHCO 3、CaCO 3的性质和用途盐的化学性质、复分解反应单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系化学肥料的种类、性质和用途施用化学肥料的利与弊、化学肥料的相关计算重点难点 酸、碱、盐的实际应用；复分解反应考点解析考点 1 氯化钠氯化钠(1)俗称：食盐(2)存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。(3)制取：晾晒海水；煮盐井水、盐湖水；开采盐矿。(4)用途：调味、腌渍食品、医疗上的生理盐水、重要化工原料、制取碳酸钠、制取氢氧化钠、制取氯气和盐
2、酸等。考点 2 碳酸钠(Na 2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO 3)和碳酸钙(CaCO 3)(1)碳酸钠俗名：纯碱、苏打性质：白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。(2)碳酸氢钠俗名：小苏打。性质：白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。(3)碳酸钙大理石或石灰石的主要成分性质：白色固体，难溶于水。用途：建筑材料，补钙剂。碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴别将待测样品装入试管中，滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，且将产生的气泡通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。说明样品中含有 CO32
3、-或 HCO3-。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H 2O NaCO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H 2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2O考点 3 复分解反应(1)概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。(2)发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有水、沉淀或气体时，复分解反应才能发生。(3)注意事项酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分，生成物中有水、沉淀或气体，除此之外，还应注意卓越个性化教学讲义考点 4 盐的化学性质(1)盐+金属=另一种盐+另一
4、种金属(金属间的置换反应)规律：反应物中盐要可溶，在金属活动顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来。应用：判断或验证金属活动性顺序和反应的先后顺序。(2)盐+酸=另一种盐+另一种酸(复分解反应)规律：在初中阶段反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸，盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。应用：制取某些盐，制取二氧化碳等气体。(3)盐+碱=另一种盐+另一种碱(复分解反应)规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中之一为沉淀若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。应用：制取某种碱，如 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH，NaOH + NH4Cl
5、= NaCl + NH3+ H 2O(4)盐+盐=另外两种盐(复分解反应)规律：反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水。应用：检验某些离子或物质，如 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO 3(可用于鉴别 Cl-)。考点 5 粗盐的提纯(1)目的：练习溶解、过滤和蒸发等基本操作，了解混合物分离的方法。(2)实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒(10ml)、铁架台(带铁圈)、托盘天平(带砝码)、滤纸、粗盐。(3)实验步骤溶解：用托盘天平称取 5.0g 粗盐，用量筒量取 10ml 水加入烧杯中，用钥匙将粗盐逐渐加入盛有10ml 水的烧杯中，至不再溶解为止。过滤：
6、过滤食盐水。蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸干。计算产率：用玻璃棒将固体食盐转移到纸上，称量，计算产率。(4)粗盐提纯中玻璃棒的作用溶解时，用玻璃棒搅拌是为了加快粗盐中氯化钠的溶解。过滤时，玻璃棒起到引流的作用。蒸发时，用玻璃棒不断搅拌液体，是为了防止液体局部温度过高而造成液滴飞溅。计算产率时，将蒸发皿中的食盐固体用玻璃棒转移到纸上，此时玻璃棒其转移固体的作用。考点 6 化肥的分类、性质与作用(1)氮肥作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。植物缺少氮元素，生长发育会迟缓或反应类型 反应物条件 生成物条件碱+盐 需两者都可溶酸+盐 两者都可溶盐+盐 酸可溶至少具备下列三
7、个条件中的一个有沉淀生成有水生成有气体放出卓越个性化教学讲义停滞，光合作用速率减慢。种类：尿素CO(NH 2)2、氨水NH 3H2O、铵盐碳酸氢铵NH 4HCO3、氯化铵NH 4Cl、硫酸铵(NH4)2SO4、硝酸盐硝酸钠NaNO 3、硝酸铵NH 4NO3。(2)磷肥作用：磷是植物体类核酸、蛋白质和酶等多种中药化合物的组成元素。磷可以促进植物生长，还可增强植物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷时，生长迟缓，产量降低，过量会引起作物晚熟，结实率下降。种类：磷矿粉主要成分是；磷酸钙(Ca 3(PO4)2)、钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐、过磷酸钙磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混合物。(3)钾肥作
8、用：钾具有保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病和抗倒伏能力等功能。种类：硫酸钾(K 2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分 K2CO3)。(4)复合肥含两种或两种以上营养元素的化肥。特点：能同时均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。种类：磷酸铵磷酸二氢铵(NH 4H2PO4)和磷酸氢二铵(NH 4)2HPO4的混合物、硝酸钾(KNO 3)。考点 7 合理施用化肥和农药(1)危害化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，会造成土壤污染，引起土壤酸化、水中氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体(NO2、NH3、H2S)排放等，造成土壤酸化和水、
9、大气环境的污染。化肥农药的不合理施用，也会对自然环境造成污染，给人体健康带来危害。(2)对策适量施用化肥、农药。根据有害生物的发生发展规律，对症下药，适时用药。考点 8 化肥的简易鉴别根据状态鉴别：如氮肥中的氨水是液态。根据气味鉴别：如碳酸氢铵有强烈的氨味。根据化学性质鉴别：氮肥 钾肥 磷肥看外观 白色晶体 灰白色粉末状固体加水 全部溶于水 大多数不溶于水或部分溶于水加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 不放出氨气 无沉淀氯化铵 硝酸铵加硝酸银溶液加硝酸钡溶液尿素氮肥有氨味硫酸铵、氯化铵、硝酸铵硫酸铵 硝酸铵、氯化铵无氨味无沉淀有白色沉淀加碱有白色沉淀卓越个性化教学讲义考点 9 常用化肥的名称、
10、成分、性质及注意事项名称 成分 性质 注意事项氨水氨气的水溶液，质量分数为 20%左右，主要以 NH3H2O 形式存在，含氮量15%17%无色液体，工业制品，因含杂质而呈浅黄色。碱性，有腐蚀性，易分解放出氨气(有刺激性气味的气体)，速效肥料，不影响土壤结构运输、贮存、施用时要防挥发碳酸氢铵(碳铵)NH4HCO3含氮量约17%白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快，施于土壤中残留有害杂质防分解，贮存和运输时都要密封，不要受潮或暴晒。施肥后要盖土或立即灌溉硝酸铵(硝铵) NH4NO3含氮量约 35%白色晶体，易溶于水，受热易分解，在高温或猛烈撞击下易爆炸不能与易燃物质或碱性
11、物质混合在一起，结块时，不能用铁锤砸碎硫酸铵(硫胺)(NH4)2SO4含氮量约21%白色晶体，易溶于水。吸湿性小，常温稳定。长期施用，会使土壤酸性增强，破坏土壤的团粒结构，使土壤板结硬化不能和碱性物质混合，不宜长期大量施用尿素 CO(NH2)2含氮量约46.7%白色或淡黄色粒状晶体，易溶于水，肥效高，但较铵盐氮肥缓慢，较持久。对土壤无不良影响。磷矿粉 主要成分 Ca3(PO4)2 难溶于水，能非常缓慢地溶于土壤 的多种酸中。肥效慢。 钙镁磷肥 主要成分是钙和镁 的磷酸盐 难溶于水，但较磷矿粉易溶于弱酸 性溶液中。 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4两种成分的混合物 能溶于水，肥效比前
12、两种磷肥高。 最好跟农家肥料混合 施用重过磷酸钙(重钙) Ca(H2PO4)2 能溶于水，肥效比过磷酸钙高。最好跟农家肥料混合施用硫酸钾 K2SO4 白色晶体，易溶于水。长期使用也 会使土壤板结。 不宜长期大量施用氯化钾 KCl 白色晶体，易溶于水 卓越个性化教学讲义作业中考题汇编1.(09 眉山)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )A.硝酸钾 B.碳酸铵 C.氯化钾 D.磷矿粉2.(09 娄底)鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的A.纯碱和食盐(稀盐酸) B.硬水与软水(肥皂水)C.羊毛与涤纶(灼烧) D.氧化铜与木炭粉(观察颜色)3.(09 娄底)下列几组物质中能
13、按照右边关系图进行转化的一组是(表示反应一步完成) 选项 物质 A B C DX Fe2O3 C CaCO3 Cu卓越个性化教学讲义4.(09 临沂)对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是( )A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO35.(09 临沂)下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是( )A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液6.(09 潍坊)目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会
14、有害健康。硫酸铜属于( )A.有机物 B.混合物 C.金属单质 D.盐7.(09 潍坊)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是( )选项 甲 乙、丙、丁A 碳单质 金刚石、石墨、C 60B 构成物质的微粒 分子、原子、离子C 有机合成材料 塑料、合成橡胶、合成纤维D 常见碱 火碱、纯碱、熟石灰8.(09 潍坊)2008 年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(NH 2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是( )A.既能与盐酸
15、反应，又能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D.既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应9.(09 潍坊)2008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印” 。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( )A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应10.(09 泰州)下列物质的俗名与化学式一致的是Y Fe CO CaO CuOZ FeCl2 CO2 Ca(OH)2 Cu(OH)2卓越个
16、性化教学讲义A.水银 Ag B.纯碱 NaHCO3 C.酒精 CH4O D.烧碱 NaOH11.(09 泰州)不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是A.盐酸 B.氢氧化钙 C.氢氧化钠 D.碳酸钠12.(09 苏州)蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是A.NaOH B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.NaCl13.(09重庆)由Na 、Ca 2 、OH 、Cl 、SO 42 五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有( )A.二种 B.三种 C.四种 D.五种14.(09 肇
17、庆)有四种物质的溶液：Ba(OH) 2、Na 2SO4、HNO 3、FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A. B. C. D.15.(09 德州)下列除杂质的方法不正确的是16.(09 兰州)根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是A.用钢丝球洗刷铝锅脏物B.用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用C.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效D.深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”17.(09 兰州)下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.Cu 粉中混有铁粉(用磁铁吸引) B.NaNO 3溶液中混有 NaCl(AgNO3溶液)C.C 粉中混有
18、 CuO(稀硫酸) D.CaO 中混有 CaCO3(稀盐酸)18.(09 兰州)物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸 A. B. C. D.选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法A N2 (O2) 通过灼热的铜网B CaO (CaCO3) 高温煅烧C CaCl2溶液 (盐酸) 加入适量的 Na2CO3D CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸卓越个性化教学讲义19.(09 兰州)下列物质间的转化，不能一步实现的是A.Fe(OH)3 FeCl 3 B.CO2 CaCO 3 C.Cu CuCl 2 D.MgCl2 KCl 20.(09 乐山)“分类”是化学
19、学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是A.硫酸铜、食盐、纯碱 盐 B.硫酸铵、硝酸钾、尿素氮肥C.空气、煤气、碘酒混合物 D.硫元素、氧元素、氦元素非金属元素 21.(09 扬州)为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂在染发时可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体为A.CO2 B.O2 C.NH3 D.H222.(09 扬州)下列除杂试剂使用正确的是选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂A C(CuO) 盐酸B CaCl2溶液(HCl) Ba(OH)2溶液C CO(CO2) 碱石灰(CaO 和 NaOH 混合物)D NaOH 溶液Ca(OH) 2
20、NaNO3溶液23.(09 眉山)请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应)。物质 杂质 除杂质所用试剂(填化学式)(1) CO CO2(2) NaCl Na2CO3(3) C CuO(4) KCl Fe2(SO4)324.(09 苏州)形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷题号 物质分类标准 字母序号 题号 物质分类标准 字母序号(1) 金属氧化物 (5) 非金属单质(2) 非金属氧化物 (6) 挥发性酸(3)
21、易溶性盐 (7) 最简单的有机物(4) 微溶性碱 (8) 糖类25.(09 青岛)有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：(1)取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体卓越个性化教学讲义产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D.一定含有碳酸钠
22、、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾26.(09 青岛)化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：(1)供给人类呼吸的气体是_；(2)烹饪使用做调味品的是_；(3)可用作建筑材料的是_；(4)植物光合作用不可缺少的气体是_。27.(09 青岛)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以 SO42 、Ca 2+、Mg 2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，
23、得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。(2)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；(3)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。28.(09重庆)小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。(1)他向A、B两溶液中分别加入Na 2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl 2溶液，B溶液中的现象是 。(3)他
24、还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 (填序号)。石蕊试液 CuSO 4溶液 醋酸溶液 KCl溶液海水粗盐 溶解BaCl2 溶液NaOH 溶液Na2CO3 溶液过滤沉淀滤液 盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳 MgCl2 溶液盐酸Mg(OH)2一定条件 MgCl2通电MgCl2卓越个性化教学讲义29.(09重庆)初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去)，其中反应常用于工业生产，反应常用于实验室制备F气体。请回答下列问题：(1)D的化学式是 ；A的化学式可能是 (任写一种)。(2)反应的化学方程式为 ；(3)在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是
25、 (填序号)。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应30.(09 德州)在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A 杯中变成了“红葡萄酒”(变为红色)；B 杯变成了“汽水”(产生大量的气泡)；C 杯中变成了“牛奶”(有白色沉淀)。请你来揭开魔术秘密：(1)酒瓶中的液体可能是 。(2)B 杯中产生的气体是 。(3)写出 C 杯中发生的化学方程式 。31.(09 娄底)小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13
26、.4g 固体样品，全部溶于 96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl。求：(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。(2)样品中氯化钠的质量是多少？(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？卓越个性化教学讲义32.(09 乐山)硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量 NaNO3的硝酸铵样品中 NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴
27、入 5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH 4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H 2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的 NaOH 溶液的质量的关系如右图所示：完成有关计算：(1)NH4NO3中各元素的质量比为(H：N：O) ；(2)样品中硝酸铵的质量分数；(3)所得溶液中 NaNO3的质量分数(保留两位小数)。33.(09 兰州)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从 A 熟石灰 B 苏打C 一氧化碳、D 氮气、E 浓硫酸、F 盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。(1)能与酸发生中和反应的物质是 ； (2)常用于工业除锈的试剂是 ；(3)有毒的物质是 ； (
28、4)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 。34.(09 达州)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作 实验现象 结论无色酚酞试液变 溶液呈碱性用试管取该溶液 1-2mL，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液不变色 溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴
29、加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加卓越个性化教学讲义热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。35.(09 达州)下表是生活中某种常见金属 X 的部分性质：颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性银白色固体 软 7.9g/cm3 1525 良好 良好 良好将金属 X 投入盐酸中，有大量气泡生成。
30、根据上述信息，回答下列问题：试推断金属 X 可能的一种用途 。将金属 X 放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。请自选试剂，设计实验比较金属 X 与 Mg 的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想 操作 现象 结论假设成立，金属 X的活动性比镁弱36.(09 南京)框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是 F、G；胃液中含有适量的 A，可帮助消化；C 是家庭中重要的调味品之一；D 常用于改良酸性土壤。图中“.”表示两端的物质问能发生化学反应：“表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。(1)C 物质是由 (选填“分子” 、 “原子”或 “离子”)构成的。
31、(2)A 与镁条反应能 (选填“放出” 、 “吸收”)热量。(3)写出 D 的俗名： ；写出化学式：B N (4)写出 GM 的化学方程式： 37.(09 烟台) 海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的 SO42-、Ca 2+、Mg 2+等杂质， -有如下操作：溶解；加过量的 Na2CO3溶液； 卓越个性化教学讲义加过量的 BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量 NaOH 溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。
32、下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式 ，由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式为 。海水本身就是含有 MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的 MgCl2溶液有何不同： 。(4)海水“制碱” 。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤、步骤反应的化学方程式为： 、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。38.(09 潍坊)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用
33、。借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。(2)请你把图中处补充完整，要求不与图中已有信息重复。 ； 。(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：写出下列步骤中的化学方程式：卓越个性化教学讲义步骤： 。步骤 V： 。 。上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。 .39.(09 潍坊)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。I.海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的 1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：试回答：(1)步骤中的化学方程式为 2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ，(2
34、)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C1 2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断 C12、I 2、Br 2活动性由强到弱顺序是_。.食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。四种盐在不同温度下的溶解度表：请回答：(1)碳酸氢铵的化学式是 。(2)由上表分析过程中能发生反应的原因是 。(3)过程中反应的化学方程
35、式是 。 40.(09 泉州)小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾 KO2)接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。活动：用下图所示的由 a、b、c、d 组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。a b c d(1)用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则 a 装置可采用下图中的 (填序号)，卓越个性化教学讲义有关反应的化学方程式为 。 (2)用 c 装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。(3)用 法收集
36、氧气，该收集方法是根据氧气 的性质而确定的。证明生成的气体是氧气，使用 进行检验。活动：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还声称什么其它物质？老师提示二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。作出猜想二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：是一种酸； 是一种碱； 是一种碳酸盐。通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想 、 (填序号)一定是错误的，理由是 。进行实验同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。实验步骤 实验现象 实验结论将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体 猜想 (填序号)是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的
37、化合物是 (填名称)。交流与讨论(1)小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式 。(2)老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法： 。(3)小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理 。41.(09 兰州)实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：(1)化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等)。所选试剂 实 验
38、现 象 及 结 论方法一方法二卓越个性化教学讲义(2)物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断方法) 。42.(09 兰州)下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： E足量水D 操作适量Na2CO3 溶液G(有色溶液)高温稀盐酸ABF 溶液无色气体 CI(有色沉淀 )(1)写出下列物质的化学式：A. C. 。(2)得到 F 溶液的操作的名称为： 。(3)若 I 是红褐色沉淀，请写出 G + F I 的化学方程式： (4)指出反
39、应的基本类型是 反应。43.(09 宿迁)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是 Na2O 或 或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O = 2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案 实验操作实验现象 结论方案 1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
40、溶液变成红色白色物质为 Na2O取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液出现白色沉淀方案 2静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象白色物质是 。【反思评价】丙同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 44.(09 嘉兴)农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)。卓越个性化教学讲义KCl； NH 4HCO3； Ca 3(PO4)
41、2。(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么” ，使用该技术的好处是 。(3)某同学取丰收牌钾肥(如图 1)样品 2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图 2。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K2SO4+BaCl2BaSO 4+2KCl，杂质不参加反应。)45.(09 杭州)过碳酸钠(Na 2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl= 4NaCl+2CO2 O 2 +2H 2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的
42、纯度，可以选择利用下列仪器(包括仪器中的药品)及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：(1)取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的(写化学式)体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。(2)请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 (填字母，仪器中的试剂都是足量的)。(3)判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 46.(09 杭州)生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B.蒸干
43、 100 克 100食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是 39. 12 克C.用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性卓越个性化教学讲义D.把食盐加热到 3200C 以上观察有无刺激性气体放出47.(09 杭州)化胆中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明( )A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻 C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气48.(09 嘉兴)在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验
44、中他发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。(1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象? (填“沉淀全部溶解.产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”)(2)事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有 (填化学式)不能被稀硝酸溶解。49.(09 乐山)右图是“牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空)：【查阅资料】(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机
45、酸；(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了 CO2所致；(3)Na2CO 3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生 CO2？【猜 想】甲.乙.酒石酸与 NaHCO3在溶液中反应产生 CO2丙.NaHCO 3加热产生 CO2【实验探究】(1)小明同学取少量 NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和 NaHCO3溶液混合，产生了 CO2，从而验证了猜想乙，说明了 NaHCO3具有的性质之一是 ；(2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量 NaHCO3粉末加入 a 试管中，加热，观察到a 试管口有水生成，b 试管中澄清石灰水变浑浊。b 试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现 a 试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有 CO2产生，说明该粉末是 。【小 结】NaHCO3在发酵粉中产生 CO2的条件是 ；卓越个性化教学讲义NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ；中考题汇编参考答案1-5
