酸碱盐复习讲义.doc

1、1酸碱盐复习一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO4） 、盐酸（HCl） 、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造

2、药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（金属排氢前，酸为盐酸或稀硫酸）（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（一般能反应）（4）碱 + 酸 盐 + 水（一般能反应）（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物有或或水）3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及 HNO3SO42- Ba(NO 3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理

3、性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（碱可溶）（3）酸+碱 盐+水（一般都能反应）2（4）盐+

4、碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物有或或水）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO +H 2O 2Fe(OH)3 Fe 2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO 4 Cu(OH) 2 F e(OH)3 Mg(OH) 2 BaCO 3 CaCO 3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化

5、物是金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2化学性质 (2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H 2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、应用： （1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水 （3）

6、用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与 对照，读出溶液的 pH（读数为 数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） pH 的雨水为酸雨五盐1. 常见的盐NaCl 俗称_ ，不仅是人类不可缺少的食物，而且是一种重要的化工原料。生理盐水可维持体内的盐分平衡。Na2CO3 俗称 _，晶体易 _，其水溶液显_性。_是石灰石、大理石的主要成分，是一种重要的建筑材料。(3)盐与化肥化肥主要包括：只含有氮元素的氮肥，只含有钾元素的钾肥，只含有磷元素

7、的磷肥。含有两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。2. 盐的化学性质盐溶液+金属新盐+ 新金属（前置后，盐可溶，钾钙钠除外）盐+酸新盐+ 新 酸（产物有或或水）盐溶液+碱溶液新盐+ 新碱（反应物均可溶，产物有或或水）盐溶液+盐溶液新盐+ 新盐（反应物均可溶，产物有或或水）3练习1.（2013青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）A 食醋（pH2） B 牛奶（pH6.5） C 矿泉水（pH7） D 肥皂水（pH10）2（2013 广州）下列实验中可观察到明显现象的是A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.想盐酸中滴加酚酞溶液C.向氯化镁溶液中滴加氢氧

8、化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中3. （2013 上海）物质的俗名与化学式相对应正确的是A. 天然气：CO B. 烧碱：Na 2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH） 2 D. 烧碱：KOH4. （2013 上海）X 可以发生如下反应：1. X+酸=盐+水；2. X+非金属氧化物=盐+水。X 可能是A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠5 （2013 苏州）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是ACO 2气体(H 2O)生石灰 BC 粉(CuO) 稀盐酸CCaCl 2溶液(HC1) 碳酸钙粉末 DCO 气体(CO 2) 氢氧化钠溶液6 （2013 苏州）下列

9、物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是A浓盐酸 B氯化钾溶液 C浓氨水 D氢氧化钠溶液7 （1 分） （2013青岛）下列化肥属于磷肥的是（ ）A NH4NO3 B Ca（H 2PO4） 2 C CO（NH 2） 2 D K2CO38 （2013 苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A在稀盐酸中：Ba 2+、CO 32 、Zn 2+ B在氢氧 化钠溶液中：H +、Mg 2+、Cl C在氯化钠溶液中：K +、Ca 2+、NO 3 D在硫酸铵溶液中：Na +、Cu 2+、OH 9. （2013 重庆）下列除去杂质的方法中正确的是选项 物质 杂质 除杂质的方法A C

10、aCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤B KOH 溶液 KCl 适量稀盐酸C NaCl 溶液 Na2CO3 适量硝酸钙溶液、过滤D O2 CO 通过灼热的氧化铜10. （2013 黄冈）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：A.可用 Ba(OH)2溶液鉴别（NH 4)2CO3、(NH 4)2SO4、NH 4NO3三种氮肥B.MgCl2溶 液、NaOH 溶液、H 2SO4溶液、CuSO 4溶液，不加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca（OH） 2溶液、盐酸、BaCl 2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO 粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别10、 （2013 眉山）下列各组溶液，

11、只用一种试剂不能鉴别的是（ ）A、Na 2SO4、CuSO 4、NaCl B、NaCl、Na 2CO3、Na 2SO4C、FeCl 2、NaNO 3、Na 2SO4 D、 （NH 4） 4SO4、NH 4Cl、NaCl11 （2013扬州）将一定量 xFeSO4y（NH 4） 2SO46H2O 晶体加入到过量 NaOH 溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成 NH3的全部逸出） ，过滤、洗涤、灼烧，得 Fe2O3固体 2.0g则 x，y 的关系正确的是（ ）A x：y=1：1 B x：y=1：2 C x：y=1：4 D x：y=2：112 （2013青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏

12、制碱法” （流程简图如图） ，促进了世界制碱技术的发展下列有关说法正确的是（ ）4A 沉淀池中的反应物共含有六种元素B 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C 图中 X 可能是氨气D 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀13 （2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低14 （2013 年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液C能够与碱发生反应的溶液 D常温下，pH7 的溶液

13、15. （2013.荆州市）下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）C 2H5OHCO 2 CaOCa(OH) 2 H 2O2H 2O HNO 3HCl Fe 3O4FeA. B. C. D. 16.（2013 金华）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ）17 （2013.苏州市）下列有关熟石灰的说法错误的是 （ ）A熟石灰又称为消石灰 B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D熟石灰可以用来改良酸性土壤18 （2013.南宁市）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 （ ）A.

14、在 Ca(OH)2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在 NaOH 溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成C.在 Ca(OH)2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在 NaOH 溶液中加入 CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成19.（2013.娄底市）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A.分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性20.（2013.荆门市）某 NaOH 固体样品，可能含有固体 KOH 和

15、不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与 100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 m g 水。下列说法正确的是 （ ）A若样品不含任何杂质，则 m1.8 B若 m1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体 KOH C若 m1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体 KOH 的一种D若样品中不含 A，则盐酸的溶质质量分数不小于 7.3%21.（2013.株洲市）对于复分解反应：X2NaOH 2YCu(OH) 2，下列分析中正确的是（ ）5AX 一定是 CuCl2 B相对分子质量大小：XYCY 可能是 H2O DY 可能是 Na2SO422 （2013.乐山市）初中化学的很多

16、反应可以表示为：甲乙丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （ ）A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸23.（2013.佛山市）要除去eSO 4溶液中少量的 H2SO4，可加入的物质是（ ）铁粉 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 氢氧化亚铁 24 （2013.北京市）某同学欲测定 Na2CO和 NaCl 固体混合物中 Na2CO 的质量分数，分别取 a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是 （ ）A与足量稀盐酸充

17、分反应，用排水法收集到 VmL 气体 B与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m 1g C与足量 溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m2 g 固体 D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m 3g 25.（2013.烟台市）为了除去粗盐中的 Ca2+ Mg2+ SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量的盐酸 加过量的 Na2CO3溶液 加过量的 BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 （ ）A B C D26 （2013聊城）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，所用试剂和

18、方法都正确的是（ ）A. N2中的（O 2）：红热的木炭 B. Na 2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸C. FeCl2溶液中的（CuCl 2）：加入过量铁粉，过滤D. Ca（OH） 2溶液中的（NaOH）：加入过量 CuCl2溶液，过滤27.（2013.达州市）下列离子能在 pH=11 的溶液中大量共存的是（ ）A.K+、NO 3-、Na +、OH - B. CO32-、K +、Cl -、Ca 2+ C. H+、Ba 2+、Cl -、SO 42- D.K+、OH -、SO 42-、Cu 2+28 （2013长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）AKNO 3

19、、NaCl、HCl BFeCl 3、Na 2SO4、KCl CCuSO 4、H 2SO4、NaCl DFeCl 2、KCl、NaOH29.（2013.娄底市）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是 （ ）A.无色酚酞溶液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液30.（2013.眉山市）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）A、Na 2SO4、CuSO 4、NaCl B、NaCl、Na 2CO3、Na 2SO4C、FeCl 2、NaNO 3、Na 2SO4 D、 （NH 4） 4SO4、NH 4Cl、NaCl3

20、1 （2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是 （ ）混合物 思路方法 选用物质ACO(CO 2) 吸收 过量的氢氧化钠溶液BCaCl 2(HCl) 转化、过滤 过量的碳酸钙CHCl(BaCl 2) 沉淀、过滤 过量的硫酸铜溶液DFeSO 4(CuSO4) 置换、过滤 过量的铁粉32.（2013.潍坊市）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是 （ ）选项 实验目的 实验方案A 除去 CaO 中混有的 CaCO3 先加足量水，然后过滤6B 除去 CO2中少量 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸C 鉴别棉线和羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成

21、的灰烬D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化33 （2013.株洲市）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是 （ ）实验操作 实验现象 实验结论A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中 木条复燃 该无色气体为 O2B将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成 该气体一定为 H2C 向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 烧杯外壁发烫 浓硫酸溶于水放出热量34 （2013.庆阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）ANaCl BaCl 2 Na2CO3 B

22、KNO 3 HCl CaCl2CH 2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 35. (2013 连云港)下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应， “”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去） 。下列说法中不正确的是 （ ）A甲、乙、丙可能依次为 Fe、NaOH、CO 2 B丙物质只能是氧化物或盐C当乙为 NaOH 时，它可由 Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀36.（2013.佛山市）右图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的

23、 pH 变化曲线，以下说法正确的是（ ）该反应是稀 HCl 滴入 NaOH 溶液中 ag 是指加入氢氧化钠固体质量点溶液的溶质为 HCl 和 NaCl检验点溶液的溶质先滴加足量的g(NO 3)2，静置后再滴入少量gNO 337 （2013.兰州市） 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（ ）序号 物 质 杂 质 所 用 试 剂A N2 O2 灼热的铜网B CO2 H2O 浓硫酸C CaO CaCO3 适量的稀盐酸D NaCl 溶液 Na2CO3 适量的稀盐酸38 （2013 南京） （5 分）下图中的 AI 表示几种初中化学常见的物质，其中 A、D、I 是氧化物，I 中两种元素质

24、量之比为 3：4；B 元素在地壳中的含量位居第三；C 由三种元素组成；G 为紫红色。图中“ ”表示两端的物质间能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出 G 的化学式 ；E 的化学式 。7(2)写出 B A 反应的化学方程式 。(3)反应、和的基本反应类型相同，该基本反应类型是 (4)写出 H 与 D 反应的化学方程式 。 39 （2013 盐城） （10 分）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋 10Kg，水 10Kg，生石灰 1.2Kg，纯碱 0.53Kg，食盐 0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器

25、中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和 。（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 色（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】一定含有 NaOH、NaCl可能还含有其它溶质 甲同学推断只有 Ca(OH)2乙同学推断只有 Na2CO3 丙同学推断有 Ca(OH)2、也有 Na2CO3通过讨论大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 （用化学方程式表示）。【实验探究】

26、实验步骤 实验现象取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀【探究结论】 同学的推断是正确的。【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 。料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工 10Kg 的鸭蛋，需要烧碱的质量是 40 （2013.宜宾市） 现有下列十种物质：NaHCO 3；Na 2CO3；Ca(OH)2；CaO；CuSO 4；CuSO 45H2O；甲醛；CO；CO 2；SO 2。请用上述物质的序号填空。 (1) 俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 ，叫胆矾的是 。(2) 可用于治疗胃酸过

27、多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ，其水溶液可用于浸泡动物标本的是 。(3) 属于盐类的是 。41.（2013.内江市） （12 分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想：全部是 NaOH；猜想：全部是 Na2CO3；猜想： 。【实验与探究】（1）实验如下：实验操作步骤 实验现象 结论及解释步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想 成立。步骤

28、二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生 。 则证明猜想或成立。此过程中发生反应的化学方程式为 。(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想成立；若酚酞不变红，则猜想成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚8酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱” ） ，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想或成立

29、。实验如下：准确称取 m 克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为 n 克，若猜想成立，则 m 与 n 的关系式为（用含 m 和 n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想成立，则 m 与 n 的关系式又为 。【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。42. (2013 连云港)38 （12 分） “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。A.燃烧的条件 B. 铁钉生锈的条件 C. 证明 CO2与 NaOH 反应 D

30、. 分子运动的现象（1）通过实验 A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）（2）对于实验 B，一段时间后观察到试管中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能” ）长时间浸在酸溶液中。（3）实验 C 是利用体积相同并充满 CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶）和 NaOH 溶液（瓶）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明 CO2 与 NaOH 溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。（4）实验 D 的烧杯中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯中液体是浓氨水时烧杯中的

31、酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯中液体换成浓盐酸，且烧杯中液体换成滴有酚酞的 NaOH 溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与 NaOH 反应的化学方程式为 ，属于 反应（填反应类型）43 （2013.河北省）乙炔（C 2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为 CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？ 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH) 2。他的依据 。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是 。【

32、进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。结论：白色固体是 Ca(OH)2。【拓展应用】已 知 碳 化 钙 与 水 反 应 非 常 剧 烈 ， 乙 炔 的 密 度 比 空 气 略 小 。 实 验 室 欲 制 取 并 收 集 纯 净 的 乙 炔 ，要 求 做 到 节 约 、 安 全 、 随 时 发 生 、 随 时 停 止 ， 你 选 择 的 装 置 是 （选填图 15 中装置序号） 。944.某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三

33、次检测结果如下表所示，请回答：检测次数 溶液中检测出的物质第一次 KCl 、 K 2SO4 、 Na 2CO3 、 NaCl第二次 KCl 、BaCl 2、Na 2SO4、 K 2CO3第三次 Na2SO4、KCl 、K 2CO3 、NaCl（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是 ；然后继续加入过量的 溶液（填化学式） ，其目的是 ；过滤后，再向滤液中加入 溶液（填化学式） 。45.某兴趣小组用 NaCl 溶液、NaOH 溶液和稀 H2SO4三种试剂，将含有 Cu2+、Ba 2

34、+、Ag +和 NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：步骤一：混合液中加入试剂 A，过滤得到沉淀 1 和滤液 1；步骤二：滤液 1 中加入试剂 B，过滤得到沉淀 2 和滤液 2；步骤三：滤液 2 中加入试剂 C，过滤得到沉淀 3 和滤液 3。(1)同学们确认试剂 A 是 NaCl 溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：_ _。(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是_(填物质名称或化学式) 。(3)滤液 3 中，除 NaNO3外还含有的盐是_。46.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有 HCl、Na 2SO4 、NaO

35、H、 Na 2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性） （1）测污水的 pH:取一张 pH 试纸，放在玻璃片上 ，读数为 pH=2，由此可知：污水中一定有 ，可能有 Na2SO4。（2）检验 Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的 溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为 ，证明污水中有 Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是 。通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的 。47.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有

36、杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用 Na2CO3与稀 H2SO4反应产生 CO2，通过 CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的 实验方案（固定装置省略） 。装置中，仪器 A 的名称 A B C D E F 10。【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号） 。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的 CO2没有排出反应产生的 CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通【方案改进】为

37、减少误差，使 CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略） 。图乙 B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c 三个弹簧夹的控制方法是_ 。【数据分析】若撤去图乙中的 C 装置，则测得工业烧碱的纯度将 _ （填偏高偏低或无影响） 。【拓展提高】已知 Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成 NaHCO3，当 Na2CO3全部转化为 NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成 CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到 X溶液。请分析推断反应后所得 X 溶液的溶质，

38、其所有的可能组成 。48.小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？【猜想假设】猜想Na 2SO4、Na 2CO3 猜想Na 2SO4、Na 2CO3、NaOH猜想Na 2SO4、H 2SO4、Na 2CO3 猜想Na 2SO4、 H 2SO4 猜想Na 2SO4上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号） 。【实验探究】小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想是正确的。你认为他的结

39、论是（填“合理”或“不合理” ）的，理由是 。小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的。 【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 （答一点即可） 。49.明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶 瓶 口 周 围 有 一 些 白 色 固体 。 他 们 怀 疑 氢 氧 化 钠 溶 液 已 经 变 质 ， 于 是 进 行 了 如 下 实 验 探 究 。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】 该氢氧化钠溶液没有变质； 该氢氧化钠

40、溶液部分变质； 该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1） （2）可推断，猜想正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是 。操作 现象 结论 化学方程式（1） 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 （2） 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 11于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入 BaCl2溶液至 。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入 CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示

41、）： 。50.有一包白色粉末，可能含有 Ba(OH)2、KNO 3、FeCl 3、Na 2CO3、Na 2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。写出步骤中发生反应的的化学方程式： 。51. KOH 溶液中含有 H2O、K +、OH -、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究 KOH 溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。【提出问题】KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？【猜

42、想】猜想 1：KOH 溶液中的 H2O 使无色酚酞试液变红。 猜想 2：KOH 溶液中的 K+使无色酚酞试液变红。猜想 3：KOH 溶液中的_（填化学式）使无色酚酞试液变红。【实验探究】实验操作 实验现象 结论用试管取少量蒸馏水，滴入 1-2 滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想 1 不成立用试管取少量 KCl 溶液，滴入1-2 滴无色酚酞试液 猜想 2 不成立_，滴入 1-2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是_。【拓展】向 Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是_；KOH 固体应_保存。52.某化学兴趣小组

43、在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取） ，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有 H+） ，说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作 实验现象 实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_ _ 现象：溶液变为红色乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_反应的化学方程式是：_溶液显酸性（

44、含有 H+） ；溶质中有氯化氢。反应12丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：_【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_（填化学式） ，经_、蒸发等操作后即可完成。53.小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。步骤 1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na 2CO3溶液中显红色，说明，Na 2CO3溶液显 性；步骤 2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤 3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有 。（选填答案：A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.碳酸钠溶液 ）【实验猜想】步骤 3 所得滤液中溶质可能为：NaCl Na 2CO3 ； NaCl CaCl 2 和 NaOH ； NaCl Na 2CO3 和 NaOH；【实验验证】 （提示 CaCl2溶液显中性）实验操作 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液猜想成立【反思评价】有同学提出将 CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想成立。小刚同学认为不