1、实验目的： 1.掌握钙、镁的测定原理和操作技能；2.复习络合滴定的终点指示原理。,实验六 钙、镁硬度的测定,实验原理,天然水体的总硬度主要由Ca2+、Mg2+组成，其测定采用络合滴定法。在pH10的氨性缓冲溶液中，以络黑T（EBT）为指示剂，用EDTA-Na2标准溶液直接滴定求出Ca2+和Mg2+的总量。另取一份水样调节其pH大于12，此时水样中的Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，采用钙红指示剂，以EDTA-Na2标准溶液滴定水样中的Ca2+ ，并求出钙含量，水样中的镁离子含量是总硬度与钙含量的差值。,1EDTA标准溶液的标定：用大肚移液管准确量取CaCO3标准溶液20.00ml放入250ml的
2、三角瓶中，加蒸馏水30ml（用于增大体积，便于观察），放入一小块刚果红试纸，用11的氨水中和到微碱性（刚果红试纸由蓝变红），加入5ml氨性缓冲液和一小勺尖络黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，直到溶液由紫红色变成纯蓝色为止，记下消耗EDTA标液的量并通过公式计算EDTA溶液的准确浓度。EDTA的浓度（M）=,三 实验步骤,2总硬度的测定： 用50ml的大肚移液管准确量取水样50ml放入250ml的三角瓶中，放入一小块刚果红试纸，用11的HCl酸化（刚果红试纸由红变蓝），放到酒精灯上加热煮沸2分钟，冷至50左右时加入5ml氨性缓冲液和一小勺尖络黑T指示剂，摇均匀后用EDTA标准溶液滴定，直到溶液
3、由紫红色变成纯蓝色为止，记下消耗EDTA标液的量并通过公式计算总硬度。,3钙含量的测定：用50ml的大肚移液管准确量取水样50ml放入250ml的三角瓶中，用约0.2ml的50%的氢氧化钠溶液调pH 12，此时水中的镁离子全部都转变成氢氧化镁并沉淀。摇匀后加入钙红指示剂一小勺尖，溶液呈紫红色，立即用EDTA标准溶液滴定，直到溶液由紫红色变成纯蓝色为止，记下消耗EDTA标液的量并通过公式计算钙硬度。 钙硬度（mmol/L）= 钙离子含量（mg/L）= 镁硬度（mmol/L）= 镁离子含量（mg/L）=,钙硬度（mmol/L）=钙离子含量（mg/L）=镁硬度（mmol/L）=镁离子含量（mg/L）=,
