1、高中课程复习专题高中课程复习专题化学元素周期律AZX： X 表示元素， A 表示质量数，Z 表示质子数一 元素周期表和元素周期律1 元素周期律的基本概念1-1 元素周期律的概念元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律，叫做元素周期律，元素周期律由俄国化学家门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。1-2 元素周期律的内涵结合元素周期表，元素周期律可简单表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律。在同一周期中，元素的金属性从左往右递减，非金属性从左往右递增；在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增( 没有正价的
2、除外) ，最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随元素序数的增加而减小。同一主族中，原子半径随元素序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随电荷数的增加而减小。1-3 元素周期律的本质元素周期律的本质就是：元素核外电子排布的周期性，决定了元素性质的周期性。2 元素周期律的内容2-1 原子半径的周期变化规律 原子半径的变化同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的原子半径递增。 阴阳离子的半径大小的判别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子，阳
3、离子则是失去了电子，所以： 对于同重元素：阳离子半径原子半径阴离子半径。 对于不同元素的同性离子：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小(不包括稀有气体元素 )。 对于不同元素的异性离子：具有相同电子构型的离子，阴离子的半径比阳离子大，且半径随电荷数的增加而减小。2-2 主要化合价的周期变化规律 最高正化合价：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1 到+7 价) 。第一周期除外( 因为只有 H、He 两个元素) ，第二周期除外(因为第二周期的 O、F 元素没有正价 )。高中课程复习专题 最低负化合价：由于金属元素一般无负化合价，故从A 族开始
4、，最低负化合价随原子序数递增而递减(从-4 到-1 价) 。 元素最低负化合价的绝对值与最高正化合价之和为 8。2-3 元素的金属性与非金属性的周期变化规律 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。2-4 单质及简单离子的氧化性及还原性的周期变化规律 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离
5、子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。2-5 最高价氧化物对应的水化物的周期变化规律 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，碱性减弱。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，酸性减弱。2-6 单质与氢气化合的难易程度的周期变化规律 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐容易。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐困难。2-7 气态氢化物的稳定性的周期变化规律 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物
6、的稳定性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物稳定性减弱。3 元素周期律的应用3-1 元素金属性强弱的比较 根据元素周期律：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减；同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增。 依靠最高价氧化物水化物的碱性判断：碱性越强，其元素的金属性就越强。 依据金属活动性顺序表：金属活动性顺序排在前面的金属活动性强。 常温下与酸或水的反应的剧烈程度：反应越剧烈金属性越强。 通过置换反应来判断金属性强弱：金属性强的金属能把金属性弱的金属从它的盐溶液或者氧化物中置换出来。3-2 元素非金属性强弱的比较 根据元素周期律：
7、同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性递增；同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性递减。 依靠最高价氧化物水化物的酸性判断：酸性越强，其元素的非金属性就越强。高中课程复习专题 依据其气态氢化物的稳定性：稳定性越强，其元素的非金属性就越强。 与氢气化合的条件：与氢气化合，需要条件越低，非金属性越强。 与同种物质反应的条件已经生成物：反应条件越低，非金属性越强；与金属的反应生成物的金属离子价态越高，非金属性越强。3-3 关于“10 电子微粒”和 “18 电子微粒”的总结 10 电子微粒原子数 分子 离子单核 10 电子 Ne N3-、O 2-、F -、Na +、
8、Mg 2+、Al 3+双核 10 电子 HF OH-三核 10 电子 H2O NH2-四核 10 电子 NH3 H3O+五核 10 电子 CH4 NH4+ 18 电子微粒原子数 分子 离子单核 18 电子 Ar K+、Ca 2+、Cl -、S 2-、P 3-双核 18 电子 F2、HCl HS-三核 18 电子 H2S 四核 18 电子 PH3、H 2O2 五核 18 电子 SiH4、CH 3F 五核以上的 18 电子 N2H4、CH 3OH、C 2H6 N2H5+、N 2H62+3-4 微粒半径的比较 判断的依据：电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大；核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半
9、径越小；最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 具体规律 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外) ； 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大； 同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大； 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小； 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高微粒半径越小。4 元素周期表中的特殊元素4-1 元素周期表中特殊位置的元素 族序数等于元素周期数的元素：H 、Be、Al、Ge 族序数等于周期数二倍的元素：C、S 族序数等于周期数三倍的元素：O 周期数等于族序数二倍的元素：Li、Ca 周期数等于族序数三倍的元素：Na、Ba高中课程复习
10、专题 最高正价与最低负价代数和等于 0 的元素：C 最高正价是最低负价绝对值的三倍的元素：S 除了 H 外，原子半径最小的元素： F 短周期中离子半径最大的元素：P4-2 常见元素及其化合物的特性 形成化合物种类最多的元素，单质是自然界中硬度最大的物质的元素，气态氢化物中氢元素的质量分数最大的元素：C 空气中含量最多的元素，气态氢化物的水溶液成碱性的元素：N 地壳中含量最多的元素，氢化物沸点最高的元素，氢化物通常状态呈液态的元素：O 最轻的单质的元素和最轻的金属单质的元素：H 和 Li 单质在常温下呈液态的非金属元素和金属元素：Br 和 Hg 最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素：Br、Al、Zn 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起氧化还原反应的元素：S元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生歧化反应的元素：S 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F 常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S
