1、1第一章 基本概念物质的组成、性质和分类 化学用语【考纲扫描】1物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的含义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。（5）了解胶体是一种常见的分散系。2化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，或根据化学式判断化合价。（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关
2、计算。（5）理解质量守恒定律的含义。【考纲解读】展望 2013 年高考，试题将主要以选择题形式出现，侧重概念的理解和辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。应重点关注以下考点：酸、碱、盐、氧化物之间的联系。化学用语的正误判断。分散系概念和性质的辨析。以无机物知识为载体来考查常见物质的类别判断、物质的分类与转化，并形成科学、技术、社会相互联系的基本观点。【知识梳理】一、物质的组成、描述组成的化学用语1物质的组成（1）基本概念元素： 1 原子： 2 分子： 3 离子： 4 单质： 5 原子团： 6 化合物： 7 （2）概念之间的关系原子团元素单质化合物游离态化合态分子 原子离子断裂化学键形
3、成化学键构成构成 构成2描述物质组成的化学用语：分子式： 8 2化学式： 9 结构式： 10 结构简式： 11 电子式： 12 原子结构示意图： 13 二、物质的分类1物质的分类方法（1）交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。同一物质可能分属于不同类。（2）树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法。2金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互联系（1）基本概念酸： 14 碱： 15 盐： 16 酸性氧化物： 17 碱性氧化物： 18 （2）概念之间的关系酸性氧化物 酸碱性氧化物 碱盐盐盐非金属金属特别关注：碱性氧化物 19 是金属氧化物，金属氧化物 20 是碱性氧化物。（填“一定”或“不一定”
4、）三、物质的性质及变化1基本概念物理性质： 21 化学性质： 22 物理变化： 23 化学变化： 24 2概念之间的关系物理性质化学性质色、态、熔点、沸点、密度、溶解性等氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等包括包括发生改变发生改变物理变化化学变化特别关注：物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。3表示物质化学变化的化学用语（1）化学方程式：用化
5、学式表示化学反应的式子。（2）电离方程式：表示电解质在溶液中或熔融状态下发生电离过程的方程式。（3）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。（4）电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。（5）热化学方程式：表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。3【知识梳理自我校对】1 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（在这里，离子是带电荷的原子或原子团） 2 化学变化中的最小微粒 3 保持物质化学性质的最小微粒 4 带有电荷的原子或分子，或组合在一起的原子或分子团 5 同种元素组成的纯净物 6 在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原
6、子一样，这样的原子集团 7 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 8 用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的式子 9 用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式的统称 10 用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子 11 结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子） 12 在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。13 原子结构示意图表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。 14 在溶液中电离时阳离子全部是氢离子的化合物 15 在溶液中电离出的阴离子
7、全部是氢氧根离子的化合物 16 金属离子或铵根离子（NH 4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物 17 与碱作用生成盐和水的氧化物： 18 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 19 一定 20 不一定 21 物质不需要经过化学变化就表现出来的性质 22 物质在发生化学变化时才表现出来的性质 23 没有生成其他物质的变化 24 有新物质生成的变化【要点精解】一、胶体1分散系一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系分类 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液分散质直径 107 m（100nm）不透过滤纸分散质微粒 单个小分子或离子 小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗粒。 固体小颗粒
8、小液滴分散质状态 固、液、气 固、液、气 固 液主要特征 均一、透明、稳定。 均一、透明、介稳性。 不均一、不透明、不稳定实例 NaCl 溶液 有色玻璃、Fe(OH) 3 胶体、烟、云、雾。 泥浆水 苯与水鉴别 无丁达尔现象 有丁达尔现象 静置沉淀 静置分层分离方法 蒸发、结晶 渗析、盐析 过滤 分液2胶体的性质现象 定义 解释 应用丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射。区别溶液和胶体电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。有些胶体为中性分子如淀粉溶液，
9、无电泳现象。在冶金厂；水泥厂；硫酸厂常用高压电对气体作用，除去烟尘；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀。聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出。制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。4渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，使杂质分子或离子进入水中而除去胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜。 精制胶体、血液透析。
10、特别关注：聚沉和盐析的区别实质不同：聚沉是胶体粒子聚集成大颗粒，而盐析是由于加入电解质后引起了溶解度的变小而析出。变化过程不同：聚沉一般不可逆，而盐析可逆。3利用水解法制备 Fe(OH)3 胶体向 20mL 沸蒸馏水中滴加 1mL2mLFeCl 3 饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3 胶体。离子方程式为：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +4提纯利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有离子或分子的胶体装入半透膜袋内，再将其放入溶剂中，使离子或分子通过半透膜进入溶剂里，由于胶体颗粒不能通过半透膜，溶液中的溶质和溶剂能透过半透膜而渗出，从而得到纯净的胶体。5常见的胶体分
11、散系Fe(OH)3 胶体肥皂水卤化银胶体 土壤胶体牛奶、蛋白质的水溶液有色玻璃烟、云、雾。 典例精析2010 年 7 月 8 日，掺入三聚氰胺的“毒奶粉”再次现身，青海省一家乳制品厂生产的奶粉被检测出三聚氰胺超标达 500 余倍，在质监部门的监管下，被销毁。已知三聚氰胺分子式为 C3H6N6，据此回答下列问题：（1）三聚氰胺属于 A铵盐 B高分子化合物 C有机物 D蛋白质（2）下列属于纯净物的是A煤炭 B三聚氰胺 C不含三聚氰胺的奶粉 D聚乙烯（3）奶粉中含有蛋白质，溶于水后形成的分散系为 ，若用一束光照射该分散系，会发现的现象为 。（4）三聚氰胺中氮元素的质量分数为 ，不法商人及企业在奶粉中
12、掺入三聚氰胺的目的是（5）某课外探究小组欲检验某品牌奶粉中是否含三聚氰胺，他们查阅资料得知三聚氰胺的性质有：白色晶体，无味，溶于热水，但微溶于冷水。小组内两位同学分别设计了下列检验方法：甲同学的方法：按比平常浓的分量用热水冲，充分搅拌到奶粉都溶解，然后放入冰箱中，待牛奶静置降到低温后，取出过滤，有不溶物即为三聚氰胺。乙同学的方法：按比平常浓的分量用热水冲奶粉，充分搅拌到奶粉都溶解，趁热装入半透膜小袋中，用渗析法得到澄清溶液，将澄清溶液放入冰箱中降温，溶液底部有白色晶体析出，即为三聚氰胺。请指出甲、乙两位同学的实验设计是否可行，并分析原因。答案：（1）C（2）B（3）胶体 从垂直于入射光的方向观
13、察，产生明显的一条“光的通路” 。 （4）66.7%；提高奶粉的含氮量，而三聚氰胺微溶于冷水，所以一般情况下不会析出三聚氰胺（5）都不行，因为在“毒奶粉”中掺入的三聚氰胺很少，而三聚氰胺微溶于5冷水，所以一般不会析出。解析：（1）三聚氰胺中含有碳、氢、氮等元素，属于有机物，A 错，C 正确，从三聚氰胺分子可算出其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B 错，蛋白质是多种氨基酸的聚合物，主要含有碳、氢、氧、氮等元素，三聚氰胺明显不是。（2）煤炭是一种复杂的无机物和有机物的混合物；纯净的奶粉中含有蛋白质、糖、脂肪等，属于混合物；聚乙烯中的 n 值不确定，也是混合物。（3）蛋白质溶液属于胶体，能发生
14、丁达尔效应。（4）由给出的分子式可求出氮元素的质量分数为： ，检验奶粉中%7.61028蛋白质的含量，一般是检验含氮量，而三聚氰胺含氮量比蛋白质高很多，不法商人掺入该物质能显著提高奶粉的含氮量，从而达到少加奶的目的。（5）考虑题干中所给的三聚氰胺的溶解性，可得出正确答案。点拨：能够用化学知识解释生产生活中的简单问题，是高考的要求之一，解答此类题时应排除题中的背景信息，从中找出与问题相关的化学知识内容或提示，联系已有知识，才能顺利解答。典题训练某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸，向烧杯内逐滴加入饱和 FeCl3 溶液，至液体呈
15、透明的红褐色。制取反应方程式为：FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，回答下列问题：（1）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径大小的范围是 。（2）你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？（3）在做制备氢氧化铁胶体实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体的性质，请 你预测其现象并分析其原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而用稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ，其原因是 。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会 ，原因 。丙同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会 ，原因是 。（4）丁同学按要求制备了氢氧化铁胶体，但他又向胶体中逐滴加入了稀硫酸，结果
16、出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。答案：（1）1nm100nm（2）用是否能产生丁达尔效应来检验。 （3）红褐色液体；氯化铁溶液太稀，生成 Fe(OH)3 太少。生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，使胶体聚沉。生成红褐色沉淀；加热使胶体聚沉。 （4）电解质硫酸使胶体聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O解析：（1）胶体分散质微粒直径大小范围是 1nm100nm。（2）丁达尔效应是区分三种分散系的方法之一。（3）氯化铁水解达到一定量才能产生胶体，而胶体在加入电解质、加热等条件下均能发生聚沉。（4）氢氧化铁胶体在硫酸的作用下先聚沉，后得到的
17、Fe(OH)3 沉淀能溶于硫酸。6二、酸、碱、盐、氧化物之间的转化规律1酸+碱盐+水规律：酸过量生成酸式盐；碱过量生成正盐如：H 2SO3 与 NaOH 反应方程式为：H 2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O（H 2SO3 过量） ；H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O（NaOH 过量）2酸+盐新酸+ 新盐（强酸制弱酸）（1）常见的酸酸性强弱顺序：盐酸H 2SO3CH 3COOHH 2CO3H 2SiO3（HClO、Al(OH) 3、苯酚） （HClO、Al(OH) 3、苯酚酸性强弱不比较）（2）规律：酸过量生成酸式盐；盐过量时，参加反应的酸生成正盐，参加反应的盐生成酸式盐。如：
18、H 2SO3（SO 2）与 Na2CO3 溶液反应的方程式为：2H 2SO3+Na2CO3= 2NaHSO3+CO2+H 2O（H 2SO3 过量）H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+2NaHCO3（Na 2CO3 过量）3酸+碱性氧化物盐+ 水如：2HCl+CaO=CaCl 2+H2O4碱+盐新碱+ 新盐（强碱制弱碱）如：NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH3H2O5碱+酸性氧化物盐+ 水如：2NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O6酸性氧化物+碱性氧化物盐+水如：SiO 2+CaO CaSiO3高温7盐+盐新盐+ 新盐（可溶性盐生成难溶性盐、难溶性的盐生成更难溶的盐）如：N
19、a 2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ；AgCl+KI=AgI+KCl典例精析结合化学反应规律回答下列问题：（1）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（填序号）ACu + HNO 3(浓)Cu(NO 3)2 BCu + HNO 3(稀)Cu(NO 3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)2空 气 浓 硝 酸 浓 硫 酸 Ba(NO3)2 （2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体 X 持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体 Y 也持续通入该装置中，可观察到的现象包括 A通入 X 气体后
20、产生白色沉淀 B通入 X 气体后溶液中无明显现象 C通入 Y 气体后开始沉淀D通入 Y 气体后沉淀溶解 E通入 Y 气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是： AHNO 3 的酸性比 H2SO4 强 B盐酸的酸性比 H2SO3 强CBaSO 3 能溶于盐酸 DHNO 3 能氧化 H2SO3（或 SO2）EBaSO 4 不溶于水也不溶于 HNO3 溶液BaCl2 溶液7答案：（1）C（2）BC ；BCDE解析：（1）C 项与其它各项比较，硝酸的利用率最高，且不产生污染，A 项中产生NO2，B 项中产生 NO，D 项中产生 SO2 均有污染。（2）X 气体是 SO2，不能与 BaCl2 反应，因为
21、 H2SO3 酸性比盐酸弱，Y 气体是 NO2，溶于水产生 HNO3，能将 H2SO3 氧化成 H2SO4，再与 BaCl2 反应生成 BaSO4 白色沉淀。HNO3 与 H2SO4 均为强酸，所以 A 错误，其余正确。点拨：熟练掌握酸、碱、盐、氧化物之间反应的规律是解本题的关键。典题训练将 CO2 气体通入 CaCl2 溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A氯化钾溶液 B碳酸氢钙溶液 C氯水 D氢氧化钠溶液答案：D解 析 ： H2CO3 酸 性 比 盐 酸 弱 ， CO2 不能与 CaCl2 反应生成 CaCO3，加入氢氧化钠溶液后，CO2 与 NaOH 反应生成 Na2CO3，Na 2
22、CO3 与 CaCl2 反应生成 CaCO3，所以 D 正确，其余各项物质既不与 CO2 反应，也不与 CaCl2 反应。【感悟高考】1 （2012山东高考）下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCL 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2（标准状况） ，理论上需要转移 NA 个电子（N A 阿伏加德罗常数）2 （2012江苏高考）下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式： C2H4O2
23、BF 的结构示意图：C中子数为 20 的氯原子： 1720ClDNH 3 的电子式：3 （2012山东高考）下列与化学概念有关的说法正确的是A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物4 （2012四川高考）下列关于 “化学与健康”的说法不正确的是A服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C “血液透析”利用了胶体的性质D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病5 （2011山东高考）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO 4
24、在医学上用作钡餐，Ba 2 对人体无毒C 14C 可用于文物年代的鉴定， 14C 与 12C 互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体86 （2010上海高考）下列判断正确的是A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是 1090287 （2010上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO 2 通入 FeSO4 溶液中 BCO 2 通入 CaCl2 溶液中CNH 3 通入 AlCl3 溶液中 DSO 2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中8 （2009广东高考）磷钨酸 H3PW12O40 等杂多酸可替代浓硫酸用
25、于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是AH 3PW12O40 在该酯化反应中起催化作用B杂多酸盐 Na2HPW12O40 与 NaH2PW12O40 都是强电解质CH 3PW12O40、KH 2PW12O40 与 Na3PW12O40 中都含有相同的原子团D硅钨酸 H4SiW12O40 也是一种杂多酸，其中 W 的化合价为+89 （2008广东高考）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D10 （2
26、010江苏高考）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【考点精练】1 （2011大庆铁人中学月考）下列物质分类的正确组合是碱 酸 盐 酸性氧化物A 纯碱 HNO3 胆矾 SO2B 烧碱 H2SO4 NaCl COC 苛性钠 CH3COOH 石灰石 NO2D 熟石灰 H2CO3 苏打 SiO22 （2011成都外国语学校月考）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3109 m）恢复了磁性。 “钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物
27、体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A在水中所形成的分散系属悬浊液B “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C分子直径比 Na+小D在水中形成的分散系能产生丁达尔效应3 （2011北京市丰台区高三一模）下列叙述正确的是A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同4 （2011哈尔滨第三中学月考）下列叙述正确的是A直径介于 1 nm 100 nm 之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体带电9C用渗析的方法可以除去淀粉溶液中的氯化钠D用含 1 mol F
28、eCl3 的溶液可制得 6.021023 个 Fe(OH)3 胶体粒子5 （2011黑龙江“五校联谊” ）下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质；太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键；水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D6 （2011厦门市高三上学期期末检查）分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离
29、将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A B C只有 D全部正确7 （2011东北三校高三第二次模拟考试）下列说法正确的是A金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B变价金属一定是过渡元素C不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D显酸性的溶液中的溶质只能
30、是酸或强酸弱碱盐8 （2011哈尔滨第三中学月考）下列反应一定有沉淀生成的是A将 SO2 通入 BaC12 溶液中 B将 C12 通入 AgNO3 溶液中C将 NH3 通入 AgNO3 溶液中 D将 NO2 通入 Ca(OH)2 溶液中9 （2011大庆铁人 11 月调研）根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是单质 氧化物 酸 碱 盐A B C D10 （2011南昌乐化高中月考）有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其中主要成分是生石灰（CaO ） 。（1）生石灰
31、所属的物质类别是_（用序号填空） 。金属氧化物 碱性氧化物 碱 碱性干燥剂（2）生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) ：_ 。（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_（用序号填空） 。禁止食用 可以食用 禁止未成年人用手拿 生产日期（4）硅胶（主要成分 mSiO2nH2O）也是一种很好的干燥剂。用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是_（用序号填空） 。腐蚀性低 使用时间长10参考答案【感悟高考答案】1答案：B解析：A 项，次氯酸属于弱酸，但它对应的盐，属于强电解质，A 错；C 项，盐酸和食盐溶液均能通过离子导电，但是 HCl 属于共价化合物，C 错； D 项，电解 NaCl 溶液得
32、到 1mol 的氢气时，理论上需要转移的电子数为 2NA，D 错。2答案：B解析：A 项，乙酸的分子式为 C2H4O2，结构简式为 CH3COOH，A 项错误；B 项， “F-”的电子数为 10，B 项正确；C 项，质量数=中子数+ 质子数，该氯原子的质量数为20+17=37，该氯原子的符号应为：37 17Cl，C 项错误；D 项，氨气的电子式应为：，D 项错误。3答案：C解析：A 项，有些化合反应不属于氧化还原反应，如 H2O+CO2 =H2CO3，只有单质参加的化合反应才属于氧化还原反应，A 错误；有些金属氧化物不是碱性氧化物，Mn 2O7 为酸性氧化物，Al 2O3 为两性氧化物， B
33、错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C 项正确；石油的分馏产物汽油为 C5-C11 的烃，仍为混合物，D 项错误。4答案：D解析：选项 具体分析 结论A 铬元素属于重金属元素，摄入量过多会使人中毒 错误B 油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收 错误C 血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离。 错误D 光化学烟雾中含有氮的氧化物，会刺激呼吸道引起呼吸道疾病。 正确5答案：D解析：煤的干馏可得到焦炉煤气、煤焦油、焦炭等物质，是化学变化，而石油的分馏可得到不同沸点的馏分，是物理变化，A 错误；Ba 2 是重金属离子，能够引起蛋白质变性，因为硫酸钡在人的胃液
34、中（主要成分是 HCl）溶解度较小，c(Ba 2 )很小，不能够引起人的中毒，B 错误；同素异形体是由同种元素组成的不同种单质， 14C 和 12C 互为同位素，C 错误。6答案：C解析：此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（ ）就不是氧化物，A 错；惰性气体都是单CH3COC CH 3O O原子分子，其晶体中不存在化学键，B 错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D 错。7答案：B11解析：A 项，NO 2 溶于水生成 HNO3，HNO 3 氧化 Fe2+得到 Fe3+，溶液于浅绿色变成棕黄色，且产生无色气体；B 项， H2CO3 酸性
35、比盐酸弱，CO 2 不与 CaCl2 反应；C 项，反应生成 Al(OH)3 白色沉淀；D 项，SO 2 被 HNO3 氧化成 H2SO4，与 Ba2+产生 BaSO4 白色沉淀。8答案：D解析：A 项，在酯化反应中用酸作催化剂，该物质也是酸，可以；B 项盐类物质大多数是强电解质，正确；C 项，均含有酸根 PW12O403 ；D 项，H、Si、O 的化合价分别为+1、+4、2，则根据化合物中各元素化合价代数和为 0 可知 W 的化合价为+6 价。9答案：D解析：正确，粗盐中除含 NaCl 外，还有 MgCl2 等杂质，酸雨是硝酸、亚硫酸、硫酸等酸的水溶液。沼气主要成分是甲烷，是不可再生能源，水
36、蒸气不是能源。冰为固态水，干冰为固态二氧化碳，均为纯净物。不锈钢是铁与多种金属组成的合金，硬币是铝、镍等组成的合金。错误，盐酸是 HCl 的水溶液，是混合物。错误，纯碱是 Na2CO3，属于盐。 正确。10答案：D解析：本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A 项，SiO 2 是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C 项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D 项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选 D 项。【考点精练答案】1答案：D解析：A 项，
37、纯碱（Na 2CO3）属于盐不是碱；B 项，CO 是不成盐氧化物；C 项 NO2虽然溶于水能生成 HNO3，但 N 的化合价为+4 ，不是酸性氧化物。2答案：D解析：从“钴酞菁”的分子直径为 1.3109 m 可知， “钴酞菁”的分子溶于形成的分散系为胶体，所以 D 正确， A 错误；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜， B 错误；胶体分散质微粒直径比溶液中分散质微粒直径大，C 错误。3答案：D解析：A 项，溶液的胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小；B 项光导纤维的成分是 SiO2，不是硅酸盐；C 项，甲烷是易燃气体。D 项，氧化钠只含离子键，过氧化钠含离子键和非极性共价键。4答案：C解析：
38、A 项，分散质微粒直径介于 1 nm 100 nm 的分散系，称为胶体，是混合物，而题中所述可能是纯净物；B 项，胶体不带电，其中的分散质微粒吸附电荷，可发生电泳现象；C 项，渗析时氯化钠透过半透膜，淀粉胶体留在半透膜内，从而分离两者；D项，胶体分散质微粒结构很复杂，1 个分散质微粒不只含有 1 个 Fe 原子，即使 1 mol FeCl3 完全水解，也不能得到 1 mol 分散质微粒。5答案：B解析：河水中含有大量泥土胶体，海水中含有大量电解质，两者相遇，胶体发生聚沉。钢材是含铁的合金。硫酸钡虽然难溶，但溶解的硫酸钡完全电离，因此是强电解质。硅位于周期表的第三周期第A ，在金属与非金属分界线
39、的上方。极性键是由不同种元素的原子间形成的共价键，氯气分子中无极性键。无论天然橡胶，还是人工合成的橡胶均是高分子化合物。126答案：A解析：金属和非金属是根据元素的性质划分的。根据酸分子能电离出的氢原子数目，将酸称为“某元酸”根据氧化物与酸或碱反应生成盐和水，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物。分散系分类的依据是分散系中分散质微粒直径的大小。7答案：C解析：A 项，非金属也能置换出金属，如 H2 与 CuO 反应生成 Cu 和 H2O。B 项，A、A、A 族的金属也有变价。C 项，如铵盐是离子化合物。D 项，显酸性的溶液还可能是强酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等。8答案：B解析：A 项，SO 2 与
40、BaC12 不反应，因为 H2SO3 酸性比盐酸弱。B 项，C1 2 溶于水产生Cl ，能与 Ag+反应产生 AgCl 沉淀。C 项，NH 3 少量时得到 AgOH 沉淀，过量时生成Ag(NH 3)2 +，无沉淀。D 项，NO 2 溶于水，生成 HNO3，与 Ca(OH)2 反应生成可溶性的 Ca(NO3)29答案：B解析：此物质若为单质，如 C12，溶于水生成盐酸，能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成 CO2 气体；若为氧化物，如 SO2；若为酸，如 H2SO4；若为盐，如NaHSO4，均能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成 CO2 气体。10答案：（1）（2）CaOH 2O=Ca(OH)2 （3）（4）解析：（1）金属氧化物大多数是碱性氧化物，生石灰能干燥碱性气体，吸水后生成Ca(OH)2，显碱性，也称为碱性干燥剂。（2）略（3）CaO 溶于水得到强碱 Ca(OH)2，有强腐蚀性，不能食用；必须注明生产日期是防止 CaO 长期放置失去吸水作用。（4）硅胶吸水能力很强，且化学性质稳定，无腐蚀性，能长时间使用。
