1、化学反应速率和化学平衡 知识规律总结一、化学反应速率1、概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、表示方法：3、单位：mol/(Ls)；mol/(Lmin)4、同一化学反应用不同的物质表示时，该反应的化学反应速率可能不同。化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比。二、影响化学反应速率的因素1内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。2外因：(1)浓度：浓度大，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度
2、，正反应速率加快。(2)温度：温度越高，反应速率越快(正逆反应速率都加快)。(3)压强：对于有气体参与的化学反应，反应体系的压强增大，反应速率增大(正逆反应速率都增大)。说明：压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：缩小或增大反应体系的容积；保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。(4)催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。三、化学平衡的概念一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。可逆反应中旧化学平衡的
3、破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。要从以下几个方面理解化学平衡：1 “等”处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)v(逆)0。这是可逆反应达到平衡状态的本质。2 “定”当一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要特征。3 “动”指化学反应达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状
4、态是动态平衡状态。4 “变”任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)，而与达到平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始而达到平衡，也可以从逆反应方向开始而达到平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡被打破，在新的条件下建立起新的化学平衡。四、化学平衡的移动勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。具体见表51。外界条件对化学平衡的影响改变影响平衡的一个条件 化学平衡的移动 化学平衡移动的结果增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小，但比原来大减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大
5、，但比原来小增大生成物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小，但比原来大减小生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大，但比原来小增大体系压强 向气体体积减小的方向移动 体系压强减小，但比原来大减小体系压强 向气体体积增大的方向移动 体积压强增大，但比原来小升高温度 向吸热方向移动 体系温度降低，但比原来高降低温度 向放热方向移动 体系温度升高，但比原来低掌握其适用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡有关的事实均可用该原理解释。五、影响化学平衡的条件1浓度在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大
6、生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。2压强有气体参与的可逆反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。应特别注意： 压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。 在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。 改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。因此平衡混合物都
7、是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。3温度在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。说明：使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意。虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。下表是对一种具体反应的分析：对于反应 (正反应为放热反应)，外界条件对化学反应速率、转化率的影响如下：改变条件 改变条件的瞬间 v(正)、v(逆)的变化及关系 达到新平衡的过程中 v(正)、v(逆)的变化 反应物的转化率增加反应物 A的浓度
8、v(正)增大，v(逆)不变 v(正)减小，v(逆)增大 A 下降，B 提高增加生成物 C的浓度 v(正)不变，v(逆)增大 v(正)增大，v(逆)减小 A、B 都下降增大压强 v(正)、v(逆)均增大，但若 v(正)减小，v(逆)增大v(正)、v(逆)不改变 A、B 均提高A、B 均不变m+np+q，v(正)增大得多m+n=p+q，v(正)、v(逆)增大幅度相同m+n 逆 ， 逆 ， 正 ， 逆 ， 正 ， 正 ， 逆 ，移动方向 正向 逆向 逆向 正向最终 II I II I II 放 ， 吸 ， 放 ， 吸 ， I II I II 逆 ， 逆 ， 正 ， 正 ， 逆 ， 逆 ， 正 ，移动方向 正向 逆向 正向 逆向最终 II I II I II 1，B 的物质的量小于2mol；若3a=1，B 的物质的量等于2mol；若3ab。提示：中的 x 值可把 y 的值代入求得。
