1、第 1 页第一章 开启化学之门第一节 化学给我们带来什么1、我国古代化学成就：商代青铜器、春秋末期炼钢、唐朝火药、汉朝湿法炼铜等。2、碳酸氢铵： 性质：受热易分解、易溶于水。碳酸氢铵 加热 氨气+二氧化碳+水保存：密封、干燥处。 NH 4HCO3 NH3+H 2O+CO23、二氧化硫（SO2）：有刺激性气味、有毒、使高锰酸钾退色、大气污染物之一。第二节 化学研究些什么定义：没有新物质生成的变化。1、 物理变化： 现象：外形、状态、形状的变化。例如：三态变化、酒精挥发、煤块粉碎、电灯发光、铁钉变弯等变化：化学变化： 定义：有新物质生成的变化。现象：发光、放热或吸热、变色、生成沉淀、放出气体等。例
2、如：铁生锈、物质燃烧等。判断物理变化与化学变化的根本依据是：有没有新物质生成。化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定会发生化学变化。2、物理性质：定义：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。实例：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、溶解性、挥发性等。性质： 定义：物质在发生化学变化时表现出来的性质。化学性质： 实例：可燃性、稳定性、酸性、受热易分解等。性质决定变化，变化是性质的表现。木条能燃烧（性质：“可” 、 “易” 、 “能” ） ，木条燃烧（变化：正在进行）3、组成与结构： 组成：宏观角度 元素：只讲种类、不讲个数。结构：微观角度 微粒（分子、原子、离子）：即讲种类，又讲
3、个数。第三节 怎样学习和研究化学1、铜绿（碱式碳酸铜）Cu 2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 现象：绿色变黑色、试管中有水生成Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2现象：产生气泡、铜绿溶解。第 2 页2、常用仪器的用途及注意事项。仪器名称 用途及注意事项试管1、 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。2、 给试管里的固体加热，试管口一般略向下倾斜（防止试管炸裂）3、 给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的 1/3，试管口向上倾斜 45，试管口不能朝着有人的方向。4、 下列做法易使试管炸裂：、加热前没有擦干试管外壁的水。、没有均匀受热。、热的试管
4、骤冷。、给固体加热时试管口略向上倾斜。酒精灯1、 常用的加热工具。2、 使用前：检查灯内酒精的量一般不超过酒精灯容积的 2/3，不少于 1/4。3、 使用时：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，万一使用时酒精洒出立即用湿抹布扑盖。4、 用完时，用灯帽盖灭酒精灯，不能吹灭。5、 不用时应盖紧酒精灯帽，防止酒精挥发。6、 酒精灯的火焰分焰心、内焰、外焰，外焰温度最高，用外焰给物质加热。烧杯1、 配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。2、 加热时应垫上石棉网，使受热均匀，防止炸裂。量筒1、 取一定体积的液体药品可用量筒量取，读数时量筒必须放平稳，视线
5、与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。2、 不能加热，不能作反应容器。3、 量液体时，倾倒的液体接近所需刻度时，应停止倾倒，用滴管加到刻度线。4、 仰视读数比实际值偏低，俯视偏高。3、化学实验的基本操作：、药品的取用原则、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，更不得尝任何药品的味道。、取用药品注意节约：严格按照规定用量来取，没有说明用量，一般取最少量，即液体取 1-2ml，固体只需盖满试管底部。、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。、固体药品的取用、粉末状的或小颗粒的药品应用药匙（或纸槽）取用。取
6、用时先使试管倾斜，用纸槽或药匙小心地把药品送到试管底部，再直立试管，让药品全部落入底部，以沾在试管口和试管壁上。、块状固体或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，先把试管横放，用镊子把固体颗粒放在试管口再慢慢竖起，让固体颗粒缓缓滑到试管底部，以免打破试管。、使用后的镊子和药匙用纸擦干净。、液体药品的取用、取一定量液体，可用量筒和胶头滴管。、取少量液体，可只选用胶头滴管。吸取药液的胶头滴管应悬空在仪器的正上方滴入。不要让吸有药液的滴管接触仪器，更不能平放或倒放。用后应及时清洗再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 。、从细口瓶中取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在实验桌上，倾倒液体时，应使
7、标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。第 3 页4、镁的性质：银白色固体、质软、具有可燃性。燃烧现象：剧烈煅烧、发出白光、放出热量、生成白色粉末状固体。Mg+O2 点燃 MgO5、化学符号： 元素符号：课本 73 页（表 3-4）化学式：化学方程式：第 2 章 第 1 节 由多种物质组成的空气1、空气中氧气体积分数的测定实验：、为什么红磷必须过量？、能否用木炭代替红磷？、止水夹什么时候打开？、水进入集气瓶 1/5 说明了什么？2、空气按体积分数分大约是：氮气占 78%，氧气占 21%，稀有气体占 0.94%，二氧化碳占 0.03%，其它气体与杂质占 0.03
8、%3、氮气的性质：化学性质不活泼。用途：液氮用于医疗手术；用作灯泡填充气；用于制氮肥；用作粮食瓜果的保护气。4、稀有气体的性质：化学性质极不活泼。用途：制造稀有气体放电管；用于填充氦气球；作焊接金属的保护气；用于制造霓虹灯。、工业废气5、空气污染源： 、化石燃料燃烧、汽车尾气我国空气首要污染物：NO 2、SO 2、可吸入颗粒物。第二节 性质活泼的氧气1、氧气的物理性质：无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水，淡蓝色液体、雪花状淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：剧烈氧化反应。如：燃烧。缓慢氧化反应。如：金属锈蚀、食物腐烂、动物新陈代谢等。C + O2 CO2在纯氧中发白光、放热、生成能使澄清
9、石灰水变浑浊的气体S + O2 SO2在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火4P + 5O2 2P2O5产生大量白烟、放热2H2 + O2 2H2O淡蓝色火焰、放热、生成水2CO + O2 2CO2蓝色火焰、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2Mg + O2 2MgO耀眼的强光、放热、生成白色固体3Fe + 2O2 Fe3O4火星四射、放热、生成黑色固体3、氧气的用途：、供给呼吸。宇航员、潜水员、病人等。第 4 页、支持燃烧：炼钢、氧焊、火箭助燃剂等。4、工业氧气的制法：分离液态氧气（根据氧气和氮气的沸点不同） ，物理变化。自然界氧气的
10、获得：植物的光合作用。5、催化剂：在化学反应中改变反应速率，但本身的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化的物质。6、氧气的实验室制法：气体 氧气（ O2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）药品高锰酸钾（KMnO 4）双氧水（H 2O2）和二氧化锰（MnO 2）氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰（MnO 2）固（+固） 或固+ 液 锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl） 锌粒（Zn）和稀硫酸（H 2SO4）固+ 液石 灰 石 （ 大 理 石 ） （ CaCO3） 和稀 盐 酸 （ HCl）固+ 液反应原理2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O22H 2O2 2H2O+O22KClO 3 2K
11、Cl+3O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置制法、：制取氧气制法：实验室制取氧气的装置实验室制取氢气的装置 实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。收集方法排 水 法 （ 不 易 溶 于 水 ） 瓶口向上排空气法（密度比空气大）排 水 法 （ 难 溶 于 水 ） 瓶口向下排空气法（密度比空气小）瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水
12、法收集）验满（ 验 纯 ）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口； 靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满第 5 页声，则氢气不纯放置 正放 倒放 正放注意事项检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）加 热 时 应 先 使 试 管 均 匀 受 热 ， 再集中 在 药 品 部 位 加 热 。排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流入试管，使试管破裂）检查装置的气密性长颈
13、漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%，点燃时会爆炸。 ）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集第三节 奇妙的二氧化碳1、自然界二氧化碳的循环：、动、植物的呼吸作用。 植物的光合作用。产生： 、化石燃料的燃烧。 约等于 消耗、动、植物分解、腐烂。 溶于海、江河、湖水。产生：消耗 （温室效应）2、二氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大，固态称“干冰” 。3、 用途：制冷剂、人工降雨、人造云雾、灭火、制汽水等。、与水反应。4、 化学性质： 、与澄清的石灰反应。、不能燃烧、不支持燃烧。5、 实
14、验室制法：见上节。6、 二氧化碳过多的危害：正常为 0.3%，过多会使人头昏、气闷、窒息死亡等。去不通风、低凹处要进行灯火实验。第四节 自然界中的水1、电解水实验 正极：氧气（O 2）负极：氢气（H 2）A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性氢气与氧气体积比=2：1 氢气与氧气质量之比=1：82H2O 2H2+ O 2 结论：水是由氢、氧两种元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。通电=第 6 页、蒸馏水2、水的区别： 、纯净水 三种为纯净物，其它水为混合物。、水3、硬水和软水的区别：肥皂水 硬水：泡沫很少，有白色垢状物。软水：泡沫丰富，无白色垢状物。4、自来水的生产：水源沉降池（加明矾）沙滤池（过滤）消毒家庭（煮沸） 。5、蒸发：使溶解在水中的固体析出的方法。注意：必须用玻璃棒搅拌。6、过滤：除去水中不溶固体小颗粒的方法：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸低于漏斗边缘。注意： 滤液低于滤纸边缘。烧杯紧靠玻璃棒。三靠： 玻璃棒紧靠三层滤纸。漏斗下端紧靠烧杯内壁。
