1、1中和热及实验测定1.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1 。分别向 1 L 0.5 molL1 的 NaOH 溶液中加入：稀盐酸，浓硫酸，稀硝酸。恰好完全反应的反应热分别为 H1、H 2、H 3，它们之间的关系正确的是( )AH 1H 2H 3 BH 2H 1 H3C H1H 2 H3 D H1H 3H 22.已知 H OH =H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ，下列反应中能放出 57.3 kJ 热量的是 ( )A1 mol 稀 H2SO4 与足量 NaOH 溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成 1 m
2、ol H2OC稀盐酸与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1 mol 水D稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水3. 含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL1 的 H2SO4 溶液反应，放出 11.46 kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 ( )AKOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H 2O(l) H11.46 kJmol 112 12B2KOH(aq)H 2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H 2O(l) H11.46 kJmol 1C2KOH(aq)H 2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H 2O(l) H114
3、.6 kJmol 1DKOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 112 124.用 50 mL 0.50 molL1 盐酸和 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温度为 20.1 ，终止温度为 23.4 ，反应后溶液的比热容为 4.18 Jg1 1 ，盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 gcm3 ，则中和反应生成 1 mol 水时放热 ( )A55.2 kJ B57.3 kJ C336 kJ D1.38 kJ5.运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有 20 mL 2.08 mol/
4、L NaOH 溶液的试管中分五次加入 15 mL 未知浓度的 H2SO4 溶液( 边加边振荡，每次加入 1 mL)后，测得溶液的温度分别是 1.4、2.5、4.2、5.2、5.18，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A20.8 mol/L B6.9 mol/L C5.2 mol/L D4.16 mol/L6.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是( )酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后溶液温度变化 操作所需的时间A B C D全部27.已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol1 ；H (a
5、q)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 。下列说法中错误的是( )A式表示 25，101 kPa 时，2 mol H2 和 1 mol O2 完全燃烧生成 2 mol H2O(l)放热 571.6 kJB2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g)中 H 大于571.6 kJmol 1C将含 1 mol NaOH 的水溶液与 50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为 57.3 kJD将含 1 mol NaOH 的稀溶液与含 1 mol CH3COOH 的稀溶液混合后放出的热量小于 57.3 kJ8在中和反应的反应热测定实验中，使用下列物质或仪器的目的不是为了减少实验误差
6、的是( )A大小烧杯间填满碎纸片 B大烧杯上用硬纸板作盖板C使用环形玻璃搅拌棒 D分别使用两个量筒量取酸液和碱液9下列说法正确的是( )A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀 Ba(OH)2 溶液10(2012南昌三中高二月考) 下列说法或表示方法正确的是( )A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C(石墨)C(金刚石) H1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在 101 kPa 时，2 g
7、氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g) O2(g)=2H2O(l) H 285.8 kJ/molD在稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热大于 57.3 kJ11中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A用滴定管取所用药品BNaOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测 NaOH 溶液的温度12.（2
8、014 大同高二期中联考）.已知:HCN(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1 mol 水的 H=-12.1 kJmol-1;HCl(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1 mol 水的 H=-57.3 kJmol-1。则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于( )A.-69.4 kJmol-1 B.-45.2 kJmol-1 C.+45.2 kJmol-1 D.+69.4 kJmol-113.H2SO4溶液和 KOH 溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为 E1，生成物的总能3量为 E2.试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质_.(2)判断 E1和 E2的大小关系： E1
9、_E2.(3)已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量用 20 g NaOH 配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_ 的热量用 0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_ 的热量14.某实验小组用 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液进行中和热的测定。.配制 0.50 molL1 NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g。(2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器( 填字母)：_ 。名称 托盘天平 (带砝
10、码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒仪器序号 a b c d e f.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式( 中和热为 57.3 kJmol1 )：_。(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。起始温度/H2SO4 NaOH 平均值终止温度/ 温度差/1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.252 24.5 24.2 24.35 27.6 3.253 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75近似认为 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液的密度都是 1 gcm3 ，中和后生成溶液的比热容 c4.18 Jg 1 1 。则中和热 H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与 57.3 kJmol1 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。4a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度(3)如果用 50 mL 0.55 molL1 的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，其放出的热量偏小，原因是_
