1、【复习回顾】,1、化学反应的实质？ 2、常见的放热反应。 3、常见的吸热反应。准备：课本，笔记本，,问题引路 以NaOH+ HCl=NaCl+H2O为例分析： （1）从化学反应中物质变化的角度看，该反应有什么新物质生成？ （2）从化学反应中能量变化的角度看，该反应是吸热反应还是放热反应？ （3）从化学反应的快慢来看，该反应是快还是慢？从化学反应限度来看，该反应能够完全进行到底吗？,化学反应的快慢和限度,一.化学反应的快慢,活动探究 1.认识化学反应速率的影响因素 结合下列现象思考，影响化学反应的速率可能有哪些？ （1）酸碱中和反应瞬间发生，而青铜器历经千年缓慢锈蚀。 （2）夏天的食物在常温下很
2、容易变质，而在冰箱中可以延缓它的变质 （3）煤块燃烧很不充分，而粉碎成粉末后用鼓风机吹入炉膛则燃烧很充分。 （4）除厕所便池中的尿碱时，用高浓度的洁厕剂去污效果更好。 （5）汽车排气管中利用催化剂可以使汽车尾气中的CO和NO迅速变成无毒的N2和CO2,实验设计 结合课本P41活动探究，设计实验证明影响化学反应的速率有： （1）物质本身的性质 （2）温度 （3）浓度 （4）反应物间的接触面积 （5）催化剂,方法导引： 1.在实验设计时应该控制反应条件。如在设计温度对反应速率的影响时，应该保证其他条件相同的情况下，只研究温度变化对反应速率的影响。 2.实验应易操作，现象应易观察,2.化学反应速率的
3、基本计算,化学反应速率：通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。,计算公式：v=c/t 单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls),当堂练习 对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在10L的密闭容器中进行，1min后，H2O蒸汽的物质的量增加了6mol,此时NO的物质的量增加了_mol,O2的物质的量减少了_mol,NH3的物质的量减少了_mol, 用H2O蒸汽的浓度变化表示的反应速率v(H2O)=_, 用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_, 用O2的浓度变化表示的反应速率v(O2)=_, 用NH3的浓度变化表示的反应速率v(NH3)=_,巩固练习 对于反应3A+B=2C+2D，用A的浓度变化所表示 的化学反应速率是 v (A)=3 mol/(Lmin)，则用B、 C、D的浓度变化表示的化学反应速率分别是多少？,
