1、1课题1 常见的酸和碱一、选择题1能使紫色石蕊溶液变红的溶液，如果向其中滴加酚酞溶液，酚酞显( A )A无色 B红色C紫色 D蓝色2下列关于浓硫酸的描述错误的是( D )A溶于水时放出大量的热B有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3鉴别氢氧化钙和氢氧化钠溶液，应选用的是( D )A稀盐酸 B紫色石蕊溶液C无色酚酞溶液 D通入二氧化碳4两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置一段时间，则( D )A浓盐酸的溶质质量分数变大B浓硫酸的溶质质量分数变大C浓盐酸对杯底的压强变大D浓硫酸对杯底的压强变大5(2017广州中考)下
2、列关于H 2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( C )A使紫色石蕊溶液变红B与NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与Mg反应放出氢气6下列四个实验方案的设计中，方案1合理、方案2不合理的是( B )选项 A B C D实验目的除去氢氧化钠中少量的碳酸钠清洗铁制品表面的铁锈鉴别稀盐酸和氯化钠溶液检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体方案1 加水溶解 加适量稀盐酸 加锌粒 点燃方案2 加稀硫酸 用水洗涤加石蕊溶液 通入澄清石灰水二、非选择题7浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A_(选填“”或“”，下同)B；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则
3、A_B；氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A_B。8(2017达州中考)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：2(1)试管A中的现象是_溶液由紫色变为红色_，反应后试管B中一定有的阳离子是_Fe 2 _(写离子符号)。(2)试管C中反应的化学方程式为_Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O_ 。9(2017北京中考)如图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_碱性_。(选填“酸性”或“碱性”)(2)溶液变为红色的孔穴有_2，5_。 (填孔穴序号，下同)(3)作为空白对照实验
4、的孔穴是_3_。10(2017嘉兴中考)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有_CO_。(用离子符号表示)23(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应
5、选择下列试剂中的_B_。(选填编号)A3%的盐酸 B5%的醋酸C5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。步骤 操作 现象1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后 静置 放出大量的热2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁 液，_再逐滴加入白醋至过量_ 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最 后变为红色【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。11化学兴趣小组用如图所示装置进行以下实验。3(1)收集一瓶二氧化碳：打开止水夹_K 1_和_K 3_，关闭_K 2_，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式_
6、CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_；当看到D中有大量浑浊产生时，CO 2已集满，写出D中发生反应的化学方程式_Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O_。 (2)证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K 1和K 3，打开止水夹K 2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。C装置能证明CO 2与NaOH确实发生了化学反应，该现象为_B中的溶液倒流至C中，C中溶液有气泡冒出，溶液由红色变为无色_，其中发生反应的化学方程式是_Na 2CO32HCl= =2
7、NaClH 2OCO 2_。12利用表中装置进行下列实验。实验装置 实验1 实验2甲的试管中放入少量MnO 2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80 的水。白磷均不燃烧打开K 1、K 2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧一段时间后，观察丙中的液面变化关闭K 1，打开K 2，甲的试管中充满CO 2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入足量的铁粉，丙中放入约半试管的稀盐酸将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K 1(1)实验1：甲中发生反应的化学方程式为_2H 2O2_ 2H2OO 2_；对比乙和丙中的实验现象= = = = =MnO2 ，说出本实验欲探究的燃烧条件是_需要与氧气接触_。(2)实验2：甲中发生反应的化学方程式为_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_；打开K 1，乙中的现象是_丙中溶液倒流入乙中，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色_。
