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类型(云南专版)2018年中考化学总复习 第一编 第10单元 酸和碱(精讲)练习.DOC

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    (云南专版)2018年中考化学总复习 第一编 第10单元 酸和碱(精讲)练习.DOC
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    1、1第十单元 酸和碱,考标要求)单元 学业水平考试内容 目标要求1 (64)认识常见酸、碱的主要性质和用途,知道酸、 碱的腐蚀性。 b2 (65)初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。 b3 (66)了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检 验溶液的酸碱性和酸碱度的方法。 b4 (67)知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 a5 (74)知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐 。 a6 (93)初步认识常见的复分解反应,能用于解释日常 生活中的一些化学现象。 c第十单元7 (31)初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸 碱性。 b,单元知识架构)酸和碱 eq blc(avs4alco1(

    2、 酸 blc(avs4alco1( 常见的酸:盐酸、稀硫酸,知识整理)认识酸、碱、盐1.酸、碱、盐的初步概念(1)酸(酸H 酸根离子)对酸的认识:从构成角度看,酸由 氢离子 和酸根离子构成;其特点是溶液中 阳离子全部 是氢离子。如盐酸 HCl 、硫酸 H 2SO4 、硝酸 HNO 3 、醋酸 CH 3COOH 等。酸类物质在名称上最后一个字是 酸 ,从组成上看都含有 氢 元素。(2)常见的碱(碱金属离子OH )对碱的认识:从构成角度看,碱由金属离子和氢氧根离子构成;其特点是在溶液中的阴离子全部是OH 离子。如氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙 Ca(OH) 2 、氨水 NH 3H2O 等。碱类物质

    3、在命名上是 氢氧化某 ,从组成上看都含有 氢、氧 元素。(3)常见的盐(盐金属离子酸根离子)从构成的角度:盐是由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物;氯化钠 NaCl 、碳酸钠 Na 2CO3 、碳酸氢钠 NaHCO 3 、碳酸钙 CaCO 3 、高锰酸钾 KMnO 4 、亚硝酸钠 NaNO 2 等;命名为“ 某化某 ”或“ 某酸某 ”。【注意事项】名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。如硫酸铜、碳酸钠、硝酸银等均不是酸。酸中一定含有氢元素,含氢元素的不一定是酸。例如:水H 2O。碱中一定含有氢、氧元素,不一定含金属元素,例如:氨水 NH 3H2O 。盐中也不一定含有金属元素,例:NH 4NO

    4、3硝酸铵。22.酸碱指示剂初中阶段主要有 石蕊 溶液和 酚酞 溶液,它们能和酸(或碱)的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液本色为 紫色 ,遇酸溶液变成 红色 ,遇碱溶液变成 蓝色 ;酚酞溶液本色为 无色 遇酸溶液 不变色 ,遇碱溶液变成 红色 。【注意事项】溶液分酸性、中性、碱性。中性溶液指示剂显示本色。溶液中滴入酚酞试剂,不变色,溶液可能是酸性溶液,也可能是中性溶液。3.溶液酸碱度的表示法pH(1)溶液的酸碱性强弱程度叫做溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用 pH 来表示。(2)测定pH最简便的方法是 使用pH试纸 。测定范围为 014 之间,且为 整数值 。酸性溶液的pH 7;碱性溶液的pH

    5、7;中性溶液的pH 7。(3)pH的测定方法:在玻璃片上放一小片 pH试纸 ,用 玻璃棒 蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的 颜色 与 标准比色卡 比较,读出该溶液的 pH 。(4)pH的测定操作时常见错误:不要将试纸伸入待测液中;后果: 污染待测液 。不能将试纸先用水润湿;原因:测定结果有误差;后果:酸性溶液 pH偏大 ;碱性溶液 pH偏小 ;中性溶液 pH不变 。(5)正常雨水的pH约为 5.6 ,酸雨的pH 5.6。常见的酸1.盐酸(HCl)(1)盐酸的物理性质:通常情况下,纯净的浓盐酸是 无 色,有 刺激性气味 的液体,有 挥发 性。需要密封保存。敞口放置会使溶液质量 减少 ,溶质的

    6、质量分数 减少 。(2)盐酸的主要用途:金属表面除锈、人体胃液中含有盐酸,可 帮助消化 。2.硫酸(H 2SO4)(1)硫酸的物理性质:通常情况下,浓硫酸是 无色 粘稠状的液体,无挥发性,有 吸水性 。所以可用来做某些气体的干燥剂。敞口放置会使溶液质量 增多 ,溶质的质量分数 减小 。3浓硫酸的特性: 吸水性 、脱水性、 腐蚀 性。用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上或布上写字,放置一会儿会看到 纸或布变黑 。这是因为浓硫酸具有强烈的 腐蚀性 。(2)在稀释浓硫酸时,一定要把 浓硫酸 沿着 烧杯内壁 慢慢地注入 水中 ,并不断 搅拌 。切不可 将水注入浓硫酸中 。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立

    7、即用 大量的水冲洗 ,然后涂上3%5%的 NaHCO 3溶液 。(4)硫酸的主要用途:重要的化工原料,金属除锈,浓硫酸有吸水性,在实验室中常用作 气体干燥剂 。浓硫酸 不能 干燥氨气。3.酸的化学性质(酸的化学性质相似是因为酸溶液中,阳离子全部都是氢离子)(1)酸使指示剂变色:石蕊遇酸变 红色 ;无色酚酞遇酸 不变色 。(2)酸活泼金属 盐氢气 (注:与酸溶液的反应,金属一般指氢前金属且不包括K、Ca、Na;酸不包括有氧化性的酸如硝酸和浓硫酸等)。(3)酸金属氧化物 盐水 。例如:将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸(或稀硫酸)的试管中,可看见铁锈 逐渐消失 ,溶液逐渐变成 黄色 。反应的化学方程式是:

    8、Fe 2O36HCl= = 2FeCl 33H 2O ;Fe 2O33H 2SO4= Fe 2(SO 4) 33H 2O 。如果盐酸(或稀硫酸)过量,过一会儿,还会看到 有气泡产生 ,这是因为(用化学方程式表示)Fe2HCl= = FeCl 2H 2 ;FeH 2SO4= FeSO 4H 2 。(4)酸碱 盐水 。(5)酸某些盐 新盐新酸 。(AgCl、BaSO 4不与酸反应)【注意事项】浓硫酸稀释的口诀:酸入水、沿器壁、勤搅拌。复分解反应的方程式书写口诀:内内外外价不变。常见的碱1.氢氧化钠化学式NaOH,俗名: 火碱 、 烧碱 和 苛性钠 。(1)主要物理性质: 白 色的固体,易潮解、极易

    9、溶于水,溶解时放出 大量的热 。(2)主要化学性质:(见碱的性质)(3)主要用途:可用作某些气体(如中性或碱性气体)的 干燥剂 ;用作化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中可用来 去除油污 ,如炉具清洁剂中含有 氢氧化钠 。(4)安全与使用:有强烈的 腐蚀性 。在使用时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它 腐蚀 。实验时,最好戴 防护眼镜 。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用 大量的水冲洗 ,再涂上硼酸溶液。保存时,一定要 密封保存 。2.氢氧化钙Ca(OH) 2俗名 熟石灰或消石灰 。4(1)制法: CaOH 2O=Ca(OH) 2 ,现象:块状变成粉状,放出大量的热。(2)

    10、氢氧化钙的主要物理性质: 白 色粉末, 微 溶于水。(3)氢氧化钙的主要用途:工业上作 建筑材料 、处理 酸性废水 ;农业上常用来改良 酸性土壤 ,配制农药 波尔多液 ;实验室可用它来检验 二氧化碳 气体。3.碱的化学性质(碱的通性)(1)碱能使紫色石蕊溶液变 蓝色 ;使无色酚酞溶液变 红色 。(2)碱某些非金属氧化物 盐水 。如:氢氧化钠放置在空气中不仅会吸收空气中的水分,还会与 CO 2 反应,其化学方程式是 CO22NaOH= =Na2CO3H 2O 。与 SO3反应的方程式 SO 32NaOH= =Na2SO4H 2O 。(3)酸碱 盐 水。(4)碱盐 新盐 新碱 。(反应条件:反应物

    11、 可溶 ,生成物满足 复分解反应 的条件)如:氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应,现象是:产生 蓝色沉淀 ;方程式: 2NaOHCuSO 4=Cu(OH) 2 Na 2SO4 。也能与氯化铁溶液发生反应,现象是: 产生红褐色沉淀 ,方程式: 3NaOHFeCl 3=Fe(OH) 3 3NaCl 。4.酸、碱、盐溶液的导电性及酸、碱各自具有相似化学性质的原因(1)酸、碱、盐溶液均可导电。(2)酸溶液中存在 H ,故不同的酸有相似的化学性质。(3)碱溶液中存在 OH ,故不同的碱有相似的化学性质。【注意事项】氢氧化钠需要密封保存,在空气中固体会潮解;固体和溶液均会与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠

    12、固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。Ba(OH) 2是常见的可溶性碱。酸碱之间能发生中和反应1.中和反应(1)中和反应的定义: 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应。实质:酸溶液中 H 与碱溶液中 OH 结合生成水的过程。(2)在中和反应中指示剂(酚酞或石蕊)的作用:判断反应 是否发生及进行的程度 。(3)中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性,用 熟石灰 改良酸性土壤。处理工厂的废水;写出熟石灰处理硫酸厂废水的方程式: H 2SO4Ca(OH) 2=CaSO42H 2O 。用于医药:胃酸过多可以服用含有氢氧化铝的碱性物质的药物,写出化学方程式: 3HClAl(OH) 3=AlCl33H

    13、 2O 。蚊虫叮咬可以涂用 碱性物质溶液 。2.复分解反应(1)定义:两种化合物 相互交换成分 ,生成 另外两种化合物 的反应叫做复分解反应。5(2)复分解反应的条件:生成 气体 或 沉淀 或 水 。例如:氢氧化钠和硫酸铜可以反应,生成难溶于水的 蓝色沉淀 ,写出化学方程式:NaOHCuSO 4= Cu(OH) 2CuSO 4 。硫酸钠与氯化钾不能反应,没有沉淀、气体或水生成,不符合复分解反应的条件。3.实验探究科学探究的要素(步骤):提出问题猜想与假设制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价、表达与交流。,典题精讲)【例1】(2017云南中考)下列数据为常见水果的近似pH,其中酸性最强的

    14、是( )A.柠檬pH2.1 B.苹果pH3.0C.菠萝pH5.1 D.柿子pH8.5【解析】A.柠檬pH2.1,小于7,呈酸性;B.苹果pH3.0,小于7,呈酸性;C.菠萝pH5.1,小于7,呈酸性;D.柿子pH8.5,大于7,呈碱性;呈酸性的物质中,柠檬的pH最小,故酸性最强,故选A。【答案】A【例2】(2016昆明中考)消除铁制品表面的锈可用( )A.水 B.稀盐酸 C.洗涤剂 D.食盐水【解析】本题考查了酸的化学性质,金属氧化物会与酸发生复分解反应。A项,铁锈的主要成分是氧化铁不溶于水,不能用水除去,错误。B项,稀盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水,可以除去,正确。C项,洗涤剂具有乳化的功

    15、能,可以除去油污,不能除去铁锈,错误。D项,食盐水会加剧铁的锈蚀,错误。【答案】B【例3】(2016云南中考)常温下,一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是( )食物 柠檬汁 菠萝汁 牛奶 鸡蛋清pH 2.12.8 3.35.2 6.36.6 7.68.0A.柠檬汁 B.菠萝汁C.牛奶 D.鸡蛋清【解析】本题考查溶液的酸碱性。选择的物质均为生活中常见的食物,让考生充分感受到化学就在我们身边,身边就有化学。酸性溶液的pH7;碱性溶液的pH7;中性溶液的pH7。鸡蛋清的溶液pH大于7,显碱性,其余都小于7显酸性,故D正确。【答案】D6【例4】(2016云南中考)下列依据实验目的所设计的实验方案中,

    16、正确的是( )选项 实验目的 实验方案A 除去NaCl溶液中的Na 2CO3 加适量稀硫酸B 除去CaO中的CaCO 3 加水溶解,过滤C 除去CO 2中的HCl气体 将混合气体通入NaOH溶液D 除去KNO 3溶液中的KCl 加适量的AgNO 3溶液,过滤【解析】本题考查实验设计与评价。要求学生运用所学化学知识,从反应原理、试剂选择、操作方法等多个维度对实验设计进行评价。掌握常见物质的基本性质及其实验操作,除杂的基本原则是答题的关键。A项,稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。带进了新杂质硫酸钠,错误。B项,加入试剂水与氧化钙反应生成氢氧化钙,使所需要的物质减少,错误。C项,氢氧化钠溶

    17、液既能吸收HCl气体也会吸收CO 2气体,使所需物质减少,错误。D项,适量硝酸银溶液与氯化钾反应生成硝酸钾和氯化银,过滤后可以得到纯净的硝酸钾溶液,正确。【答案】D,单元过关)一、选择题1.(2017枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( C )A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油2.(2014昆明中考)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是( C )A.红色蓝色 B.蓝色红色C.红色无色 D.无色红色3.(2016曲靖中考)下列说法不正确的

    18、是( C )A.爆炸不一定是化学变化B.由同种元素组成的物质不一定是纯净物C.能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱D.金属与稀硫酸溶液发生置换反应,溶液质量一定增加4.(2017上海中考)能除去铁锈的试剂是( B )A.氯化钠溶液 B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液 D.水5.(2017青岛中考)物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是( D )A.工业上用稀盐酸除铁锈B.农业上用熟石灰改良酸性土壤C.碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D.水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗6.(2017崇左中考)下列物质的名称和主要成分不一致的是( D )A.胃酸的主要成分是盐酸B.石灰浆的主要成分

    19、是氢氧化钙7C.草木灰的主要成分是碳酸钾D.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁7.(2017河南中考)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是( A )A.石灰水 B.浓硫酸C.浓盐酸 D.烧碱溶液8.(2017来宾中考)下列物质的用途,正确的是( B )A.食盐可作发酵粉B.石灰石可作建筑材料C.碳酸氢钠可制玻璃D.氢氧化钠可改良酸性土壤9.(2017曲靖中考)一些食物的近似pH如下,下列说法中不正确的是( A )食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强

    20、D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁10.(2017内江中考)如表是生活中几种常见物质的pH,其中能使无色酚酞试液变红的是( D )选项 A B C D物质 新鲜牛奶 柠檬 西红柿 肥皂水pH 7 2.22.4 4.04.4 1011.(2017雅安中考)如图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果的组合是( A )A.洁厕灵和消毒液B.肥皂水和炉具清洁剂C.消毒液和肥皂水D.消毒液和炉具清洁剂12.(2017来宾中考)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,观察到甲溶液变红、乙溶液变蓝色、丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是( B )A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙C.乙、

    21、甲、丙 D.丙、甲、乙二、填空与简答13.(2017天津中考)化学就在我们身边。现有石墨;氯化钠;稀硫酸;碳酸钙;熟石灰;二氧化碳,选择适当的物质填空。(填序号)(1)可作气体肥料的是 。(2)可用于金属表面除锈的是 。(3)可作补钙剂的是 。8(4)可用于配制生理盐水的是 。(5)可作干电池电极的是 。(6)可用于改良酸性土壤的是 。14.(2017成都中考)盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。(1)盐酸溶液中的阳离子符号是 H ,氢氧化钠的俗称是 烧碱(火碱,苛性钠) (写一种)。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是 溶液由红色变为无色 。(3)含HC

    22、l 7.3 g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为 8 g 。15.(嘉兴一模)画知识结构图有助于我们认清知识间的联系。某同学在学习了氢氧化钠的性质后,画出了如图所示的仪学性质关系图(“”表示相连的两种物质能发生反应,五个圈中的物质分别属于不同的类型)。(1)已知,X是一种指示剂,则X可以是 酚酞(或石蕊溶液) 。(填一种即可)(2)若Y是空气成分中的物质,请写出氢氧化钠与Y反应的化学方程式: CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O 。三、实验与探究16.(2017鄂州中考)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验,当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后,发现忘记了

    23、滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式: NaOHHCl= =NaClH 2O 。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。【作出猜想】猜想一:可能是NaCl和NaOH。猜想二:可能只有NaCl。猜想三: 可能是NaCl和HCl 。【进行实验】实验步骤 实验操作 实验现象 结论取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡溶液不变色 猜想一不成立取少量烧杯内的溶液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液有气泡产生 猜想三 成立17.(2017崇左中考)某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,设计了如图所示的四组实验方案,请按要求回答问题。(1

    24、)上述实验方案中能达到实验目的的是 CD 。(填字母)9(2)C组实验中发生反应的化学方程式为 Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH 。【继续探究】实验结束后,小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中,最终得到无色透明的溶液。【分析讨论】烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质(酚酞除外)有 4 种。最终得到的溶液中:一定含有的溶质是 NaCl、CaCl 2 (填化学式,下同),一定不含有的溶质是 Ca(OH) 2、NaOH、Na 2CO3 ,可能含有的溶质是 HCl 。【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在,小组的同学取少量烧杯中的溶液

    25、于试管中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量,观察到 有气泡产生 ,证明含有该溶质。【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫,达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为 SO 2Ca(OH) 2=CaSO3H 2O 。四、分析与计算18.(2016昆明中考)一定质量的NaOH溶液与8 g SO3恰好完全反应,得到Na 2SO4溶液1 000 g,求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.01%)(提示:2NaOHSO 3=Na2SO4H 2O)解:设生成硫酸钠的质量为 x。2NaOHSO 3=Na2SO4H 2O80 1428 g x x14.2 g808 g 142x所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为 100%1.42%14.2 g1 000 g答:所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。

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