1、1五、有关金属活动性顺序的探究,常考分析)考查的知识点：金属活动性顺序的运用及探究方法、金属的化学性质及相关化学反应的实验现象和化学方程式。常见的题型多以检验金属活动性顺序实验方案的设计、评价、实验现象的观察等为载体，展开有关金属活动性顺序的探究。,策略攻略)1.首先按金属活动性顺序将需探究的金属按活动性由强到弱排列。2.设计金属活动性顺序探究实验的常用方法有：（1）根据金属与氧气反应所需的反应条件来判断金属活动性顺序。（2）根据金属能否与酸反应及反应的快慢来判断金属活动性顺序。（3）先将金属按活动性由强到弱排序，取两端的金属单质，中间金属的盐溶液来探究金属活动性顺序。即：“两金夹一盐”。（4
2、）先将金属按活动性由强到弱排序，取两端金属的盐溶液，中间的金属单质来探究金属活动性顺序。即：“两盐夹一金”。（5）上述四种方法可综合运用。,典题精讲)【例】某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动。【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：假设：CrAlCu；假设：AlCrCu；假设：AlCuCr。【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫
3、酸。【实验现象】金属 Cr Cu Al实验现象 铬表面产生气泡缓慢 铜表面无明显变化 铝表面产生气泡较快【实验结论】假设 （填序号）成立。【问题与反思】（1）由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式： 。（已知在该反应的生成物中铬元素显2价）（2）小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为 （选填“可行”或“不可行”），理由是 。【解析】考点：实验探究金属活动性顺序；书写化学方程式。【实验结论】从实验现象可看出铝和铬都能与稀硫酸反应，并且铝反应速度比铬反应快，说明铝的活动性大2于铬；铜不能与稀硫酸反应，说明铜的活动性小于铝和
4、铬，假设成立。即：AlCrCu。【问题与反思】（1）由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生置换反应，根据“铬元素显2价”写出相关的化学方程式；（2）由于铜的活动性弱于铝和铬，若用硫酸铜溶液代替稀硫酸，铝和铬都能与硫酸铜反应置换出铜，不能比较铝和铬的金属活动性，故此方案不可行。【答案】【实现结论】；【问题与反思】（1）CrCuSO 4=CrSO4Cu；（2）不可行；无法比较铬和铝的活动性,专题过关)一、选择题1.（自贡中考）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验。从所述实验现象得出的正确结论是（ A ）A.XYZ B.ZYXC.YX、YZ D.XY、ZY二、填空与简答2.（昆明中考
5、）现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：（1）填写下表“实验现象”序号 实验步骤 实验现象1 取铁丝浸入稀硫酸中 有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 2 取铜丝浸入稀硫酸中 无现象3 取银丝浸入硫酸铜溶液中 无明显现象 （2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 铁铜银 。（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 FeH 2SO4=FeSO4H 2 。3.（重庆中考）金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们
6、来探究三种金属的活动性顺序。（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之 后 。（选填“前”或“后”）（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl 2）溶液，该反应的化学方程式为 2Pd4HClO 2=2PdCl22H 2O 。（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是 溶液中出现白色沉淀（或溶液变浑浊） 。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为 银钯铂 。34.（岳阳中考）同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“
7、金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中。（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点为97.81 ，沸点为882.9 ，密度为0.97 g/cm 3。（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。【作出猜想】猜想：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜猜想：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜【实验探究】实验操作 实验现象取10 mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50 mL的烧杯里。取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大
8、小的一块，投入溶液中钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，产生蓝色沉淀【现象分析】（1）钠熔成小球是因为 钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球 。（2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。（3）产生蓝色沉淀是因为 2Na2H 2O=2NaOHH 2，2NaOHCuSO 4=Cu（OH） 2Na 2SO4 。（用化学方程式表示）【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：实验操作 实验现象 结论取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸沉淀全部溶解，溶液变成蓝色 说明沉淀中不含红色的铜 【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于其后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为 K、Ca、Na与盐溶液的反应是先和里面的水反应生成碱和氢气 。
