1、第 7 章 第 2 节 常见的酸和碱（第 7 课时） 中和反应【学习目标】了解酸碱中和反应中 pH 的变化和热量变化；了解中和反应的实质；会写常见的中和反应的化学方程式。【学习重点】了解中和反应的实质；运用中和反应解决问题。【自主学习】阅读课文第 48 页，完成以下问题：1.中和反应是指酸与碱作用，生成 和 的反应，其基本类型属于_反应。2.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式_。3.根据：酸 + 碱 盐 + 水 ，请你推测氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成的盐的化学式是_。【活动一】实验探究：氢氧化钠与盐酸的反应实验步骤1.在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加 23d 酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的
2、温度。实验结论烧杯中液体呈 色，氢氧化钠溶液呈 性；溶液的温度为 左右。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。烧杯内溶液的颜色由 色变成 色；反应后溶液的温度为 左右。实验结论盐酸和氢氧化钠反应，生成物 为中性。反应的化学方程式为，该反应为 反应。 （填“吸热”或“放热” ）2.取实验 1 后所得的溶液，滴加 1 滴氢氧化钠溶液，观察颜色的变化。观察并记录实验现象：滴加 NaOH 溶液后，溶液变为 色。实验结论滴加 NaOH 溶液后，溶液中 过量，pH ，使无色酚酞变为 色。取实验 1 所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。观察并记录实验现象：蒸发皿中
3、出现 ，该固体为 。【活动二】对活动一进行反思交流 1.酸与碱恰好完全反应的结果是_都消失。2.若用 pH 试纸代替无色酚酞试液进行实验，当观察到_，说明中和反应发生了。3.实验中玻璃棒的作用是_。4.实验 1 中“逐滴加入”的作用是_。【活动三】1.书写化学方程式并总结配平技巧氢氧化钙分别与盐酸、硫酸 、 氢氧化钠与硫酸 氢氧化铝与盐酸 氨水（NH 3H2O）与硫酸 中和反应配平技巧 H+OH - H 2O 2.下面给出盐的化学式，它们可以用哪些酸和碱反应得到氯化钾 硝酸钾 硫酸钙 氯化铝【课堂反馈】1.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取 5mL 氢氧化
4、钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究【提出猜想】猜想一：只有 NaCl 猜想二：有 NaCl 和 NaOH 猜想三：有 NaCl 和 HCl你认为猜想_不合理，其理由是_。【设计实验】【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_进行改良。2.在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用 1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数以下是几组同学的设想及做法：甲组同学的实验如图 1 所示：在烧杯中加入 5g 氢氧化钠溶液，滴入
5、几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入 1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：酚酞溶液的作用是 _；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 _。当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸 7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 _ （写出计算过程，结果用百分数表示） 。乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入 1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用 pH 试纸多次测定溶液 pH 的办法，达到实验目的。下列使用 pH 试纸的方法正确的是 （填字母） 。A.将 pH 试纸剪成几段节约使用 B.将 pH 试纸直接插入待测液中C.将 pH 试纸放在干净的
6、白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上D.将 pH 试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上由于用 pH 试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确在老师指导下，乙组同学取了 5g 氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液 pH的变化图象（简单表示为如图 2） 。请回答：图 2 中 a 点表示的含义是 ；b 点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号） ；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 。丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。实验操作 实验现象 实验结论取反应后的溶液于试管中，加入_ _ 猜想三成立请用化学方程式表示其变质的原因_；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案_。
