1、第 1 页 共 73 页选修 4 同步练习-第一章第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化【基础知识】1人们把能够发生 叫做活化分子，同时把 称做活化能。2我们用 H 表示 ，其单位常用 。放热反应的 H 为 （填正或负）值。3能表示 的关系的化学方程式，叫做 。【巩固练习】1下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应只能在加热的条件下才能进行2下列说法正确的是（ ）A热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反应热指的是反应过程中放出
2、或吸收的热量 D有能量变化的不一定是化学变化3 根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) H =293.23kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ）第 2 页 共 73 页AS(s)+O 2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于 293.23kJ/mol BS( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于 293.23kJ/molC 1mol SO2 的键能的总和小于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和 D1mol SO2 的键能的总和大于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和4下列说法正确的是（ ） A焓变是指 1m
3、ol 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时 H0，反应吸热时 HH2 C H1”“ 0，达到平衡后，下列情况使PCl5 分解率降低的是（ ）A温度、体积不变，充入氩气 B体积不变，对体系加热 C温度、体积不变，充入氯气 D温度不变，增大容器体积3在一定条件下，发生 CO（g）NO 2（g） CO2（g）NO（g）H 0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大” 、 “减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl 2 的转化率 ；v 正 ；（2）保持容器体积不变，加入 He，则 HCl 的物质的量 。第 27 页 共 73 页（3）保持容器压强不变，加入 He，则 O2 的体积分数
4、；（4）若温度和体积不变，反应从 Cl2 和 H2O 开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 。20某温度下：A + B 2C，反应达到平衡状态。（1）如果 A 为气体，且增大压强时，通过平衡移动使 A 的平衡浓度增大，则 B 为 （填状态） ，原因是 。（2）如果减少或增加 B 物质的量，平衡不移动，则 B 是 （填“ 状态”） 。（3）如果升温，C 的平衡浓度降低，此反应的逆反应是 （填“吸热”或“ 放热”）反应。21在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.2 mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)3H 2(g) 2
5、NH3(g ) H0 反应中 NH3 的物质的量浓度的变化的情况如下图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH3)为 。（2）该反应的化学平衡常数表达式 K 。（3）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则 NH3 的物质的量浓度不可能为 。A0.20 mol/L B0.12 mol/L C0.10 mol/L D 0.08 mol/L（4）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向” 、 “向正反应方向”或“ 不”） ，化学平衡常数_（填“增大” 、 “减小”或“ 不变”） 。（
6、5）在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8 分钟末达到新的平衡（此时空气氮 气氢气气 氨 气 气铂铑网 一氧化氮 气吸收塔空气硝酸第 28 页 共 73 页NH3 的浓度约为 0.25 mol/L） ，请在上图中画出第 5 分钟末到此平衡时 NH3 浓度的变化曲22工业生产硝酸的流程图如下请 回 答 下 列 问 题 ：（ 1） 写 出 硝 酸 在 工 农 业 生 产 中 的 重 要 作 用 （ 任 写 一 条 ） 。（ 2） 已 知 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ； H 92.4kJmol 1。 请 回 答 ： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2
7、、H 2 和 NH3 的量） ，反应速率与时间的关系如右图所示。图中 tl 时引起平衡移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最高的一段时 间是 。温度为 T 时，将 2a mol H2 和 a mol N2 放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得 N2 的转化率为 50。则该反应的化学平衡常数的数值为 。（3）氨催化氧化的化学方为 ，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数 K 值_（增大、减小、无影响） 。t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6第 29 页 共 73 页（4）工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化
8、碳，该化学方程为 ；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为 和水。23反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应(填“ 吸热”“ 放热”)；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_(填“ 增大”“减小”“不变”)，原因是 ；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ，原因是 。（ 4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1 和 E2 的变化是：E1_，E 2_(填“ 增大”、 “减小”、 “不变”)。【能力提升】24红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量
9、关系如图所示(图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式 。（2）PCl 5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式 ，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到平衡时 PCl5 还剩 0.60mol，其分解率 1 等于_；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时 PCl5 的分解率为 2， 2_1(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。HH第 30 页 共 73 页（3）工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl
10、3，然后降温，再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是_。（4）P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的 H3_，P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5 的 H 4_H 3(填“大于” 、 “小于”或“ 等于”)。（5）PCl 5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。 图错了 王 hj25 工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：（1） 已知 ：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) （2） H92 kJmol 1 。 在 500、2.0210 7Pa 和铁催化条件下向一 密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2,充分反应后，放出的热量_(填“”“=)92.4kJ， 理由是 。为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 。A降低温度 B最适合催化剂活性的适当高温 C增大压强D降低压强 E循环利用和不断补充氮气 F及时移出氨（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式： ，该反应的化学平衡常数表达式 K= ，当温度升高时，K 值 N2H铁砂 网 氨 气 一 氧 化 氮 吸 收 塔合 成 Pt-Rh合 金 网 硝 酸硝 酸 铵空 气 空 气
