1、第 1 页（共 13 页）2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考化学试题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 （2 分）下列属于盐的是（ ）ANaCl BKOH CHNO 3 DCO 22 （2 分）仪器名称为“量筒”的是（ ）A B C D3 （2 分）下列属于非电解质的是（ ）A葡萄糖 B氢氧化钠 C氯化钾 D铁4 （2 分）下列属于氧化还原反应的是（ ）A2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2BNa 2O+H2O2NaOHC 2KI+Br22KBr+I 2DMgO+2HC
2、lMgCl 2+H2O5 （2 分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C氢氧化铁胶体 D酒精溶液6 （2 分）下列说法不正确的是（ ）A二氧化碳是酸雨的主要成分B氢气是一种理想的清洁燃料C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7 （2 分）下列表示不正确的是（ ）ACO 2 的电子式 BCl 2 的结构式：Cl Cl第 2 页（共 13 页）C CH4 的球棍模型 DCl 离子的结构示意图 8 （2 分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）ANH 3 BSO 3 CHCl DCO 29 （2 分）下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）
3、A食盐 B蔗糖 C酒精 D生石灰10 （2 分）下列说法不正确的是（ ）A实验室应将钠保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C可用酒精代替 CCl4 萃取碘水中的碘单质D金属镁失火不可用水来灭火11 （2 分）下列说法正确的是（ ）A金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是 1C乙醇和二甲醚（CH 3OCH3）互为同系物DC 4H10 的一氯代物只有一种12 （2 分）已知：X （g）+2Y （g ） 3Z（g）H= a KJmol1（a0） 下列说法不正确的是（ ）A0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量
4、一定小于 0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13 （2 分）下列离子方程式不正确的是（ ）A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2+OHHCO 3B金属钠和水反应 2Na+2H2O2Na +2OH+H2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H2O22Fe 3+O2+2H+D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO3+Ba2+H2OBaSO 4+2H+14 （2 分）W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下第 3 页（共 13 页）列说法不正
5、确的是（ ）AZ、Y、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低BZ、Y、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C WH4 与 Z 元素的单质在一定条件下可能发生化学反应DW 的位置是第 2 周期、第 A 族15 （2 分）下列说法不正确的是（ ）A1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2 发生取代反应B石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色C水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16 （2 分）下列说法正确的是（ ）A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反
6、应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有 COOH 和 NH2D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17 （2 分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag 2O+H2OZn（OH） 2+2Ag，其工作示意图如图下列说法不正确的是（ ）AZn 电极是负极BAg 2O 电极上发生还原反应C Zn 电极的电极反应式： Zn2e+2OHZn（OH ） 2D放电前后电解质溶液的 pH 保持不变第 4 页（共 13 页）18 （2 分）室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是（ ）A0.1 molL1 NH3H2O 的
7、pH 小于 13B0.1 molL1 NH4Cl 的 pH 小于 7C相同条件下，浓度均为 0.1 molL1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O 能使无色酚酞试液变红色19 （2 分）已知断裂 1mol H2（g）中的 HH 键需要吸收 436.4KJ 的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收 498KJ 的能量，生成 H2O（g）中的 1mol HO键能放出 462.8KJ 的能量下列说法正确的是（ ）A断裂 1 mol H2O 中的化学键需要吸收 925.6 KJ 的能量B2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O（g）H=480.4 KJ
8、mol1C 2H2O（l ）2H 2（g） +O2（g）H=471.6 KJmol1DH 2（g）+ O2（g ）H 2O（l）H=240.2KJmol 120 （2 分）下列说法正确的是（ ）A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构DNaHSO 4 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21 （2 分）对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究在相同温度下，M 的物质的量浓度（molL 1）随时间（min）变化的有关实验
9、数据见表下列说法不正确的是（ ）时间水样0 5 10 15 20 25（pH=2） 0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09（pH=4） 0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16（pH=4） 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05第 5 页（共 13 页）（pH=4，含Ca2+）0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0A在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL1min1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 020 min 内，中 M 的分解百分率比大D由于 Ca2+存在，中 M 的分解速率比快22 （2
10、 分）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 NAB1 L 0.1 molL1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NAC 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 NAD0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 NA23 （2 分）25 时，在含 CH3COOH 和 CH3COO的溶液中，CH 3COOH 和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液 pH 变化的关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A在 pH4.76 的溶液中，c（CH
11、 3COO）c（CH 3COOH）B在 pH=7 的溶液中， （CH 3COOH）=0，（CH 3COO）=1.0C在 pH4.76 的溶液中， c（CH 3COO）与 c（OH ）之和可大于 c（H +）D在 pH=4.76 的溶液中加盐酸，（CH 3COOH）与 （CH 3COO）之和保持不变24 （2 分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe 3O4、Fe 2O3 和 FeO）得到绿矾（主FeSO47H2O） ，再通过绿矾制备铁黄 FeO（OH）的流程如下：烧渣溶液 绿矾 铁黄第 6 页（共 13 页）已知：FeS 2 和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，
12、涉及的离子反应为 FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2SO42+16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe（OH） 325 （2 分）某固体混合物中可能含有：K +、Na +、Cl、CO 32、SO 42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）A该混合物一定是 K2CO3 和 NaClB该混合物可能是 Na2CO3 和 KClC该混合物可能是 Na2SO4 和 Na2CO3D该混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl二、非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分）26 （6 分）
13、A 是天然气的主要成分，以 A 为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图已知烃 B 在标准状况下的密度为1.16gL1，C 能发生银镜反应，F 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体请回答：（1）有机物 D 中含有的官能团名称是 （2）D+EF 的反应类型是 （3）有机物 A 在高温下转化为 B 的化学方程式是 （4）下列说法正确的是 第 7 页（共 13 页）A有机物 E 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B有机物 D、E 、F 可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别C实验室制备 F 时，浓硫酸主要起氧化作用D有机物 C 能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性 KMnO4 溶液氧
14、化27 （6 分）为探究黑色固体 X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的化学式是 （2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 （3）加热条件下氨气被固体 X 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 28 （4 分）FeSO 4 受热分解的化学方程式为：2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO3请回答：（1）将 FeSO4 受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有 SO3 和 SO2能说明 SO2 存在的实验现象是 ；为测定 BaSO4 沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称重（2）设计一个实验方案，用化学方法验证 FeSO4 受热后固体的成分（不
15、考虑其他反应） 29 （4 分）分别称取 2.39g（NH 4） 2SO4 和 NH4Cl 固体混合物两份（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba（OH） 2 溶液，产生的沉淀第 8 页（共 13 页）质量与加入 Ba（OH） 2 溶液体积的关系如图混合物中 n（NH 4） 2SO4：n（NH 4Cl）为 （2）另一份固体混合物中 NH4+与 Ba（OH ） 2 溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中 c（Cl = （溶液体积变化忽略不计） 【加试题】 （10 分）30 （10 分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN） ；通过电解法可制取铝电解铝时阳极产生的 CO2
16、可通过二氧化碳甲烷化再利用请回答：（1）已知：2Al 2O3（s） 4Al（g）+3O 2（g ）H 1=3351KJmol12C（s）+O 2（ g）2CO（ g）H 2=221KJmol12Al（g）+N 2（g）2AlN（s）H 3=318KJmol1碳热还原 Al2O3 合成 AlN 的总热化学方程式是 ，该反应自发进行的条件 （2）在常压、Ru/TiO 2 催化下，CO 2 和 H2 混和气体（体积比 1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得 CO2 转化率、CH 4 和 CO 选择性随温度变化情况分别如图1 和图 2 所示（选择性：转化的 CO2 中生成 CH4 或 CO 的百
17、分比） 反应CO 2（g ）+4H 2（g ） CH4（g）+2H 2O（g）H 4反应CO 2（g ）+H 2（g ） CO（g）+H 2O（g）H 5第 9 页（共 13 页）下列说法不正确的是 AH 4 小于零B温度可影响产物的选择性C CO2 平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将 CO2 和 H2 的初始体积比改变为 1：3，可提高 CO2 平衡转化率350时，反应在 t1 时刻达到平衡，平衡时容器体积为 VL 该温度下反应的平衡常数为 （用 a、V 表示）350下 CH4 物质的量随时间的变化曲线如图 3 所示画出 400下 0t 1 时刻 CH4 物质的量随时间的变化
18、曲线（3）据文献报道，CO 2 可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 第 10 页（共 13 页）【加试题】 （10 分）31 （10 分）ClO 2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图 1所示已知：2NaClO 3+H2O2+H2SO42ClO 2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO 2+O2+2H2OClO2 熔点59、沸点 11；H 2O2 沸点 150请回答：（1）仪器 A 的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 （写两种） （2）空气流
19、速过快或过慢，均降低 NaClO2 产率，试解释其原因 （3）Cl存在时会催化 ClO2 的生成反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2 的生成速率大大提高，并产生微量氯气该过程可能经两步完成，请将其补充完整： （用离子方程式表示） ，H 2O2+Cl22Cl +O2+2H+（4）H 2O2 浓度对反应速率有影响通过图 2 所示装置将少量 30% H2O2 溶液浓缩至 40%，B 处应增加一个设备该设备的作用是 ，馏出物是 （5）抽滤法分离 NaClO2 过程中，下列操作不正确的是 A为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C洗涤沉淀时，应使
20、洗涤剂快速通过沉淀D抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头第 11 页（共 13 页）【加试题】 （10 分）32 （10 分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：已知 RX RCN RCOOH请回答：（1）AB 的反应类型是 （2）下列说法不正确的是 A化合物 A 的官能团是硝基 B化合物 B 可发生消去反应C化合物 E 能发生加成反应 D哌替啶的分子式是 C15H21NO2（3）写出 B+CD 的化学反应方程式 （4）设计以甲苯为原料制备 C 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） （5）写出同时符合下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式 分子中有苯环而且是苯环的邻位二取
21、代物； 1HNMR 谱表明分子中有 6 种氢原子；IR 谱显示存在碳氮双键（C=N） 第 12 页（共 13 页）2017 年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4 月份）参考答案一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1A ；2 C ； 3A；4C；5C ；6A；7C；8A；9D；10C；11B；12 D；13C；14A；15A ；16 D ；17D；18D；19B；20B；21D；22D；23B；24C；25B ；二、非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分）26羧基；酯化反应；2CH 4 +
22、3H2；BD；27CuO；Cu 2O+2H+=Cu+Cu+H2O；3CuO+2NH 3 3Cu+N2+3H2O；28品红溶液褪色；过滤；取适量固体,加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN 溶液,若显血红色,则有 Fe3+(含 Fe2O3);另取一份试液滴加 BaCl2溶液,若有白色沉淀,则有 S (含有未分解的 FeSO4)；2-4291 ： 2；0.1mol/L；【加试题】 （10 分）303C （s） +Al2O3（s）+N 2（g ）=2AlN（s）+3CO（g）H=+1026KJ/mol/L；高温；CD； ；CO 2+6H2O+8eCH 4+8OH；【加试题】 （10 分）第 13 页（共 13 页）31防止倒吸；降低 NaClO2 的溶解度、减少 H2O2 的分解、增加 ClO2 的溶解度、减少 ClO2 的分解；空气流速过慢时，ClO 2 不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO 2 不能被充分吸收；2ClO 3+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O；减压；H 2O； C；【加试题】 （10 分）32(1)取代反应 (2)A(3) +2HCl(4)(5) 、 、
