1、1.1.1 化学反应的焓变一、化学反应中的焓变（反应热）1、反应热： H H(反应产物 ) H(反应物)符号： H 单位： kJ/mol或 kJmol-1 2、吸热反应与放热反应吸热反应：吸收能量的反应叫吸热反应； H0放热反应：释放能量的反应叫放热反应； HS 2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F -氧化性越强，越易在阴极反应。金属没有氧化性，所以阴极是什么材料对电极反应无影响。常见阴极放电顺序：Ag +Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+4、电解方程式的书写规律：（1）一般情况下：总反应式阴极阳极（2）若有水参与：总反应式阴极阳极水的电离方程式1.2.3 电解池工作原
2、理一、选择题1下列有关用惰性电极电解 AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是( )A电解过程中阳极质量不断增加B电解过程中溶液的 pH不断升高C此时向溶液中加入适量的 Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为 212如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是( )3如图为用惰性电极电解 CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是( )A电源 a极为负极BKI淀粉溶液会变蓝色C若加入适量 CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D电极上发生的电极反应为：Cu2e =Cu24如图装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色。下列说法
3、中不正确的是( )AX 是正极，Y 是负极 BX 是负极，Y 是正极CCuSO 4溶液的 pH逐渐减小 DNaCl 溶液的 pH逐渐变大5如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C 分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是( )ACu 极附近 OH 浓度增大 BCu 极为原电池负极C电子流向是由 C极流向 Pt极 D当 C极上有 4 mol电子转移时，Pt 极上有 1 mol O2生成1.3 金属的腐蚀与防护一、金属的电化学腐蚀1、化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀；电化学腐蚀：指不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子而被氧化而引起的
4、腐蚀。2、铁在潮湿的空气中腐蚀的电化学反应（吸氧腐蚀）负极：2Fe4e - 2Fe2+（氧化反应）_ 正极：O 22H 2O4e - 4OH-（还原反应）_ 总反应：2FeO 22H 2O 2Fe(OH)2_ Fe(OH)2进一步被 O2氧化生成 Fe(OH)3：4Fe(OH) 2O 22H 2O 4Fe(OH)3_ 3、铁的酸腐蚀（析氢腐蚀）负极：Fe2e - Fe2+_ 正极：2H +2e - H2_ 总反应：Fe2H + Fe2+H 2_ 二、金属的电化学防护1、隔绝保护法：在金属的表明覆盖保护层，如涂油或油漆，覆盖塑料、镀不活泼金属等。2、电化学原理保护法（1）牺牲阳极的阴极保护法将被
5、保护金属与比它更活泼的金属（镁、锌等）作为阳极（负极）（2）外加电流的阴极保护法讲被保护的金属（钢铁）设备作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，两者都处在电解质溶液中，接上外加直流电源。（3）改变金属的组成或结构的方法制成耐腐蚀合金（4）钝化防腐蚀，如金属铝。针对性训练1下列叙述不正确的是( )A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 22H 2O4e =4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 2e =Cl22相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )3下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是( )A在钢铁制品表面镀一层金属锌B将钢铁制品放置在潮湿处C在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D将钢铁制品与电源负极相连4有关右图所示装置的叙述不正确的是( )A这是电解 NaOH溶液的装置B该装置中 Pt为正极，电极反应为：O 22H 2O4e =4OHC该装置中 Fe为负极，电极反应为：Fe2e 2OH =Fe(OH)2D这是一个原电池装置5下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )A B BC D
