1、1 氧化还原反应方程式的书写1氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 +4H+3e NO+2H 2O；KMnO 4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。（1）Cu 2O ，还原剂（2）3Cu 2O+14 H+2NO3=6Cu2+2NO+7H2O2在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。Cu 2O-2e-+2H+=2Cu2+H2O 是一个氧化过程的反应式，下列五种物质 FeSO4、Fe 2(SO4)3
2、、CuSO 4、Na 2CO3、KI 中的一种能使上述氧化过程顺利发生。（1）写出并配平该反应的离子方程式： ；（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为；2Fe3+Cu2O+2H+=2Fe2+Cu2+H2O5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3某反应体系中共有 6 种物质，KClO 3、KCl、HCl 、Cl 2、ClO 2、H 2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平： _ 2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O4过二硫酸钾(K 2S2O8)具有强氧化性，可将 I 氧化为 I2：S 2O +2I 2
3、SO +I284通过改变反应途径，Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应的催化过程： 、 。2Fe3+2I-=2Fe2+I2 、 S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+5根据事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH 3 是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为 As2O3,该反应的化学方程式为_；（2）NaNO 3 与氢碘酸作用，放出 NO 气体并有单质 I2 生成 _；（3）砷为氮族元素，其氧化物 As2O3 俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成 AsH3 气体，这一反应的离
4、子方程式为2 。2AsH3+3O2=As2O3+3H2O ，2NO 3+8H+ +6I=2NO+3I2+4H2O6Zn+12H+As2O3=2AsH3+6Zn2+3H2O6含氰化物（有 CN-）的废水危害大， CN-的含量为 0.01mol/L0.04mol/L 就能毒 杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO） ，氧化剂常用次氯酸盐；而生成的 CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。若用 NaClO 溶液处理NaCN 的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为 。NaClO+NaCN=NaCl+NaCNO7由稀有气体元素 Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物 X
5、eO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的 XeO3 投入含 Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且 pH不断减小。试写出有关的离子方程式：_ _。5XeO3+6Mn2+9H2O=6MnO4-+5Xe+18H+8氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4 溶液和“ 另一物质 ”在 40C50C 时反应可生成它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu 在酸性条件下发生的反应是： 2Cu =Cu2 Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_ 。(2)如果把 CuH 溶
6、解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl ，CuH+3H +NO3-=Cu2+2H2O+NO9某学生两次分别用 2.6 g 锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有 6.3 g 的HNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有 1/5 的 HNO3 被还原，第二次实验中只有 1/10 的 HNO3 被还原。试写出相应的反应方程式。第一次_第二次_。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O10亚硝酸(
7、HNO 2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。(1)低温下，将等物质的量的 NO 和 NO2 通入水中，可制得 HNO2，反应的化学方程式为(2)NO 既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的 pH 的关系如下表所 2示：3 pH 范围 大于 7 小于 7产物 NO 3 NO、N 2O、N 2 中的一种在碱性条件下，NaNO 2 溶液与 NaClO 溶液反应的离子方程式为_若 HNO2 与氢碘酸反应时按物质的量之比 12 进行，且 I 被氧化成 I2，则该反应的离子方程式为_(3)在冷冻的 NaNO2 溶液中加入或通入下列物质，不能制得 HNO2 的是_
8、(填序号).a稀 H2SO4 b稀 HCl cCO 2 dSO 2(1)NONO 2H 2O=2HNO2(2)NO 2ClO =NO3Cl 2HNO 2+4H+4I-=I2+N2O+3H2O(3)cd11某反应体系中的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。将 Au2O3 之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S2O3 可作为漂白后布匹的 “脱氯剂”，Na 2S2O3 和Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HC1， ，则还原剂与氧化剂物
9、质的量之比为 。Au 2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH ； Na2S2O3 1：4 12已知：2Fe + 3Br2 2FeBr 3，Fe 2+的还原性大于 Br-现有 16.8g 铁和 0.3molBr2 反应后加入适量水后，通入 amolCl2。当 a0.15 时，反应离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-13次磷酸(H 3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：H 3PO2 是一种一元中强酸，写出其电离方程式： (H 3PO2)中，磷元素的化合价为 利用(H 3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为： (填化学式 )NaH 2PO2 是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)4 （2）(H 3PO2)的工业制法是：将白磷(P 4)与氢氧化钡溶液反应生成 pH3 气体和 Ba(H2PO2)2后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
