1、内部资料 第 1 页 2019-7-231化学基本计算专题一【基本计算】68 克过氧化氢完全分解最多可产生氧气多少克？二【含杂计算】10 克粗锌（含有杂质不参加反应）与稀硫酸充分反应后生成氢气 2.2升，求该粗锌的质量分数。三【溶液配制】实验室制氢气要用质量分数为 20%的稀硫酸 400 毫升。需要质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/ml）多少毫升？水多少毫升？（20%的硫酸的密度为1.14g/cm3）四【分析表格数据计算】1某表示为 5%的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生了改变（过氧化氢的质量分数是否仍为 5%），取该溶液 20 克使其在二氧化锰的作用下发
2、生反应，实验结果纪录如下：反应过程纪录号（按时间顺序） 1 2 3 4 5产生氧气的质量/克 012 025 036 040 040请计算说明过氧化氢溶液是否变质。 2测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取 2。5 克该样品与 0。8 克二氧化锰混合，加热混合物 T1 时间后（假如杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体，重复以上操作，依次称得 T2T3T4 时间后剩余固体的质量，纪录如下表：T1 T2 T3 T4248 241 234 234根据数据回答：（1） 时间氯酸钾已完全反应。（ 2）求产生氧气的的质量（3）求样品中氯酸钾的质量分数。3某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量
3、分数，取 20 g 此样品，将 80 g 稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：序号 加入稀盐酸的质量g 剩余固体的质量/g第1次 20 16第2次 20 12第3次 20 8.5第4次 20 n内部资料 第 2 页 2019-7-232(1)上表中 n 的数值为 。 (2)样品中氧化铜的质量分数是 。(3)求盐酸中溶质的质量分数。4. 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分 4。次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后
4、称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量 第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1)。（3）100 公斤这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体的质量为多少？5汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：请分析实验数据，完成下列问题
5、：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为_。（2）计算黄铜与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（精确到 0.1%）6某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示 （不考虑 H2O 逸出）：反应时间min0 1 2 3 4 5 6 7 8实验次数 1 2 3所取黄铜样品的质量（g） 10.0 10.0 20.0加入稀硫酸的质量（g） 100.0 80.0 80.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8内部资料 第 3 页 20
6、19-7-233烧杯及所盛物质总质量/g335.70 335.54 335.44 335.38 335.34 335.32 335.31 335.30 335.30（1）反应生成 H2的总质量为 g。（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，若该数据用 a 表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。五【用质量守恒找纯量计算】1取 12g 石灰石（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g 一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为 107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是
7、多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？2（福州）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物 14g，放入烧杯中，加入 96g 碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的化学方程式为：Na 2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2 NaCl）。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为 100g。（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为 。（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？六【有关标签计算】1青少年每人每天约需 1.0g 钙来保证正常的生长发育。已知青少年每人每天从食物中平均获得 0.6g 钙，其不足部分靠食用钙片补充。某品牌的钙片组成及使用说明见下图所示。（1）若青少年每人每天
8、服用一次，则每次需服用几片该钙片？（2）小旭同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，他取出 5 片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸 40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为 47.8g（假定钙片中的其它成分不牌钙片内部资料 第 4 页 2019-7-234与盐酸反应）。求：生成二氧化碳的质量。稀盐酸中溶质的质量分数。通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？2.下图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：(1)这瓶浓盐酸的质量为多少? (2)欲配制 100g 溶质质量分数为 10的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升? (3) 某同学用 2
9、0 克 10%的盐酸与足量的锌粒完全反应,制得标准状况下的氢 .气 0.54 升.通过计算实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发.(氢气的密度为 0.09 克/升)3.（08 山东泰安）（4 分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取 5.5 g 样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略 CO2溶于水），共用去稀盐酸 25 g，得溶液质量为 28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成 CO2的质量是 ；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包
10、装说明相符。七分析图线计算1（08 广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：【主要成分】碳酸钙、维生素 D【功效】补钙【规格】2.0g/片每片中含：碳酸钙1.0g维生素 D 100IU【注意事项】本品不能代替药物，不宜超过推荐量盐 酸 (分 析 纯 )体积 500 毫升化 学 式 ： HCl 相 对 分 子 质 量 ： 36.5密 度 ： 1.20g cm3 质 量 分 数 ：36内部资料 第 5 页 2019-7-235（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到 0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。2（08 河北）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液 51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该溶液中溶质的质量分数?22.2 氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g3.0
