1、金太阳新课标资源网 第 1 页 共 14 页 金太阳新课标资源网注意事项：1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2答第 1 卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3答第卷时，必须使用 0 5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用 0 5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题
2、区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第 I 卷（选择题 共 51 分）一、选择题(本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分，每题只有 1 个选项是正确的)1下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制得金属钠D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应2下列有关化学用语表示正确的是ANH 3 的电子式： BCS 2 分子的球棍模型： C二氧化硅的分子式：SiO 2 DMg 5（Si 4O10） 2（
3、OH） 24H2O 的氧化物形式：5MgO8SiO 25H2O 3下列说法正确的是 A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4研究发现，空气中少量的 NO2 能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成， NO2 在上述过程中的作用，与 H2SO4 在下述变化中的作用相似的是A硫化氢通入浓 H2SO4 中 B稀 H2SO4 和乙酸乙酯共热C浓 H2SO4 和 C2H5OH 共热到 170 D潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4
4、 的洗气瓶金太阳新课标资源网 第 2 页 共 14 页 金太阳新课标资源网5.下列实验描述，不正确的是A.同样是在氯气中点燃，铁少量生成的是氯化铁，过量时则生成氯化亚铁B.同样是试纸检测，检验气体需要润湿，检验溶液时则一般不能润湿 C.同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶D.同样是浓溶液（设其质量分数为 ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5 ，氨水的则小于 0.5 6N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下，22.4L CO 2 中含有 NA 个 CO2 分子B17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA 个C1.
5、7g H 2O2 中含有的电子数为 0.9 NAD在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6NA7化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应 “A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的 H0B图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH=4 左右8用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质
6、 中的物质 预测的现象A 淀粉 KI 溶液 浓硝酸 无明显变化B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化C AlCl3 溶液 浓氨水 有白色沉淀D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色9.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，杂质为 Fe2O3 和 SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是A.沉淀甲为 SiO2 B.生成沉淀乙的反应为:Fe 3+3OH -=Fe(OH)3C.溶液乙中含有 AlO2- D.反应为:2AlO 2-CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 32-金太阳新课标资源网 第 3 页 共 14 页 金太阳新课标资源网10已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依
7、次增大的 5 种主族元素，其中 A 是组成有机物的必要元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D 单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，元素 C 与 E 形成的化合物 CE 是厨房常用调味品。下列说法正确的是AC、D、E 的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应BC 和 E 的单质可通过电解饱和的 CE 水溶液获得CC 与 B 形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D原子半径：CDBA11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH 3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol 1CH 3OH(g)+1/2O2
8、(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol 1下列说法正确的是ACH 3OH 的燃烧热为 192 9 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH 3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH 3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g)的H1929kJmol 112. 将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量 稀硫酸反应，生成氢气 a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同 条件下生成氢气 b L，则 ab 为A. 1:1 B. 4:3 C. 3:4 D. 8:913淀粉、蛋白质、脂肪是
9、人体必需的营养物质。根据学过的化学知识，下列有关说法合理的是A它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解和氧化反应B动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质C淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖D根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用作外伤止血剂14.对于可逆反应：2A(g) B(g) 2C(g)； H0，下列图象正确的是15一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为 6 molL1 KOH 溶液，下列说法中正确的是金太阳新课标资源网 第 4 页 共 14 页 金太阳新课标资源网A放电时 K 移向负极B放电时电池负极的
10、电极反应为 H22e =2HC放电时电池正极的电极反应为 NiO(OH)H 2Oe =Ni(OH)2OH D该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应16金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2 下列说法正确的是ACuFeS 2 仅作还原剂 B若有 1mol O2 参加反应，则反应中有 4mol 电子转移C方框中的物质应是 CuS DSO 2 既是氧化产物，又是还原产物17向含 Al2(SO4)3 和 AlCl3 的混合溶液中逐滴加入 1mol/LBa(OH)2 溶液至过量，加入Ba(OH)2 溶液的体积和所得沉淀的物质
11、的量的关系如图，下列说法不正确的是A图中 C 点铝元素存在形式是 AlO2-B向 D 点溶液中通入 CO2 气体，立即产生白色沉淀C原混合溶液中 cAl2(SO4)3:cAlCl3=1:2DOA 段反应的离子方程式为：2Al 3+3SO42-+3Ba2+8OH 2AlO2+3BaSO4+4H2O第卷（非选择题，共 49 分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 18 题第 21 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 22 题第 23 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括 4 小题，共 39 分）18 （10 分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作
12、为能源应用于人们的日常生产和生活。已知： 2C3H8(g)7O 2(g)6CO(g) 8H 2O(l)； H 2741.8kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol（1）反应 C3H8(g)5O 2(g)3CO 2(g)4H 2O(l)的H （2）C 3H8 在不足量的氧气里燃烧，生成 CO 和 CO2 以及气态水，将所有的产物通入金太阳新课标资源网 第 5 页 共 14 页 金太阳新课标资源网一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g) H2O(g) CO2(g) H 2 (g)下列事实能说明该反应达到平衡的是 。a体系中的压
13、强不发生变化 b 正 （H 2）= 逆 （CO ）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO 2 的浓度不再发生变化 T时，在一定体积的容器中，通入一定量的 CO(g)和 H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： 时间 / min CO H2O(g) CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 0.100 0.200 0.100 0.1004 0.100 0.200 0.100 0.1005 0.116 0.216 0.084 C16 0.096 0.266 0.104 C2第 5、6min 时的数据是保持温
14、度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第45min 之间，改变的条件 ，第 56min 之间，改变的条件是 。已知 420时，该化学反应的平衡常数为 9。如果反应开始时，CO 和 H2O(g)的浓度都是 0.01 molL ，则 CO 在此条件下的转化率为 。又知 397时该反应的平衡常数为 12，请判断该反应的H 0 (填“”、 “”、 “”)（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y 2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，在其内部可以传导 O2。在电池内部 O2移向_极（填 “正”或“负” ） ；电池的负极反应式
15、为 。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量 Mg(NO3)2 和 NaCl 的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。19 （9 分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为 118 号元素。已知： A、F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物，E 为红色金属单质（部分反应的产物未列出） 。请回答下列问题：（1）D 的化学式为 ；F 的电子式为 。（2）A 与 B 生成 D 的反应在工业上是生产 的反应原理之一。（3）E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为 。（4）B 和 C 反应的化学方程式为 。（5）J、K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出
16、 SO2 还原 J 生成 K 的离子方程式 。20.（10 分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：金太阳新课标资源网 第 6 页 共 14 页 金太阳新课标资源网（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有 Ca(HCO3)2 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_（填字母） 。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色 D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操
17、作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有 Ca(HCO3)2 溶液的烧杯中。（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是（ ）A用铝箔包住钠 B用锡箔包住钠 C直接将钠投入的水中 （4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL，塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是 克。 21.（10 分）制印刷电路的废液含有大量 CuCl2、FeCl 2 和 FeCl3，测得某废腐蚀液中
18、含CuCl21.5 molL1 、FeCl 2 3.0 molL1 、FeCl 3 1.0 molL 1、HCl 3.0 molL1 。取废腐蚀液200 mL 按如下流程在实验室进行实验,回答下列问题：（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_；检验废腐蚀液中含有存在 Fe2+的方法是_（注明试剂、现象）。（2）实验室可用浓盐酸和固体 MnO2 反应制备 Cl2。此反应中体现了盐酸的_性质，反应的离子方程式为_。利用图 1 制备 Cl2 并通入到 FeCl2 溶液中获得 FeCl3 溶液。请从图 2 中挑选所需的仪器，完成图 1 中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不
19、画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。图 1MnO2浓盐酸金太阳新课标资源网 第 7 页 共 14 页 金太阳新课标资源网（3）按上述流程操作，需称取 Fe 粉的质量应不少于_g，需通入 Cl2 的物质的量不少于_mol。 （二）选考题：共 10 分。请考生从给出的 2 道题中任选 l 题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22 【选修 3：物质结构与性质】 （10 分）图 1 是 、 、 、 、 、 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是NaCuSiHN热和电的良导体。 (1)图中 d 的单质对应元素原子的电子排布式是 (2)单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 1：1：1
20、 形成的分子中含 个 键， 个 键。(3)a 与 b 的元素形成的 10 个电子中性分子 X 的空间构型为 ；将 X 溶于水后的溶液滴入到含 d 元素高价离子的溶液中至过量，生成 d 元素的离子化学式为 ，其中X 与 d 高价离子之间以 键相结合。（4）图 2 是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 。（5）图中 C 单质的晶体堆积方式类型是 ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为 。图 1 图 223【选修 5：有机化学基础】（10 分）卤代烃在醚类溶剂中与 Mg 反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设 R 为烃基，已知： 金太阳新课标资源
21、网 第 8 页 共 14 页 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 第 9 页 共 14 页 金太阳新课标资源网8.【答案】A【解析】浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉 KI 溶液，会将 KI 氧化为 ， 遇淀粉会变蓝色，错误。浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，但酸不能时酚酞试液变色，氨气溶于氯化铝溶液中，能生成白色沉淀氢氧化铝。氯水也具有挥发性，同时氯气还具有氧化性，能使湿润的红色布条褪色，即选项 B、C、D 都是正确的，答案选。9.【答案】D【解析】考查物质的分离和提纯。二氧化硅和盐酸不反应，所以沉淀甲是二氧化硅，金太阳新课标资源网 第 10 页 共 14 页 金太阳新课标资源网溶液甲中含有氯化铁、氯化铝以及过量的盐酸。由于氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，所以沉淀乙是氢氧化铁，溶液乙中含有偏铝酸钠以及过量的氢氧化钠，所以再通入 CO2 时生成氢17【答案】D【解析】根据图像可知，A 点沉淀是硫酸钡和氢氧化铝。AB 发生的反应是Al3 3OH =Al(OH)3。BC 发生的反应是 Al(OH)3 OH =AlO2 2H 2O，最后产生的沉淀只有硫酸钡，因此 A 正确， D 不正确。CO 2 能和 AlO2 反应生成氢氧化铝沉淀，B 正
