物质结构元素周期律推断题.doc

1、物质结构元素周期律推断题一：题眼及解读：1某原子最外层电子数为次外层（或倒数第 m 层）的 n 倍。 （n 为大于 1 的整数）2元素原子的最外层电子数等于电子层数。（H、 Be、Al）3原子的次外层电子数为 8。（第三周期的元素和第四周期的 K 和 Ca）4A m+和 Bn-具有相同的电子层结构（A 应是金属元素，而 B 是 A 上一周期的非金属元素）5已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为 A，以及元素的原子核中所含的中子数 。解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据

2、其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。61molA 与足量的盐酸反应产生标况下的 22.4LH2。（第A 元素）7A、B、C 三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物）8在周期表中，相邻的 A、B、C 三种元素原子序数之和为 m，其中 A、B 同周期，B 、C 同主族。（设三元素的原子序数为 a、b、c，则a+b+c=m，a=b1，c=b8 或 c=b18，这样就可以解出三元素的原子序数。当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。）9

3、元素的最高正价与负价绝对值之差为 m。解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为 8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为 x，负价为 y，得方程式： |x|+|y|=8，|x|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过 4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。10元素 A、B 可形成 A2B、A 2B2型的化合物。解读：通常情况下，A 2B、A 2B2 型的化合物有 Na2O、Na 2O2 或 H2O、H 2O2，所以可以推断典例分析：例 1A、B、C、D 四种元素。A 的最高正价与其负价的绝对值之差为 6。A、D 次外电子层都是 8 个电子；A 和

4、D 的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C 2 离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A_B_C_D_。例 2A、B、C、D、E 五种元素。原子序数依次增大，且不超过 36。已知 B、C 、D 同周期，A 与 D 同族，C 与 E 同主族。A 原子最外层电子数为最内层电子数的 3 倍，C 原子的内层电子总数为最外层电子总数的 2 倍。B 在同周期主族元素中原子半径最大。这五种元素分别是什么？A_B_C_D_E_。例 3X、Y、Z 三种短周期元素可以形成 XY2，Z 2Y，Z 2Y2，Z 2X

5、等化合物，已知 Y 的离子和 Z 的离子具有相同的电子层结构，X 的离子比 Y 的离子多一个电子层，回答：X 的最外层有_个电子。用电子式表示 Z2Y 的形成过程 _。Z 2Y2 属于_化合物，其中存在 _键，其电子式为_。解析：由 Z2Y， ，Z 2Y2 的组成可以知道 Y 为氧元素，其离子电子层结构与 Ne 的电子层结构相同，从 Z2Y 中可知 Z 的化合价为 1 价，Z +的电子层结构与 O2-相同，故 Z 为 Na；由Z2X 可知 X 为2 价，是第A 族元素，还能与氧形成4 价的氧化物，故为硫元素例 4（2006 全国 I 卷）X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素

6、，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻； Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空: （1）Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_； （2）Y 是_，Z 是_，W 是_； （3）X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8241。写出该化合物的名称及化学式是_。 答案:（1）否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是 3 的倍数。（2）Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素 （3）名称：硫酸铵 化学式：(NH 4)2SO4例 5（2006 重庆理综）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元

7、素，且互不同族；其中只有两种为金属；X 原子的最外层子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。请回答下列问题： （1）Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺序是 。 （2）ZW 2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。 （3）工业生产单质 Y 的原理是 （用化学方程式表示）。 （4）X 与 Y 化学性质相似，则 X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。 （5）0.1mol 的单质 W 与 50mL 1.5mol/L 的 FeBr2溶液反应，则被氧化的 Fe2 和 Br 的物质的量

8、之比是 。 答案：（1）ClSAl （2） 分子（3）2Al 2O3 4Al3O 2 （4）Be2NaOHNa 2BeO2H 2 （5）35 例 6（2006 泉州质检）有短周期元素 A、B、C、D、E，已知： 常温下，A 元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 ； B 元素的原子序数比 A 元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的 2 倍 ； E 与 A 同周期，C、D、E 三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。 请回答下列问题： （1）写出 A 元素最高价氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式： ； （2）B 元素在元素周期表第 周期，第 族；B 的固态氧

9、化物的晶体类型是：； （3）D 元素的原子结构示意图是： ； （4）B 元素与 E 元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）： ； （5）请用化学方程式表示 E 元素的单质在工业上的一种重要用途： 。（1）Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2）3，A；原子晶体 （3） （4）HClO 4H 4SiO4（或 H2SiO3）（5）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（其它合理答案也给分）习题解答：1、有 X、Y、Z 三种元素，均位于元素周期表中第三周期。 X 元素原子核外 K 层、L 层电子数之和比 L 层、M 层电子数之和多 1 个电子。

10、Y 元素的2 价阴离子与氩原子的电子层结构相同。Z 元素的原子在此三种元素中原子半径最小。据此回答：（1）X 与 Y 两元素形成的化合物的电子式为 ，该化合物固态时为 晶体。(2)按碱性减弱、酸性增强的顺序，写出 X、Y、Z 三元素最高价氧化物对应水化物的化学式 。（3）按稳定性由弱到强的顺序，写出 Y 和 Z 两元素的气态氢化物的化学式 。（4）在 X、Y 两元素形成的化合物溶液中，通入适量的 Z 单质，发生反应的离子方程式为 。2、有 X、Y、Z 三种短周期元素，X 的气态氢化物化学式为 H2X，此氢化物的式量与 X 最最高价氧化物的式量之比为 17：40，X 原子核内质子数与中子数相等，

11、Y 与 X 可以形成离子化合物 Y2X，Y 的阳离子电子层结构与 Ne 相同，乙与 X 同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用 1 对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X 离子的结构简图为 。 X 与 Y 形成的离子化合物的电子式为 ，Z 和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y 单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。（1）S，Na，Cl（2） ，Na + 22 Na+， （3）2Na + O2 Na2O2，2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O23、设 X 、Y 、Z 代表三种元素。已知：X 和 Y 两种离子具有相同的电子

12、层结构。Z元素原子核内质子数比 Y 元素核内质子数少 9 个。Y 和 Z 两种元素可以形成 4 核 42 个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Y 元素是 ，Z 元素是 。（2）由 X 、Y 、Z 三种元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的化学式是 4、A，B，C，D 四种元素的原子序数均小于 18，其最高正价数依次为 1，4，5，7，已知 B的原子核外次处层电子数为 2，C，A 原子的核外次外层电子数均为 8。D 元素的最高价氧化物对应水化物在同族元素中酸性最强，则 A，B，C，D 元素的符号分别是_。A 的离子结构示意图为_。C 原子的原子结构示意图为_。C 的最高价氧化物对应水化

13、物与A 的氢氧化物反应可生成_种盐，其化学式分别为_。C，D 的形成的氢氧化物的稳定性由强到弱的顺序是_。 （Na、C、P、Cl）5、有 A，B，C，D 四种元素，A，C，D 原子有相同的电子层。A 的 L 层比 B 的 L 层多 4 个电子，A 的最外层比 C 的最外层多 4 个电子，比 D 的最外层少 2 个电子，比 B 的最外层多 1个电子，则 A，B，C，D 四种元素的符号分别是_,_,_,_.（P、C、Na、Al）6、有 V，W，X，Y，Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于是 20，其中 X，Z 是金属元素；V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 和 Y 元素原子的

14、最外层电子数相同，且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）V 是_,W 是_,X 是_,Y 是_,Z 是_。 （H、O、Al、S、K）7、有 A，B，C，D 四种元素，A，C，D 原子有相同的电子层。A 的 L 层比 B 的 L 层多 4 个电子，A 的最外层比 C 的最外层多 4 个电子，比 D 的最外层少 2 个电子，比 B 的最外层多 1个电子，则 A，B，C，D 四种元素的符号分别是_,_,_,_.（P、C、Na、Al）8、有 A、B、C、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由 A 到

15、 D 依次增大, 已知 A 和 B 原子有相同的电子层数, 且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍 , C 燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应, 可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A _ B _ C _ D _（2）写出 AB2 的电子式为 _（3）画出 D 的原子结构简图 _, 用电子式表示化合物 C 2D 的形成过程 .9、有 A、B、C、D 4 种元索，它们的原子序数由 A 到 D 逐渐增大。D 的氧化物分子式为DO2，D 的最高价氧化物中，D 的质量百分含量为 40，而且 D 的原子核中，质子数和

16、中子数相等，A 和 B 原子有相同的电子层数，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 的阴离子与 C 的阳离子和 Ne 原子的电子层结构相同。通常状况下，B 的单质是气体，0.1摩 B 和 H2完全反应时，有 2.408x1023个电子转移，C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物与 AB2反应可生成 B 的单质。根据以上叙述试回答：(1)指出四种元素的名称：A_，B_，C_，D_。 (2)写出 AB2的结构式_;分子空间构型_，AB 2晶体俗名叫；是_晶体(原子、分子、离子)。(3)用电子式表示 B、C 在高温下化合的过程_ _. 10、有 A、B 、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 B 元素的原子最外层电子数是次外层的 3 倍。已知 A、C 及 B、E 分别是同主族元素，且 B、E 两元素原子核内质子数之和是 A、C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍；D 的氧化物为两性氧化物，C、D、E 三元素中，E 的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有两种气体，三种固体。 （1）现代工业制取 A、B、C 三种元素组成的化合物的化学方程式是