1、12017高考仿真卷化学(六)(满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 K 39一、选择题:本题共 7小题,每小题 6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )选项 现象或事实 解 释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B 用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2虽然是酸性氧化物,但能溶于氢氟酸C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解,产生水吸
2、收热量8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.将 1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为 NAB.在反应 KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NAC.0.1 molL-1 CaCl2溶液中含有 Cl-的数目为 0.2NAD.136 g熔融的 KHSO4中含有 2NA个阳离子9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、Mn -4来源:学#科#网Z#X#X#KB.pH=2的溶液中可能大量存在 Na+、N 、Si+4 2-3C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:C
3、l 2+2OH- ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H +S +Ba2+OH- BaSO4+H 2O2-410.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.2-甲基丙烷( )也叫异丁烷B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应11.高铁电池是以高铁酸盐(K 2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、2寿命长、无污染等优点。该电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列说法正确的是( )A.充电时阳极反应式为 Zn-2e-+2O
4、H- Zn(OH)2B.0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为 1.8061024C.充电时 K2FeO4发生氧化反应D.放电时正极反应为 2Fe +6e-+8H2O 2Fe(OH)3+10OH-2-412.X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素,X 元素的原子形成的离子就是一个质子;Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍;Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:MWZYXB.X、Z 两元素能
5、形成原子个数比( NX NZ)为 31 和 42 的化合物C.化合物 YW2、ZW 2都是酸性氧化物D.用 M单质作阳极,石墨作阴极电解 NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀13.室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向蒸馏水中加入 Na2O,水的电离程度变小B.向 0.1 molL-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中 变小(3-)(3)(-)C.向 0.1 molL-1的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中 不变(+)(3-)D.将 pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的 10倍后,溶液的 pH=4二、非选择题(一)必考题26.(13分)三氯化硼的熔点为-107.3 ,沸点为
6、 12.5 ,易水解生成硼酸和氯化氢,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。装置 B中盛放的试剂是 ,装置 C的作用是 。 装置 A中发生反应的离子方程式为 。 (2)乙组同学选用甲组实验中的装置 A、B、C 和下列装置(装置可重复使用)制取 BCl3并验证反应中有 CO生成。3乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为 ABC FDI。 实验开始时,先通入干燥 N2的目的是 。 能证明反应中有 CO生成的现象是 。 27.(15分)肼(N 2H4)和氨是氮的两种常见
7、化合物,在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题:(1)N2H4中氮原子核外最外层达到 8电子稳定结构。写出 N2H4的结构式: 。 (2)实验室用两种固体制取 NH3,该反应的化学方程式为 。 (3)NH3与 NaClO反应可得到肼(N 2H4),该反应的化学方程式为 。 (4)肼空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为 。 (5)工业生产尿素的原理是以 NH3和 CO2为原料合成尿素,该反应的化学方程式为 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下 :T/ 165 175185195K 111.9 74.1 50
8、.6 34.8焓变 H 0(填“” “CNOH,即 MYZWX,A项错误;N、H 两元素能形成 NH3、N 2H4两种物质,B 项正确;NO 2与水反应生成硝酸和 NO,不是酸性氧化物,C 项错误;用 Al作阳极,石墨作阴极电解 NaHCO3溶液,阴极生成氢气,不会生成沉淀,D 项错误。13.A 解析向蒸馏水中加入 Na2O,Na2O与水反应生成 NaOH,碱会抑制水的电离,A 项正确;醋酸溶液中, =(3-)(3)(-),K和 KW只受温度影响,温度不变则 不(3-)(+)(3)(-)(+)= 变,B 项错误;无限稀释后相当于只有水,但体积增加,醋酸根离子浓度减小,氢离子浓度基本不变,所以
9、增大,C 项错误;将 pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的 10倍后,(+)(3-)促进醋酸电离,溶液的 pH甲=乙 (7)C(8)0.002 molL-1解析(1)N 2H4中氮原子与其他三个原子成键,达到 8电子稳定结构,结构式为 。(2)实验室制取氨气的反应物是氯化铵与熟石灰,生成物是氯化钙、水和氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3。(3)NH3与 NaClO发生氧化还原反应可得到肼(N 2H4)、氯化钠和水,所以该反应的化学方程式为 2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O。(4)肼空气燃料碱性电池中,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气,电极反
10、应式为 N2H4+4OH-4e- 4H2O+N2。(5)平衡常数随温度升高减小,说明正反应为放热反应, H0。2NH 3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),由图像分析判断 ,增大氨气浓度平衡正向移动,CO 2的平衡转化率增大。A 点处 x=3,原料气中的 NH3和 CO2的物质的量之比为 31,二氧化碳转化率为 63%,假设氨气为 3 mol,则二氧化碳为 1 mol,则反应的二氧化碳为 0.63 mol,根据化学方程式 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)可知反应的氨气为 1.26 mol,NH3的平衡转化率= 100%=42%。1.263
11、(6)甲、乙容器中可形成等效平衡,甲容器平衡时 N2、H 2、NH 3的物质的量分别为 0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol,则乙容器中开始时反应向逆反应方向进行。根据甲、乙容器是等效平衡,平衡时各物质的体积分数相等。丙容器可看作在甲(乙)容器的基础上增大压强,则平衡正向移动,NH 3的体积分数增大。(7)增大反应物浓度,反应速率增大,平衡正向移动。(8)开始产生沉淀时溶液中 c(OH-)= ()2(2+) =4.010-120.01molL-1=210-5 molL-1,因为氨水的电离程度为 1%,则开始产生沉淀时 c(NH3H2O)=0.002 molL-1。210-5-11%2
12、8.答案(1)3.6 molL-1 (2)酸性 KMnO4溶液 (3)Fe+2Fe 3+ 3Fe2+或 Fe+Cu2+ Fe2+Cu 8(4)Fe2+2HC FeCO3+CO 2+H 2O (5)4FeCO 3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-3260 kJmol-1 (6)过滤,向滤液中通入足量 CO2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,即可得氧化铝解析(1)设 30%的硫酸溶液体积为 1 L,溶液质量为 1 000 mL1.176 gcm-3=1 176 g,则硫酸的物质的量浓度为 =3.6 molL-1。1 176 30%98 -11 (2)检验溶液中的 F
13、e2+,可以用酸性高锰酸钾溶液,亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色。(3)铁粉的作用除调节溶液 pH外,还能与 Cu2+和 Fe3+反应,发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu 2+ Fe2+Cu。(4)硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁固体,同时生成二氧化碳和硫酸铵,反应的离子方程式为 Fe2+2HC FeCO3+CO 2+H 2O。-3(5)根据盖斯定律,将题给热化学方程式分别编号:4Fe(s)+3O 2(g) 2Fe2O3(s) H=-1 648 kJmol-1,C(s)+O 2(g) CO2(g) H=-393 kJmol-1,2Fe(s)+2C(s)+3O 2(
14、g) 2FeCO3(s) H=-1 480 kJmol-1中,将-2+4可得热化学方程式为 4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260 kJmol-1。(6)根据上面的分析可知,滤渣 D含有铁、铜、氢氧化铝,在滤渣 D中加入适量的氢氧化钠溶液,过滤,再向滤液中通入足量 CO2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,即可得氧化铝。35.答案(1)X-射线衍射 (2)4 1s 22s22p63s23p63d5或Ar3d 5 三价铁离子的 3d轨道为半满状态,能量更低更稳定 (3)sp 3、sp 2 乙酸的分子间存在氢键,增加了分子之间的相互作用 (4)氮 (5)
15、16 (6)12 427(0.40510-7)3解析(1)从外观无法区分三者,但用 X光照射会发现:晶体对 X-射线发生衍射,非晶体不发生衍射,准晶体介于二者之间,因此利用 X-射线衍射法可区分三者。(2)26号元素 Fe基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2,失去 3个电子变为铁离子时,三价铁离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5,因为三价铁离子的 3d轨道处于半满的稳定状态,所以三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好。(3)乙醛中甲基上的 C形成 4个 键,无孤电子对,因此采取 sp3杂化类型,醛基中的 C形成 3个 键和 1个 键,无孤电子对,
16、采取 sp2杂化类型;乙酸分子间可形成氢键,乙醛分子间不能形成氢键,所以乙酸的沸点高于乙醛。(4)配合物Cu(CN) 42-中铜离子提供空轨道,氮原子提供孤电子对,形成配位键。(5)氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,根据均摊法可知,一个晶胞中氧原子总数为 4+8 +6 =8,根据化学式 Cu2O可知,晶胞中含有铜原子数18 12为 82=16。(6)在铝晶体的一个晶胞中与顶点铝原子距离相等且最近的铝原子在通过这个顶点的三9个面的面心上,面心占 ,通过一个顶点可形成 8个晶胞,因此该晶胞中铝原子的配位数为1283 =12;一个晶胞中铝原子数为 8 +6 =4,因此铝单
17、质的密度 =12 18 12gcm-3。= 427(0.40510-7)336.答案(1)C 2H6O 酯基 (2)CH 3CHO (3)加成反应 (4)CH 2BrCH2Br+2NaOHHCCH+2NaBr+2H 2O(5) 、 、 (任意写出一种)解析 F的质谱图中最大质荷比为 86,其中 C、H、O 的原子个数之比为 231,设分子式为(C2H3O)x,则 43x=86,x=2,F的分子式为 C4H6O2。由图给转化关系可知 A为 CH2BrCH2Br,C为HCCH,B 为 CH3CH2OH,D为 CH3COOH,F为 CH2 CHOOCCH3,E为 CH3CHO,G为 。(1)B为 CH3CH2OH,分子式为 C2H6O,F为 CH2 CHOOCCH3,含氧的官能团为酯基。(2)由以上分析可知 E为 CH3CHO,G为 。(3)反应、的反应类型均是加成反应。(4)反应为 CH2BrCH2Br的消去反应,该反应的化学方程式为CH2BrCH2Br+2NaOH HCCH+2NaBr+2H 2O。(5)F(CH2 CHOOCCH3)的同分异构体中,核磁共振氢谱有三个峰,三个峰的面积之比为111,可能的结构有 、 、 。
