1、1 页河南省 2017 年高中毕业年级考前预测理科综合试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间 150 分钟，满分 300 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。7下列有关物质分离说法正确的是A乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作B滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须冼净并检查是否漏水C.碘洒中加 CCl4 振荡睁置后，上层几乎为无色，下
2、层为紫色D蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 2NAB.28g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 3NAC.0.5molNa2O2 中含有 NA 个阴离子D.1L0.1mol/LAl2(SO4)3 溶液中含有的阳离子总数为 0.2NA9下列关于有机物的说法正确的是A. C5H11Br 有 7 种同分异构体B. 能发生取代、加成、氧化、消去等反应C.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D溴丙烷水解制丙醇和丙烯与水反应制丙醇的反应类型相同10短周期元
3、素 W、X 、Y、 Z 的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物 A 在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。下列说法正确的是A原子半径：WYZC. W 分别与 X、Z 形成的化合物均能抑制水的电离D在化合物 A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物11分别用浓度均为 0.5mol/L 的 NH3H2O 和 NaOH 溶液，滴定 20mL0.01mol/L Al2(SO4)3 溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.曲线 2 代表滴加 NH3H2O
4、 溶液的变化曲线B. b 和 d 点对应的溶液均显碱性C.b 点溶液中 c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)D.df 段导电能力升高的原因是发生了反应 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-12我国科学家最近发明“可充电 Na-CO2 电池”，示意图如图。该电池的工作原理为：4Na+3CO2 充 电 放 电 2Na2CO3+C。下列说法错误的是2 页A放电时，Na +由钠箔端向多壁碳纳米管端移动B放电时，正极的电极反应为：3CO 2+4Na+4e-=2Na2CO3+C C该电池不宜在高温下使用D充电时，钠箔与外接电源的正极相连13.一定温度下，在 3 个体积均为 l.0L 的
5、恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是起始浓度（mol/L）容器 温度（K）H2 CO CH3OH 平衡浓度（mol/L） 400 0.20 0.10 0 0.08 400 0.40 0.20 0 X 500 0 0 0.10 0.025A该反应的正反应是吸热反应B. X=0.16C平衡时，容器中 H2 的体积分数比容器的大D. 400K 时若再向容器中充入 0.10molH2、0.10molCO 和 0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都
6、必须做答。第 33 题一第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：共 129 分。26.（14 分）某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO 2 饱和溶液在温度低于 38时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体的是 NaClO2，高于 60时NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。实验 I 乙同学利用下图所示装置制取 NaClO2 晶体（l）装置 B 中使浓硫酸顺利滴下的操作是_，该装置中生成了 ClO2，反应的化学方程式为_。（2）装置 A 和 E 的作用是_ 。（3）装置 D 中发生反应的化学方程式为。（4
7、）反应结束后，先将装置 D 反应后的溶液在 55条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_，再用 3860的温水洗涤，最后在低于 60条件下干燥，得到 NaClO2 晶体。3 页实验 丙同学设计实验测定制得 NaClO2 样品的纯度其实验步骤如下： 称取所得亚氯酸钠样品 ag 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成 100mL 混合液。 取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中，用 bmol/LNa2S2O3 标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。（5）步骤 反应的离子方程式为_。（6）步骤 滴定中
8、使用的指示剂是_。（7）样品中 NaClO2 的质最分数为 _ （用含 a、b、V 的代数式表示）。27.（14 分）雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO2、NO x 等进行研究其有重要意义。请根据以下信息回答有关问题：INO x 是汽车尾气的主要污染物之一。（1）汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应，其能量变化示意图如下：该反应的H=。（2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下 TiO2 会使空气中的某些分子产生活性基团 OH，并且活性基团 OH 可与 NO2、NO 发生反应生成硝酸和水。根据左下图示，请写出 OH 与 NO 反应的化学方程式_
9、。（3）电解法可将工业废气中含有的 NO2 消除。原理是先将 NO2 转化为 N2O4，然后电解得到 N2O5 （常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。电解原理如右上图所示，该电解池中生成 N2O5 的电极反应式是_。工业上采取多种措施减少 SO2 的排放。（4）碘循环工艺具体流程如下： 用化学方程式表示反应器中发生的反应_。 在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2 的目的是_。 该工艺流程的优点有_。（5）喷雾干燥法脱硫是除去 SO2 的常见方法，先将含 SO2 的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中 c(Ca2+)一直保持为 0.70mol/L，则吸收液中的 c(SO42-)为_。
10、已知该温度下，K sp (CaSO3)=1.410-7 28.（15 分）锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2 和+4 价。4 页（l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为 SnO2。用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为_。（2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡。马口铁破损后，负极上的电极反应是_。（3）锡的氯化物有 SnCl2 和 SnCl4。SnCl 2 是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl 4 常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36，沸点 114。 若实验室中以 SnCl2 固体配制 SnCl2 溶液
11、，试简述操作方法 _。SnCl 4 蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。（4）Sn(OH) 2 具有明显的两性，在碱性条件下以 Sn(OH)3 的形式存在。写出 Sn(OH)2 发生酸式电离的电离方程式_。（5）SnS 2 是黄色固体，俗称“金粉” ，将 H2S 通入 SnCl4 溶液中可得 SnS2 沉淀，写出该反应的离子方程式_。（6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定： 取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使 Sn 完全转化为 Sn2+； 加人过量的 Fe2(SO4)3 溶液； 用 0.10mol/LK2Cr2O7 溶液滴定（产物中 Cr
12、 呈+3 价）； 根据数据计算出锡粉的纯度。步骤 中加入 Fe2(SO4)3 的作用是_；用离子方程式表示 K2Cr2O7 溶液进行滴定实验的原理 _。35.【化学-选修 3：物质结构与性质 】（15 分）溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：（1）铜元素位于周期表中第_族，写出基态 Cu2+的电子排布式_。（2）与 NH4+互为等电子体的阴离子为_。（3）SO 42-中心原子的杂化方式为 _。（4）Mlm 中含 键与 数目之比为 _。（5）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。由图中 P 点和 Q 点的原子坐标参数，可确定 R 点的原子坐标参数为_。 （6）Cu
13、 晶体的堆积方式如右上图所示，设 Cu 原子半径为 a，晶体中 Cu 原子的配位数为_，晶体的空间利用率为。（列式计算）36.【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）苯丙酸苯酯（ ）是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：5 页已知：（1）A 的化学名称为_,B 的结构简式为_。（2）C 分子中官能团名称是 _，由 C 生成 D 的反应类型为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）D 的同分异构体中，含有碳碳双键和 -COO-的芳香族化合物还有种，其中核磁共振氢谱为 5组峰，且峰面积比为 2:1:2:2:1 的结构简式为_。（任写一种）（6）
14、根据题目信息，写出以丙烯为原料合成乳酸（ ）的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。7-13：BABCC DD26.（1）将分液漏斗活塞凹槽与漏斗上口部小孔对准，再开启分液漏斗旋塞(2 分) 2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4 =2ClO2+2Na2SO4 + H2O(2 分)(2)吸收 ClO2，防止污染空气(2 分）(3)2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 (2 分)(4) 趁热过滤（1 分）(5)ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- (2 分)(6)淀粉溶液（1 分）27. (14 分
15、)（1）+(a+ b-2c)kJ/mol (2 分)（2）NO+3OH =HNO 3+H2O (2 分)（3）N 2O4 +2HNO3-2e-=2N2O5+2H+(2 分)（4）SO 2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2 分)HI 的分解为可逆反应，分离出产物 H2，有利于反应正向进行(2 分）既能吸收 SO3 降低污染，又能制得氢气和硫酸，反应器中生成的可以循环使用（2 分）（5）2.010 -7mol/L（2 分）28.（15 分）（1）SnO 2 + 2C 高 温 Sn+ 2CO（2 分）（2）Fe-2e -=Fe2+（2 分）（3）将 SnCl2 固体溶于较浓的少量盐酸中，然后加
16、适量水稀释，并加入少量锡粒(2 分） SnCl4+4NH3+4H2O=4NH4Cl+Sn(OH)4(2 分） （分步书写不扣分）（4）Sn(OH) 2+H2O H+ Sn(OH)3-(2 分）（5）2H 2S + Sn4+=SnS2+4H+(2 分）（6）将 Sn2+全部氧化为 Sn4+ (l 分）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(2 分)6 页35. 【化学-选修 3：物质结构与性质 】（15 分）（1）IB（1 分） ；Ar3d9（2 分） ；（2）BH 4-（2 分） ；（3）sp3 杂化（2 分） ；（4）6：1（2 分） ；（5） （ 14， ） （2 分） ；（6）12（2 分） ； %06（或 74.76%） 。 （2 分）36. 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）（1）甲醛（1 分） ； （1 分） ；（2）羟基、羧基（1 分） ；消去反应（1 分） ；（3） ；（2 分）（4） ；（2 分）（5）11（2 分） ； 或 ；（2 分）（6） （3 分） 。
