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1、1化学平衡第一节 化学反应速率一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，单位为： mol/L，时间用 t 来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V = C/ t 单位是： mol/（Ls） 或 mol/（Lmin ） 或 mol/（Lh）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 tcV【例题】在 2L 的密闭容器中，加入 1mol 和 3mol 的 H2 和 N2，发生 N2 + 3H

2、2 2NH3 ，在 2s 末时，测得容器中含有 0.4mol 的 NH3，求该反应的化学反应速率。解： N2 + 3H2 2NH3起始量（mol）： 1 3 02s 末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4则 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls）VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.对于同一个

3、反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。*4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：VN2 ：VH 2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 *5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD 来说有：VA ：V B ：V C ：V D = C A ：C B ：C C ：C D = n A ：n B ：n C ：n D= a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择 同一物质 来比较。例如：可逆反应 A（g）+ B（g ） C（g）+ D（g）

4、 ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/Lmin C. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls对化学反应速率要注意以下几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以 mol/L 为单位，时间单位通常可用 s、min、h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为 mol/(ls)、mol/(lmon)或 mol/(lh)。22、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时

5、其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应 来说，则有 。)()(gqDpcgnBmA qVpnmVDCBA4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【1】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【 】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？解：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。2.对于可逆反应 aA +

6、bB cC + dD 来说，正反应的速率只取决于 A、B 两种物质的浓度，与 C、D 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于 C、D 两种物质的浓度，与 A、B 两种物质的浓度关系不大。增加 A 或 B 的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响【 】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会加大。【 】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？答：1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增

7、大到原来的 2 倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的 2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。【 】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速

8、率和逆反应的速率都增大。（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响【 】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快 【 】为什么升高温度会使反应速率加快？当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。【 】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。（四）催化剂对化学反应速率的影响【 】催化剂能加快化学反应速率。【 】为什么催化剂能加快化学反应速率？3当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，

9、从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。【 】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。【练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应 2A（气） +B（固） = 2C（气）+Q（Q 0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积） （ ）A降温 B.加入

10、B C.增大体积使压强减小 D.加入 A2.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现 H2 的生成速度 V 随时间 t 变化如图。其中 t1t2 速度变化的原因是_ ；t 2t3 速度变化的原因是_。Vt 1 t 2 t 3第二节 化学平衡一、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。特点：“动、定、变” 特点： 动：化学平衡是一种动态平衡 v（正） =v（逆） 。不是说反应不进行了，而是反应达到一种平 衡的状态，反应仍在进行。定：条件不变时，各组分浓度保持不变。变：条件改变时，化学平衡发生

11、移动。平衡建立 ：在一定条件下，正反应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。4反应物与生成物处于动态平衡，V 正=V 逆反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反 应物与生成物的含量保持一定）影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。练习一：对于可逆反应 2SO2+O2=2SO3：下列那种情况达到了化学平衡状态？1、反应容器内，SO 2、O 2、SO 3 共存时的状态2、SO 2的分解速率等于 SO3的生成速率的状态。3、单位时间内，每消耗 2molSO2同时生成 1molSO2。4、单位时间内，每消耗 1molSO2

12、同时消耗 2molSO3。练习二：下列说法对不对，为什么？1、可逆反应达到化学平衡时，反应停止了，所以各组分浓度不变了。2、可逆反应达到化学平衡时，反应物浓度等于生成物浓度3、可逆反应达到化学平衡时，即使改变温度条件，平衡状态也不会改变。练习1、可逆反应和不可逆反应：可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。如：N2+3H2 2NH3+Q N2O4 2NO2 - Q不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很大，反应“一边倒”。正、逆反应是相对的：N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，

13、电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？接问：可逆反应能否进行到底？（不能） ，判断可逆反应达平衡状态的方法和依据 ：52百分含量不变标志 正因为 v 正 v 逆 0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变. 3对于有气体参与的可逆反应 6练习：1、在一定温度下，反应 2NO2 N2O4达平衡的标志是（）。（A）混合气颜色不随时间的变化（B）数值上 v（NO 2生成）=2v（N 2O4消耗）（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化

14、而变化（E）混合气的平均分子量不变答：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。2、一定条件下，在密闭容器内将 N2和 H2以体积比为 13 混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25（体积比），若混合前有 100mol N2，求平衡后 N2、H 2、NH 3的物质的量及 N2的转化率。答： 设反应消耗 xmolN2 N23H 2 2NH3n（始）100 300 0n x 3x2 xn（平） 100-x 300-3x 2xx40moln（N 2）平100-x100-40=60moln（N

15、2）平=300-3x=180mol a=40100100=401.可以说明密闭容器中可逆反应 P +Q R + S 在恒温下已达平衡的是（ B ）A.容器内压强不随时间变化 B.P 和 S 生成速率相等C.R 和 S 的生成速率相等 D.P、Q 、R 、S 的物质的量相等2下列说法中，可以充分说明 P（g）+Q（g） R（g）+S （g）在恒温下已达到平衡7的是 （ ）A 反应容器内的压强不随时间变化 B、反应容器内 P、Q、R、S 四者共存CP、 S 的生成速率相等 D、反应容器内的总物质的量不随时间变化3.在 1 大气压 390时，可逆反应：2NO 2 2NO+O2 达到平衡，此时平衡混合

16、气体的密度是相同条件下 H2 密度的 19.6 倍，求 NO2 的分解率。 （答：34.6%）第三节 化学平衡的条件影响化学平衡的条件：化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。*催化剂不影响化学平衡，只是改变反应速率*8（1）浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下：增大反应物浓度（或降低生成物浓度） ， 化学平衡 向正反应方向移动；降低反应物浓度（或增加生成物浓度） ， 化学

17、平衡 向逆反应方向移动； 当可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等。 、 正 、 正 = 逆 、 正 正 = 逆 逆 、 逆t1 t2 t3 t【例题】已知 1mol CO 和 2molH2O 在一定条件下反应，达平衡时，生成 0.7molCO2。若其它条件不变，将 2molH2O 改为 4molH2O，达到新平衡时，生成的 CO2的量可能是( )A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4mol（2）压强对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。mA（气）

18、 +n B（气） = p C（气） +qD（气）当增加反应物的浓度时，正反应的速率瞬间增大，使正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动。9表示 m+np+q1已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(气)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（ B ）（A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷（B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移（C）铷的单质状态较化合态更稳定（D）MgCl 2的热稳定性不如 RbCl 强2在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO 3(固) Ca2+CO32-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（BD ） 。（A）加碳酸钠溶液 （B

19、）通入二氧化碳气体（C）加碳酸氢钙溶液 （D）加氯水（3）温度对化学平衡的影响：在其它条件不变时升高温度，平衡会向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使平衡向放热反应方向移动。1、在化学反应 2A+B 2C 达到平衡时，若升高温，C 的含量增加，则以反应的正反应是( )A、放热反应 B、是吸热反应C、没有显著的热量变化 D、原化学平衡没有发生移动关于催化剂：因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡发生移动。但能缩短10达到平衡的时间。勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等） ，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 4.催化剂对反应速率的影响（1）内容：使用催化剂可以改

20、变反应速率。注意：这里的改变包括加快或减慢。加快反应的为正催化剂，减慢反应的为负催化剂催化剂具有选择性，不同反应有不同的催化剂。催化剂不能改变化学反应（例如：不能改变生成物的量）*可逆反应中催化剂对正逆反应的改变程度相同催化剂有一定的活化温度，不同催化剂的活化温度不同。思考：在用氯酸钾分解制氧气时加入二氧化锰后能否提高氧气的量？解释：使用催化剂能够降低反应能量，这样就会有更多的反应物分子成为活化分子，大大提高单位体积内活化分子的百分率，从而成千上万倍地增大化学反应速率。5.其它因素的影响固体颗粒大小：颗粒越小，接触面积越大，反应速率越大。光、电磁波、激光、紫外线、超声波：都是给体系供能，通常是

21、加快反应。溶剂的性质也能改变化学反应速率。例 1对于可逆反应：2SO 2+O2 2SO3+Q，下列说法哪些是正确的，为会么？（1）达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等；（2）达到平衡时，SO 2、O 2、SO 3 的浓度之比为；（3）加入催化剂 V2O5 可以缩短到达平衡的时间；（4）由于反应前后分子数不同，所以改变体系压强影响化学平衡（缩小体积） ；（5）对于放热反应，升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，所以平衡向左移动。解：（3） 、 （4）正确。化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA （气） +n B（气） = p C（气） +qD（气） +Q（千焦）通式为例

22、来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。改变条件瞬间 达到平衡前 达到新平衡反应特征 改变条件 v正 v 逆v 正 与 v 逆 的关系平衡移动方向 A 转化率B 转化率升高温度 Q 加入惰性气体V 变小增大压强m+np+q减小压强12131415161718192021222324练习：一：选择题（每小题有 12 个正确答案）1、对于反应 A2+3B2 2AB3 以下表示的反应速率中，速率最大的是A、v A=0.4molL-1min-1 B、v B=0.8molL-1min-1C、v =0.6molL-1min-1 D、v =0.01molL-1S-13B 2A2、在 2L 密闭

23、容器中，盛有 2mol X 和 2molY 物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到 10s 后，测得生成 0.5mol Z，这期间的平均反应速率为A、v X=0.05mols-1 B、v X=0.025molL-1s-1 C、v y=0.05molL-1s-1 D、v y=0.075molL-1s-13、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2 CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：H2=CO=amol 乙：CO 2=amol H2=2amol 丙CO 2=H2=H2O=amol，达到平衡时，CO 的浓度由大到小的顺序排列

24、正确的是A、丙甲 乙 B、甲乙丙 C、乙 丙甲 D、乙甲丙4、在一个固定体积的密闭容器中，放入 mmol 的 A 和 nmol 的 B，发生如下反应：mA(g)+nB(g) PC(g)，平衡时 C 的浓度是 wmolL-1，若维持容器的体积不变，起始时放入 amolA、bmolB 和 cmolC，要使平衡时 C 的浓度仍为 wmolL-1，则 a、b、c 必须满足的条件是A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n 和 pcma25C、 和 D、a= , c= 和 c=mapcnbpc3mn32p5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A、化学反应速率变化时，化学平衡一

25、定发生移动。B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。6、在 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入 37Cl2，达到新平衡后，含 37Cl 的 PCl3 的物质的量与原平衡相比A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定7、下列事实不能用勒沙特列原理说明的是A：往氢硫酸溶液中加入盐酸， S2-降低。B：温度不变时，敞口久置于空气中的饱和 KNO3 溶液含有晶体析出。C：在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。D：在密

26、闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。8：下列平衡：C 2H2+H2 C2H4 2CH4 C2H4+2H2当降低温度时，式向右移动，式向左移动，试判断下列式中 C+2H2 CH4+Q1 2C+H2 C2H2+2Q22C+2H2 C2H4+2Q3 Q1、Q 2、Q 3 的大小顺序为A、Q 1Q2Q3 B、Q 1 Q3 Q2 C 、Q 2 Q1 Q3、 D、Q 2Q3 Q19、在 CuCl2 水溶液中存在如下平衡：Cu(H 2O)42+4Cl- CuCl42-+4H2O 能使黄绿（蓝） （绿）色 CuCl2 溶液向蓝色转化的操作是A、蒸发浓缩 B、加水稀释 C、加入 AgNO3 D、加入食

27、盐晶体10、反应 A(g)+xB(g) yC(g)，将 A 与 B 按体积比 1:x 混合反应当 A 的转化率是 50%时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 （同温同压） ，则 x、y 的值可能是4A、3，4 B、3，2 C、3，3 D、1，111、在容积一定的密闭窗口中，反应 A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是A、 压强对该反应的平衡移动没有影响B、 在平衡体系中加入 C，混合气体平均分子量增大C、 若正反应为吸热反应，则 A 为非气态D、 若正反应为放热反应，则 A 为气态12、某温度下，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)

28、+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、 恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B、 恒压迅速充入 HI，开始时正反应速率减小C、 恒容，升温正反应速率减小D、 恒容，充入 H2，I 2 的百分比含量降低二：填空1、t 0C 在 VL 密闭容器中加入 vmol N2 和 3vmol H2，当反应 N2+3H2 2NH3 达平衡时，混合气体中 N2、H 2、NH 3 分别为 A、B、Cmol，仍在 t0C，若只改变起始物的加入量，但26要维持 A、B、C 值不变，则在 N2、H 2、NH 3 的加入量用 X、Y、Z 表示，应满足的条件是（1）若 X=0，Y=0 ，则 Z=_（2

29、）若 X=0.75vmol，则 Y=_ Z=_（3）X、Y、Z 应满足的一般条件，用 X、Y、Z 的方程式表示式是_、_。2、在一定温度下，把 2 体积N2 和 6 体积 H2 通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，发生反应N2+3H2 2NH3+Q 达到平衡，测得混合气体为 7 体积（1）保持上述反应温度不变，设 a、b、c 分别代表初始加入的 N2、H 2、NH 3 体积，若反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：若 a=1, c=2 则 b=_，在此情况下，反应起始时将向_方向进行。若规定起始时反应向逆方向进行，则 C 的取值范围是_（2

30、）在上述装置中，若起始时的 a、b、c 值均与（1）相同，但需控制平衡后混合气体为 6.5 体积，则可采取措施是_，其原因是_。3、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保持容器内气体总物质的量为 12mol，A(g)+2B(g) 2C(g)。现向反应器中加入6.5molA，X molB，2.0 molC.（1）若 x=5.5 时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_热反应。（2）欲使起始反应维持向逆方向移动，则 x 取值范围是_【答案】一、选择题1、 D 2、AD 3、D 4、B 5、B 6、A 7、C 8、B9、BC 10、BD 11、C

31、D 12、C二、填空题：1、 (1) 2vmol (2)2.25v, 0.5v (3) x+2z=v Y+ Z=3V322、 (1) 3,逆 1c4(2) 降温，因为正反应是放热反应且是体积减小的反应（不能加压因为与外界大气相通） 3、 （1）放 （2）2.5x3.5（ 体 积 ） 大 气（ 6体 积 ）27生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A B C D 5可逆反应 mA(g)nB pC(g)qD 中，A 和 C 都是无色气体，达平衡后，下列叙 述正确的是（ ） A若增加 B 的量，平衡体系颜色加深，说明 B

32、必是气体 B增大压强，平衡不移动，说明 mn 一定等于 pq C升温，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D若 B 是气体，增大 A 的量，A、B 转化率并不都增大 6两注射器中分别装有颜色相同的 N02（含 N2O4）和 Br2(气)，将活塞同时向外拉，气体体积扩大 1 倍，从垂直于活塞拉动的方向观察颜色,符合下列情况的是（ ） ABr 2(g)颜色比 NO2颜色深 BNO 2颜色比 Br2(g)颜色深 C两种气体的颜色一样 D两种气体的颜色均比原来颜色浅 28C若 Y 是气体，增大 x 的浓度会使 Y 的转化率增大 D增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大 19.在空气中燃烧硫会

33、有蓝色火焰和少量白烟；在氧气中燃烧硫有明亮的蓝紫色火焰，与有29少量白烟，后者产生白烟的量比前者会（ ） A更多 B更少 C一样 D无法判断 20.甲萘醌（维生素 K）有止血作用，它可用 2甲基萘氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为 在某次合成反应中，用 1.4g(0.01mol)的 2甲基萘才制得 0.17g(0.001mol)甲萘醌已知该次合成反应的速率是大的，导致产率低的原因是（ ） A. 使用了过量的催化剂 B. 没有用乙酸作催化剂而改用其它催化剂 C. 把反应混合物加热 D. 所生成的甲萘醌为沉淀物 参考答案(一) 1.A 2.A C 3.B 4.B 5.A D 6.B D 7.C 8.A 9.C 10.B D 11.A 12.A 13.C D 14.C 15.CD 16.AC 17.D 18.BD 19.B 20.C (二)21.(1)逆 (2)ade (3)当压强增大到相当高时,使 E 成为非气体物质(固 D 的浓度在改变,说明 D 仍为气体)导致 ad.故增大压强,平衡正移. 22.(1)增大. (2)Ag 2CrO4 (3)Cr2O72 6Fe 2 14H 2Cr 3 6Fe 3 7H 2O