1、化学中四大反应基本类型初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：一、 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2+O2 = 2H2O；其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O2=Fe3O4 ；其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱（可溶性碱）。如 CaO+H2O= Ca(OH)2；其它金属
2、氧化物 Na2O、K 2O、BaO 都可以与水反应生成相应的碱。4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2 H 2O= H2 CO3 ； 其它非金属氧化物 SO2 、SO 3 也可以与水生成相应的酸。5、其它如 2CO+ O2 =2CO2 等。二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：1、不溶性碳酸盐高温分解 如 CaCO3 =CaO+CO2 2、不溶性碱受热分解，如 Cu（OH） 2 =CuO + H2O3、某些酸式盐受热分解如 B、2NaHCO 3 =Na2CO3+CO2+H2O4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH） 2CO3
3、 =2CuO+ CO2+ H2O 5、其它的如其它如：2H 2O =2H2O+O2； 2KMnO4=K2MnO4 MnO 2 O2三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有：1、 活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe2HCl=FeCl 2+H2；Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2； H2SO4 + Fe = FeSO4+ H22HCl Zn = ZnCl2 + H2； H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H22、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）金属（较活泼）= 金属
4、（较不活泼）盐（含较活泼金属）.盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼。如 FeCuSO 4=FeSO4+Cu 2AgNO3 Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag金属活性顺序表：3、氢气还原金属氧化物，H 2 CuO=Cu+H 2O4、碳还原金属氧化物。3C Fe2O3 =2 Fe+ 3CO2补充：一氧化碳还原金属氧化物属于置换反应吗？四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见复分解反应有：1、酸碱性氧化物盐水如 Fe2O3 6HCl= 2 FeCl3+3H2O ； 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O （以上两个反应说明：
5、HCl 和 H2SO4可用于除铁锈）2HCl CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O（以上两个反应都可用于除去 Cu 粉中混有少量的 CuO）2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O2、酸碱盐水（中和反应）如 HCl KOH=KCl+ H2O ； H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O2HCl Cu(OH) 2 = CuCl2+ 2H2O ； 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O 3HCl Al(OH) 3 +=AlCl3 3H2O （用
6、Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）2HNO3Mg(OH) 2=Mg Cu +2 H2O3、 酸盐新酸新盐如 HCl AgNO3=AgCl + HNO3 (用于：检验 Cl-；除去 HNO3 中的 HCl) H2SO4 BaCl2 = BaSO4+ 2HCl (用于：检验 SO42 ；除去 HCl 中的 H2SO4) 2HCl Na2CO3 = 2NaCl CO 2 + H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验 CO32 ；c 、检验 NaOH是否变质（Na 2CO3）；d、除去 NaCl 中的 Na2CO3）2HCl CaCO3 = CaCl2 CO 2 + H2O（用于：a、实验室制 CO
7、2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO 3）；c、证明 CaO 中是否含有未完全分解的 CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有 CaCO3）补钙的原理）4、 碱盐新碱新盐 注：反应物必须都溶于水如 2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)3NaOH FeCl3= Fe(OH)3 +3NaCl (现象：红褐色沉淀)Ca(OH)2 Na2CO3= CaCO3 +2 NaOH （工业制 NaOH 原理；检验 NaOH 是否变质（Na 2CO3）5、 盐 a盐 b新盐 c新盐 d 注：反应物必须都溶于水如 NaCl AgNO3 = AgCl+ NaNO3（用于：
8、除去 NaNO3 中的 NaCl）Na2SO4 BaCl2 = BaSO4+2 NaCl（用于：除去 NaNO3 中的 Na2SO4）Na2CO3 BaCl2 = BaCO3 2 NaCl（用于：除去 NaCl 中的 Na2CO3）注意； 碱酸性氧化物盐水，不属于复分解反应。如 2NaOH CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH 在空气中变质的原因）2NaOH SO2 = Na2SO3+ H2O（利用 NaOH 溶液可吸收污染空气的 SO2）2NaOH SO3 = Na2SO4 H 2OCa(OH)2 CO2 = CaCO3 + H2O（用于：a 、检验 CO2； b、除去 CO 中混有少量的 CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）
