1、构成物质的奥秘 一、原子的构成1、原子的构成情况：2、电性关系：不带电微粒：中子、原子（分子） ； 带负电荷微粒：电子； 带正电荷微粒：原子核、质子3、电量关系：在原子中：核电荷数= 质子数=电子数4、质量关系： m（原子）=m（原子核）+m（电子）m（原子核）（1 ）相对原子质量= 质子数+中子数（碳 6+6 氧 8+8）（2 ）原子核内不一定都有中子（氢：质子数 1，核外电子 1，中子 0）（3 ）原子核内质子数不一定等于中子数（铁：质子数 26，中子数 30）（4 ）质子数决定原子种类二、 相对原子质量： 符号：Ar； 单位为 11、公式表达式：Ar（原子）= （相对原子质量是一个比值，
2、不是原子的实际质量。2/（ 某 碳 原 子 ）（ 某 原 子 ）m）相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。2、相对原子质量 质子数+中子数三、 元素 与原子的区别：原子讲个数，有质子数和中子数决定；元素讲种类（有核内质子数决定） 。 元素的分布（推断题）：地壳中各元素含量多少：氧、硅、铝、铁、 （钙、钠）空气中含量：氮、氧；生物细胞中：氧、碳、氢、氮；海水中：氧、氢、氯、钠2、元素和人体健康：人体每天必须的摄入一定量的元素。3、元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。（1 ）书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O、S、C、P 等；由两个字母表示的元素符号，
3、第一个大写，第二个小写（即“一大二小”） ，如：Ca、Na（2 ）表示的意义：表示一种元素 表示这种元素的一个原子。如： H 表示氢元素 表示一个氢原子（4 ）元素分类元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势稀有气体元素 8 个（氦为 2 个） 不易得失电子金属元素 一般少于 4 个 易失去最外层电子非金属元素 一般多于 4 个 易得到电子原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）12 Mg镁24.31四、 元素周期表：门捷列夫1、元素周期表共有_ 个橫行， _个纵行。每一个横行叫做一个 _，每一个纵行叫做一个_(其中 8、9、10 三个纵行合并成一个族) 。2、元
4、素的中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道：有“钅” 字旁的_ ，有“ 石”字旁的是_;有“氵”旁的是_3、从元素周期表中可以知道：元素名称、元素符号、原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数、相对原子质量。4、从右图获得的信息：五、质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.质量守恒的原因（微观解释）：在化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。要点提示：该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则不适合该定律。如：5 克水在加热时变成 5 克水蒸气符合质量守恒定律，这句话是不对的。因为水变成水蒸气是物理变化。该定律一定是指参加化学反应的
5、各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即不能将没有参加反应的质量和反应后剩余的质量计算在内。要注意是“各物质” 的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。反应前后元素种类不变，同种元素质量相等。 反应前后原子种类、质量不变。反应前后，分子种类一定改变，分子数目不一定改变。六、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。1.化学方程式提供的信息 例如：C+O 2 CO2（1 ）反应物 （2）生成物 （3）反应条件 （4 ）反应物与生成物之间的质量比（5 ）反应物与生成物之间的粒子数量比 （6 ）反应前后质量守恒等等 2.化学方程式的读法。以 C+O2 CO2 为
6、例。质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。量的方面：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。粒子方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反应生成一个二氧化碳分子。中考汇编一、选择题：1.某花岗岩石材中含放射性氡。氡原子质子数 86，中子数 136，这种氡原子核外电子数为A.50 B.86 C.136 D.2222.下列关于原子的叙述正确的是A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数3.道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：原子是
7、不能再分的粒子原子是微小的实心球同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素原子内部有相同质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的论点中，不确切的是A. B. C. D.4.“神舟” 五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质 反物质。物质与反物质相遇会发生“ 湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( )A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构
8、成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成5.为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是6.居里夫人两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些固定粒子。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核7.科学研究发现：氮气不活泼，在 3000 时仅有 0.1的分子分裂。在 0 常压条件下，向密闭容器 M 中充入一定量氮气，而后升高温度（不
9、超过 300 ，压强不变） ，若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种 M 内分子变化示意图，你认为合理的是哪一种？8.有两种原子，一种原子核内有 17 个质子和 18 个中子，另一种原子核内有 17 个质子和 19 个中子，则它们不相等的是A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子质量 D.原子的带电荷量9科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图) ，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车” 的说法正确的是A “纳米车” 的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B “纳米车”分子不是由原子构成的C “纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D
10、“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动10 由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量的新值为 152。则下列说法正确的是A铕元素的原子质子数为 63 B铕元素的原子中子数为 63C铕元素的原子核外电子数为 152 D铕元素的原子的质量为 15211下列原子各 1 克，所含原子个数最多的是A氧原子 B铁原子 C氢原子 D氯原子12碳的相对原子质量是A12 克 B12 C 千克 D1/12 克13. 已知 1 个 C-12 原子的质量为 akg，则实际质量为 b kg 的另一种原子的相对原子质量
11、为A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg14、下列用语中，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（ ）A、H 2 B、2H C、Fe D、H15.某物质只含有一种元素，则该物质( )A.肯定是纯净物 B.可能是化合物 C.一定是一种单质 D.可能是混合物16.决定元素种类的粒子是( )A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数17、下图是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示A氢元素 B氢原子 C氧元素 D氧原子18、卟啉铁(C 34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗 效。以下说法正确的是（ ）A卟啉铁中含有 5 种元素 B、卟啉铁是
12、由卟啉铁分子构成的C人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D “缺铁性贫血” 中的“铁”指单质铁19.为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是A.熟石灰的化学式：CaOH B.过氧乙酸结构为右图，其化学式为：C 2H4O3C.过氧化氢(H 2O2)中，氧元素为l 价D.漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中，氯元素为+l 价20.科学家已研制出世界上最薄的材料 碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中正确的是 A.碳膜片属于单质 B.
13、碳膜片与 C60 是同一种物质C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料 D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同 21.下列化学符号正确的是 A.1 个 氧化碳分子：Co B.2 个碳酸根离子：2CO 32-C.3 个亚铁离子：3Fe 3+ D.4 个氢原子：2H 222.下列符号：2N、N 2 、H 2O 、2CO、SO 2 中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有A.2 个 B.1 个 C. 4 个 D. 5 个23.当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池。产生能量的效率高达 33.已知 GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，则 Ga 元素的化合价为A.-l B
14、.+l C.+2 D.+324.元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 A.该元素的原子序数为 20 B.该元素属于非金属元素C.该元素的原子核外有 20 个电子 D.该元素的相对原子质量为 40.0825.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 A. B. C. D.26.根据下列微粒的结构示意图，其中属于阳离子的是27某物质在空气中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为 12：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的
15、分子中碳原子与氢原子的个数比为 1：2二、填空题1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114 的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为 289，则其中子数与电子数的差是_。2.天然水中含有的部分杂质如下表所示：溶 解 物 质 悬浮物质主要气体 主要离子 生物生成物氧气二氧化碳硫化氢等钙离子、氯离子、硫酸根离子镁离子NH4+、NO 2 、HPO42 、Fe 3+、H2PO4 等细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等请根据上表内容回答：(1)写出“主要气体”中两种气体的化学式 _、_ ；(2)写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号 _、_；3 下.表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息
16、 请完成以下填空：(1)铝原子的最外层电子数是 。(2)核电荷数为 12 元素符号是 。(3)原子序数为 8 和 14 的元素组成化合物的化学式 。(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系 (任写一条) 。4.图 A 是两种元素在元素周期表中的信息，图 B 是氟原子的原子结构示意图。(1)图 A 方框的横线上填的是 ，图 B 方框的横线上的数字是 。(2)用化学符号和数字表示：2 个氟原子 ,钠离子 。(3)钠元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。5.下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D 是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素的相对原子质
17、量为 ，钙元素的原子序数为 ；(2)X= ；(3)A.B.C.D 属于同种元素的粒子是 (填序号)；(4)A 粒子的化学性质与 B.C.D 中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号) ；6. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：能保持物质化学性质的粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；带正电荷的粒子是_；不显电性的粒子是_；质量最小的粒子是_；在同一原子中数目相等的粒子是_；决定原子质量大小的粒子主要是_。三、综合题：1.如图，准备好双孔塞（插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰水的分液漏斗）取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞将集气瓶塞紧。把澄清石灰水
18、放入集气瓶振荡，可观察到的现象 其原因是 （用化学方程式表示）2 AD 是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。请写出下列物质的化学式 A ； B ；C ；D 。 质量守恒定律一、选择题ABCDA1、将一定量的苯（C 6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X反应前质量g 39 96 0 0 0反应后质量g 0 0 66 27 m下列判断正确的是（）A表中 m 的值为 135 B该反应属于分解反应C物质 X 能在氧气中燃烧 D物质 X 中一定含有氢
19、元素5、下列观点符合质量守恒定律的是A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B一定条件下，SO 2和 O2生成 SO3，反应前后分子总数不变C8gCH 4完全燃烧生成 8gCO2D某有机物在空气中燃烧只生成 CO2和 H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素6、对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论，正确的是A将某固体溶于水放出热量，说明该固体中一定含有氢氧化钠B将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气C将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子D将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素
20、9、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是()A、该反应属于置换反应B、该反应共涉及四种原子C、该反应前后,原子的种类没有发生变化D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化18、将 20 克甲、5 克乙、8 克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有 5 克甲、16 克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是A.12g B.9g C.4g D.17g22、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 20 m 20 20反应后质量/g 2 待测 32 26对
21、该反应，下列描述正确的是A、该反应中甲、丙、丁的质量比为 1：16:13 B、乙在该反应中一定是催化剂C、待测质量一定为 4g D、该反应是分解反应2下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是3.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素4.在化学反应 aA+bB=cC+dD中， 下列说法正确的是A.化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和B.若取 xgA 和 xgB 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xgC.反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比
22、D.若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应5.用和“” “”代表两种不同 的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是 21 B.该反应是化合反应C.该反应有 2 种生成物 D.每个生成物分子由 3 个原子构成6、根据化学方程式 ANaOH=BH 2O 推断，B,A 的相对分子质量相差（ ）A.12 B.18 C22 D.407、现将 10gA 和足量的 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（ ）A1：1 B2：
23、1 C5：1 D4：18、下列现象能用质量守恒定律解释的是（）+反应前 反应后A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B.100g 干冰完全汽化成 100g 气体C.10gNaCl 溶解在 90g 水中，成为 100gNaCl 溶液D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 9、 2011 年 5 月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H 2O,反应中红色的 CrO3转化为绿色的化合物X，则 X 的化学式为（）A、Cr 2O3 B、CrSO
24、3 C、Cr 2(SO4)3 D、Cr 2S310、下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：分子的数目 元素的种类 原子的数目 原子的种类 物质的种类 物质的总质量 A B C D11、水分子分解的微观过程如右图所示。下列说法中错误的是 A原子是化学变化中的最小粒子B在化学反应前后，分子和原子的个数都不变C在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气12、当你站在电视机背后时，常能闻到一股特殊的气味，散发出这种气味的物质是臭氧（O 3），氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，下列与此相关的说法中正确的是 A该变化是化学变化 B氧气属于化合物 C该变化是物理
25、变化 D臭氧是混合物13、下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 A用 NaOH 溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H 2OB实验室用稀硫酸与大理石反应制取 CO2：H 2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2OC用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O 2 点燃 2CO214、下列化学方程式正确的是 A.4P+5O2 2P2O5 B.KMnO4 K 2MnO4+MnO2+O2点 燃C.2Fe+6HCl2FeCl 3+3H2 D.2Ag+CuCl22AgCl+Cu15、过
26、氧化氢（H 2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na 2CO33H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A二氧化锰 B硫酸铜 C盐酸 D氯化钠16、 下列反应的化学方程式书写正确的是 A炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2B石灰石与石英反应制取玻璃：CaO+SiO 2 CaSiO3高温 高温点燃 C用红磷测定空气中的氧气含量：4P+3O 2 2P2O3D洗去试管内壁上附着的铜：Cu + H2SO4 C
27、uSO4 + H2二、填空题1、 “绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。硫在氧气中燃烧实验前，往集气瓶中加适量 NaOH 溶液，再进行实验，原因是（用化学方程式表示） _ 。在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的 NO 和 CO 反应，生成能参与大气生态循环的两种无毒气体。NO 与 CO 反应的化学方程式为 _ 。2、 1909 年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。 2007 年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。（1 ）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH 3)。反应的化学方程式为_。（2
28、 ）用 、 、 分别表示 N2、H 2、NH 3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序_(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列 )。（3 ） 表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中 O2 的溶解，水膜呈中性。若空气中 CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式_。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的 CO 和 NO 在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式_。 3、 按要求写出下列反应的化学方程式，并注明有关反应所属的基本类型。（1 ）不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 _
29、 属于_ 反应。（2 ） 酸雨形成中的亚硫酸（H 2SO3）与氧气作用生成硫酸_。（3 ）碳在高温下与二氧化碳反应 _ 属于_ 反应。（4 ）工业上煅烧石灰石制取生石灰 _ 属于_反应。（5 ）实验室用过氧化氢制氧气_，属于_反应。（6 ） “曾青（CuSO 4）得铁化为铜” _，属于_ 反应。（7 ）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_。（8 ）我国发射神州飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C 2H8N2）和四氧化二氮（N 2O4）作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量_。 （9 ）生石灰与水生成熟石灰的反应： ；此反应过
30、程中 （选填“吸热”或“ 放出” ）热量。4、一定条件下，物质 A（ ）与 B（ ）反应生成 C（ ） ，下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（ 和 表示两种质子数不同的原子） 。（1 ）该反应前后的原子种类是否发生变化？ （填“是” 或“否”）；（2 ）按物质分类的方法，在 A、B、C 三种物质中，属于化合物的是 ；（3 ）该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学计量数之比为 _ 。5.自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（ 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子）请写出甲图所示反应的化学方程式 ；乙图所示反应的基本反应类型为 ；上述物质中，属于单质的有 （填化学式） ；D 物质中氯元素的化合价为 ；以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 。6、下图转化关系中（其中部分产物已略去） ，A 是一种难溶于水的碳酸盐；E 是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K 是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1 ） A 物质中所含金属阳离子的符号为 _ ，物质 G 的化学式为 _ ；（2 ）指出下列反应所属的基本反应类型：为 反应，为 反应；（3 ）写出下列反应的化学方程式：反应 ，反应 。甲图 乙图+ + +光A B C D ED C
